Фосфорная кислота

ортофосфорную кислоту получают двумя способами: экстракционным и термическим.
1. В основе экстракционного метода лежит обработка измельченных природных фосфатов серной кислотой:
Ортофосфорная кислота затем отфильтровывается и концентрируется упариванием.
2. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием до Р4О10 и растворением последнего в воде. Производимая по данному методу ортофосфорная кислота характеризуется более высокой чистотой и повышенной концентрацией (до 80% массовых).

плавления 42,5 °С. Расплывается на воздухе, смешивается с водой в любых соотношениях. Не ядовита.
При температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85%-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях.

относится к кислотам средней силы.
Диссоциация в водном растворе: Н3РО4 = Н2РО4- + Н+
Н2РО4- = НРО42- + Н+
НРО42- = РО43-+ Н+
 Суммарное уравнение:
Н3РО4 = РО43- + 3Н+.
Свойства кислоты
Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода:
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2.
С оксидами металлов:
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
С основаниями:
3Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6Н2О;
Ca(OН)2 + H3PO4 = CaНPO4 + 2Н2О;
Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca(Н2PO4)2 + 2Н2О.
Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей.