Содержание
- 2. К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат
- 3. В свободном виде не встречаются
- 4. Галит NaCl
- 6. Иод — элемент редкий
- 9. Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из химических элементов не принес химикам
- 10. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом,
- 11. от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары
- 12. от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары
- 13. Превращение в пары, минуя жидкое состояние
- 14. Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
- 15. Галогены – типичные окислители Hal2 + 2e → 2Hal -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются
- 16. Сравнение окислительных свойств ←е- ←е- ←е- ←е- ←е-
- 17. Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость
- 18. Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окислитель -1
- 19. Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 HCl
- 20. 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии
- 21. 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные
- 22. В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории: 4 HСl + MnO2 → MnCl2
- 23. производство соляной кислоты
- 24. - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и
- 25. Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане
- 28. Скачать презентацию