Требования, особенности, оценка знаний по химии. ОГЭ - 2016

Август 20, 2022

Главная
Химия
Требования, особенности, оценка знаний по химии. ОГЭ - 2016

Содержание

2. Нормативное обеспечение Федеральный закон от 29.12.2013 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» Приказ Минобрнауки России
3. Итоговая аттестация Основные задачи: объективность проведения создание условий для участников с ОВЗ снижение уровня психологической нагрузки
4. Формы ГИА ОГЭ или ЕГЭ ГВЭ Государственная итоговая аттестация Контрольные измерительные материалы (КИМ) - комплексы заданий
5. К ГИА допускаются обучающиеся не имеющие академической задолженности в полном объеме выполнившие учебный план либо получившие
6. ГИА – 9 включает в себя: обязательные экзамены по русскому языку и математике обязательные экзамены по
7. В 2016 году результаты экзаменов по выбору (в том числе неудовлетворительные) не влияют на получение аттестата
8. Механизм обеспечения объективности проведения ГИА увеличение количества аудиторий с наблюдением в режиме oн-лайн расширение практики общественного
9. НОВОВЕДЕНИЯ по снижению уровня психологической нагрузки для обучающихся, не прошедших ГИА в основные сроки, возможность пересдать
10. распределение заданий по частям экзаменационной работы
11. распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам курса химии
12. распределение заданий по уровням сложности
13. шкала перевода первичных балллов в школьную отметку
14. сведения об участниках ОГЭ по химии 2014 – 124 человека 2015 – 72 человека 2016 –
15. структура работы ОГЭ по химии 1-15 - на выбор одного правильного ответа 16 -17 - на
16. время на написание работы ОГЭ по химии 120 минут
17. наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях базового уровня 9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
18. наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях базового уровня 13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы
19. наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях повышенного уровня 17. Первоначальные сведения об органических веществах… 19. Химические
20. Задание 20 (С1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO3 + KI + H2SO4 →
21. Требования к выполнению задания 20 (С1) Составлен электронный баланс 2 N+3 + 1 е → N+2
22. Посмотрим варианты решения учащимися задания 20 (С1) 2 Ученик №1
23. Посмотрим варианты решения учащимися задания 20 (С1) 2 Ученик №2
24. Задание 21 (С2) Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили
25. Требования к выполнению задания 21 (С2) Составлено уравнение реакции: Cu(NO3)2 + H2S→ CuS + 2HNO3 2)
26. Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2) 3 Ученик №1
27. Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2) 3 Ученик №2
28. Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2) 1 Ученик №3
29. Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2) 3 Ученик №4
30. Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2) 1 Ученик №5
31. Задание 22 (С3) Для проведения эксперимента предло-жены следующие реактивы: Cu, CuO, растворы: NaCl, AgNO3, HNO3, HCl.
32. Требования к выполнению задания 21 (С2) Составлены 2 уравнения реакции: 1) CuO +2 HCl = CuCl2
33. Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3) 0 Ученик №1
34. Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3) 2 Ученик №2
35. Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3) 4 Ученик №3
37. Скачать презентацию

Слайд 2

Нормативное обеспечение
Федеральный закон от 29.12.2013 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской

Федерации»
Приказ Минобрнауки России №1394 от 25.12.2013 «Об утверждении Порядка проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования»
Приказ Министерства образования и науки РФ от 26.12.2013 №1400 «Об утверждении Порядка проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования» (с изменениями от 07.07.2015)

Слайд 3

Итоговая аттестация
Основные задачи:
объективность проведения
создание условий для

участников с ОВЗ
снижение уровня психологической нагрузки для участников ГИА

Слайд 4

Формы ГИА
ОГЭ или ЕГЭ
ГВЭ
Государственная
итоговая аттестация
Контрольные измерительные
материалы (КИМ) -
комплексы заданий

стандартизированной формы

Письменные и устные экзамены
с использованием текстов, тем,
заданий, билетов
- для обучающихся
образовательных организаций;
- для лиц, освоивших ОП
ООО в форме семейного
образования (самообразования)
и допущенных
в текущем году к ГИА

- для обучающихся специальных учебно-воспитательных
учреждений закрытого типа;
- обучающихся образовательных организаций за пределами РФ;
- обучающихся с ОВЗ, инвалидов

Слайд 5

К ГИА допускаются обучающиеся
не имеющие академической задолженности
в полном объеме выполнившие учебный

план
либо
получившие отметки не ниже удовлетворительных на промежуточной аттестации (экстерны)

Слайд 6

ГИА – 9 включает в себя:
обязательные экзамены по русскому языку и

математике
обязательные экзамены по двум учебным предметам по выбору:
физика, химия, биология, литература, география, история, обществознание, иностранные языки (английский, французский, немецкий и испанский языки), информатика и информационно-коммуникационные технологии (ИКТ)

Слайд 7

В 2016 году
результаты экзаменов по выбору (в том числе неудовлетворительные)

не влияют на получение аттестата об основном общем образовании.

Слайд 8

Механизм обеспечения объективности проведения ГИА
увеличение количества аудиторий с наблюдением в

режиме oн-лайн
расширение практики общественного наблюдения
уточнение и корректировка инструкций для лиц, привлекаемых к проведению ГИА
привлечение федеральных инспекторов и федеральных общественных наблюдателей
совершенствование КИМов: удаление заданий с выбором ответа
отказ от проведения отрытых рейтингов (не сравнивать по результатам ЕГЭ школы и педагогов)

Слайд 9

НОВОВЕДЕНИЯ по снижению уровня психологической нагрузки
для обучающихся, не прошедших ГИА

в основные сроки, возможность пересдать русский язык и математику в сентябре 2016 года
отдельный день для обществознания
дополнительный резервный день для проведения экзаменов по всем учебным предметам
для обучающихся СПО и ВПЛ возможность выбора даты написания итогового сочинения (изложения)

Слайд 10

распределение заданий по частям экзаменационной работы

Слайд 11

распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам курса химии

Слайд 12

распределение заданий по уровням сложности

Слайд 13

шкала перевода первичных балллов в школьную отметку

Слайд 14

сведения об участниках ОГЭ по химии
2014 – 124 человека
2015 – 72

человека
2016 – заявлено 6,2 тыс. человек

Слайд 15

структура работы ОГЭ по химии
1-15 - на выбор одного правильного ответа
16

-17 - на выбор 2 правильных ответов из 5
18-19 - на соответствие
20 - на ОВР
21 - задача на растворы
23 - задание на знание качественных реакций и свойств классов веществ

Слайд 16

время на написание работы ОГЭ по химии
120 минут

Слайд 17

наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях базового уровня
9. Химические свойства простых

веществ: металлов и неметаллов
11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот

Слайд 18

наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях базового уровня
13. Чистые вещества и

смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Слайд 19

наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях повышенного уровня
17. Первоначальные сведения об

органических веществах…
19. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

Слайд 20

Задание 20 (С1)
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO3 +

KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и окислитель.

Слайд 21

Требования к выполнению задания 20 (С1)
Составлен электронный баланс
2 N+3 +

1 е → N+2
2I-1 - 2 е → I 20
2) Указано, что йод в степени окисления -1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 ( или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) – окислителем
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2KNO3 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + + 2H2O

Слайд 22

Посмотрим варианты решения учащимися задания 20 (С1)
2
Ученик №1

Слайд 23

Посмотрим варианты решения учащимися задания 20 (С1)
2
Ученик №2

Слайд 24

Задание 21 (С2)
Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и

массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Слайд 25

Требования к выполнению задания 21 (С2)
Составлено уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + H2S→ CuS

+ 2HNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди (II), содержащегося в растворе:
m (Cu(NO3)2 = 36,5 * 0,05 = 1,88 г
n (Cu(NO3)2 = 1,88 :188 = 0,01 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка
m(CuS) = 0,01 * 96 = 0,96 г

Слайд 26

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)
3
Ученик №1

Слайд 27

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)
3
Ученик №2

Слайд 28

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)
1
Ученик №3

Слайд 29

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)
3
Ученик №4

Слайд 30

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)
1
Ученик №5

Слайд 31

Задание 22 (С3)
Для проведения эксперимента предло-жены следующие реактивы: Cu, CuO,

растворы: NaCl, AgNO3, HNO3, HCl. Используя воду и необходимые вещества из этого списка, получите в две стадии хлорид серебра. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравне-ние.

Слайд 32

Требования к выполнению задания 21 (С2)
Составлены 2 уравнения реакции:
1) CuO +2

HCl = CuCl2 + H2O
2) CuCl2 + AgNO3 = Cu(NO3)2 + AgCl
Описаны признаки протекания реакции:
3) Для 1 реакции: растворение черного порошка CuO с образованием голубого раствора CuCl2
4) Для 2 реакции: выпадение белого осадка AgCl
Составлено сокращенное ионное уравнение для 2 реакции:
5) Сl- + Ag+ = AgCl

Слайд 33

Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3)
0
Ученик №1

Слайд 34

Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3)
2
Ученик №2

Слайд 35

Требования, особенности, оценка знаний по химии. ОГЭ - 2016

Содержание

Нормативное обеспечениеФедеральный закон от 29.12.2013 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской

Итоговая аттестация Основные задачи: объективность проведения создание условий для

Формы ГИАОГЭ или ЕГЭГВЭГосударственная итоговая аттестацияКонтрольные измерительные материалы (КИМ) -комплексы заданий

К ГИА допускаются обучающиесяне имеющие академической задолженностив полном объеме выполнившие учебный

ГИА – 9 включает в себя: обязательные экзамены по русскому языку и

В 2016 году результаты экзаменов по выбору (в том числе неудовлетворительные)

Механизм обеспечения объективности проведения ГИАувеличение количества аудиторий с наблюдением в

НОВОВЕДЕНИЯ по снижению уровня психологической нагрузкидля обучающихся, не прошедших ГИА

распределение заданий по частям экзаменационной работы

распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам курса химии

распределение заданий по уровням сложности

шкала перевода первичных балллов в школьную отметку

сведения об участниках ОГЭ по химии2014 – 124 человека2015 – 72

структура работы ОГЭ по химии1-15 - на выбор одного правильного ответа16

время на написание работы ОГЭ по химии120 минут

наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях базового уровня9. Химические свойства простых

наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях базового уровня13. Чистые вещества и

наиболее типичные ошибки, выявленные в знаниях повышенного уровня17. Первоначальные сведения об

Задание 20 (С1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO3 +

Требования к выполнению задания 20 (С1)Составлен электронный баланс 2 N+3 +

Посмотрим варианты решения учащимися задания 20 (С1)2Ученик №1

Посмотрим варианты решения учащимися задания 20 (С1)2Ученик №2

Задание 21 (С2)Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и

Требования к выполнению задания 21 (С2)Составлено уравнение реакции:Cu(NO3)2 + H2S→ CuS

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)3Ученик №1

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)3Ученик №2

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)1Ученик №3

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)3Ученик №4

Посмотрим варианты решения учащимися задания 21 (С2)1Ученик №5

Задание 22 (С3)Для проведения эксперимента предло-жены следующие реактивы: Cu, CuO,

Требования к выполнению задания 21 (С2)Составлены 2 уравнения реакции:1) CuO +2

Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3)0Ученик №1

Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3)2Ученик №2

Посмотрим варианты решения учащимися задания 22 (С3)4Ученик №3

Похожие презентации