Галогены. Хлороводород, соляная кислота и хлориды. Биологическая роль йода в жизнедеятельности человека

«Строение и свойства галогенов».

*

Общая характеристика

+9 ) )
2 7
+17 )

Галогены

Положение галогенов в ПСХЭ

Строение атома

Строение атома

История открытия галогенов

Cl2

At

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Галогены в живых организмах

ФТОР

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

F

19

9

0

10

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Cl

35

17

0

10

Cl2

ХЛОР

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Br

80

35

0

10

Br2

БРОМ

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

I

127

53

0

10

I2

ЙОД

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

At

210

85

0

10

At2

АСТАТ

Галогены

Сравнение физических свойств

Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются

At2

I2

Br2

Cl2

светло-желтый газ

желто-зеленый

Возгонка йода

Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния

Проверить

F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании –

С простыми веществами:
С МЕталлами С Неметаллами
2Na + F2

Химические свойства хлора

Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и

С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Cl2 →

Химические свойства брома

Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и хлором.

С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Br2

Химические свойства йода

I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором, хлором и

С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2

Определение галогенид-ионов

Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида,

AgNO3

AgCl

AgBr

AgI

AgF

Уравнения реакций:

AgNO3 + MeCl

AgNO3 + MeBr

AgNO3 + MeI

AgNO3 + MeF

растворим

AgCl +

F
Скелет,
зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ

Применение фтора

Тефлон
(посуда)

Фреон-
CF2Cl2
(хладогент)

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды

Применение хлора

Отбеливатели

Производство
HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение

Применение брома

Лекарственные препараты

Красители

Фотография

Ветеринарные препараты

Ингибиторы
коррозии

Присадки к бензину