Содержание
- 2. Содержание Основные понятия химической термодинамики Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики Тепловые эффекты химических реакций. Энтальпия Основы
- 3. Химическая термодинамика изучает переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой
- 4. Основные понятия химической термодинамики Система – вещество или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии, реально или мысленно
- 5. Типы систем по характеру взаимодействия с внешней средой Открытая – система, для которой возможен обмен веществом
- 11. Взаимосвязь между параметрами системы – уравнение состояния Пример: уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева) Параметры состояния
- 12. Функции состояния внутренняя энергия U энтальпия H энтропия S энергия Гиббса G Свойства функций состояния: численные
- 13. Внутренняя энергия (U) - сумма кинетической энергии движения и потенциальной энергии взаимодействия структурных единиц (молекул, атомов,
- 20. ► Изохорический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянном объеме (V = const). -
- 21. ► Изобарический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянном давлении (P = const). -
- 22. ► Изобарический процесс – процесс, происходящий в физической системе при постоянном давлении (P = const). -
- 23. Стандартные условия Все вещества, участвующие в реакции, чистые Температура 298 К Парциальные давления газов или атмосферное
- 24. Термохимические уравнения - уравнения химических реакций, записанные с указанием значения энтальпии ΔH (кДж) и агрегатного состояния
- 25. Энтальпия образования - энтальпия реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ, устойчивых в стандартных
- 26. Закон Гесса энтальпии реакций, протекающих при постоянном давлении или при постоянном объеме, не зависят от пути
- 28. 2Fe(к) + 3/2 O2(г) = Fe2O3(к), 2Fe(к) + O2(г) = 2FeO(к), 2FeO(к) + 1/2O2(г) = Fe2O3(к),
- 29. Расчет стандартной энтальпии реакции FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г) (1) по известным термохимическим уравнениям
- 30. Закон Гесса. Следствие 1 Энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ
- 36. Заключение Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических реакций Объектами изучения химической термодинамики являются разнообразные системы, для
- 38. Скачать презентацию