Содержание
Слайд 2
Возможные степени окисления
-1 HCl – хлороводородная
(соляная) кислота, NaCl – хлорид
0 Cl2
+1 Cl2O HClO – хлорноватистая
Возможные степени окисления
-1 HCl – хлороводородная
(соляная) кислота, NaCl – хлорид
0 Cl2
+1 Cl2O HClO – хлорноватистая
кислота
NaClO – гипохлорит
+3 Cl2O3 HClO2 – хлористая кислота
NaClO2 – хлорит
+5 Cl2O5 HClO3 – хлорноватая кислота
NaClO3 – хлорат
KClO3 – бертолетова соль
+7 Cl2O7 HClO4 – хлорная кислота
NaClO4 – перхлорат
NaClO – гипохлорит
+3 Cl2O3 HClO2 – хлористая кислота
NaClO2 – хлорит
+5 Cl2O5 HClO3 – хлорноватая кислота
NaClO3 – хлорат
KClO3 – бертолетова соль
+7 Cl2O7 HClO4 – хлорная кислота
NaClO4 – перхлорат
Слайд 3
Строение и физические свойства простых веществ
Г2 ковалентная неполярная связь, молекулярная
Строение и физические свойства простых веществ
Г2 ковалентная неполярная связь, молекулярная
решётка
F2 – светло-желтый газ
Cl2 – желто-зелёный газ
Br2 – красно-коричневая
жидкость
I2 – чёрные кристаллы
с металлическим блеском,
пары фиолетовые
F2 – светло-желтый газ
Cl2 – желто-зелёный газ
Br2 – красно-коричневая
жидкость
I2 – чёрные кристаллы
с металлическим блеском,
пары фиолетовые
- Предыдущая
Физическая культура как социальная системаСледующая -
Способности. Виды способностей