Содержание
- 2. Галогены — химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие
- 3. Общая характеристика галогенов
- 4. Общая характеристика галогенов
- 5. История открытия галогенов Термин «галогены» в отношении всей группы элементов (на тот момент были известны фтор,
- 6. История открытия фтора “Фторос” – разрушение, гибель (греч.). В 1771 г. Карл Шееле получил HF. Сам
- 7. История открытия хлора Впервые хлор был получен и описан К. Шееле в 1774 г. Получен он
- 8. История открытия хлора Однако ни сам Шееле, ни его современники не считали этот газ самостоятельным химическим
- 9. История открытия брома Впервые был получен Ю. Либихом, но он “проглядел” открытие, приняв бром за смесь
- 10. История открытия йода Открыт в 1811 г. французским химиком-селитроваром Б. Куртуа. Согласно легенде, на заводе, где
- 11. История открытия йода Новое вещество привлекло внимание двух знаменитых ученых – французского Ж. Л. Гей-Люссака и
- 12. Положение в периодической системе Главная подгруппа VII группы. Теннессин (117) формально относится к галогенам, однако его
- 13. Электронное строение галогенов Галогены относятся к р-элементам, т.к. в их атомах электронами заполняется р-подуровень внешнего электронного
- 14. Возбуждённое состояние на примере хлора В = 1 В = 3 В = 5 В =
- 15. Валентность хлора в соединениях
- 16. Задание №1 Нарисуйте электронную оболочку фтора. Сделайте вывод о валентных возможностях данного элемента. Ответ: Фтор не
- 17. Задание №2 Определите, в каких соединениях хлор обладает валентностью, равной 3. Нарисуйте строение молекул этих веществ.
- 18. Фтор в соединениях проявляет только одну степень окисления: -1. Это элемент с самой высокой электроотрицательностью. Важнейшие
- 19. Для хлора характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные. Важнейшие
- 20. Задание №3 Установите, как изменяется степень окисления галогенов в следующих реакциях: 1. HCl + O2 =
- 21. Важными неорганическими соединениями хлора являются хлористый водород (HCl) и хлориды (NaCl, KCl и др.). Важнейшие соединения
- 22. В природе галогены встречаются только в виде соединений. Галогены в природе Фтор встречается в виде флюорита
- 23. Элементы-галогены в организме F Br Cl I
- 24. Хлор используется для обеззараживания воды, производство соляной кислоты, а также пластмасс, каучуков, растворителей, красителей. Поваренная соль
- 26. Скачать презентацию