Содержание
- 2. Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1 Ba(ОН)2 → Ba+2
- 3. Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы
- 4. Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОН
- 5. Сильные и слабые основания
- 6. Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 K2O + H2O → 2KOH Активный
- 7. Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный способ CuSO4 +2NaOH → Na2SO4
- 8. Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый
- 9. Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи рН рН = 7
- 10. Основания реагируют с кислотами Нейтрализация щелочи нерастворимые основание соль кислота вода
- 12. Индикатор Изменение рН среды
- 13. Щелочи реагируют с кислотными оксидами
- 14. 6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид + Вода
- 15. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Гидроксид Оксид металла Вода +
- 17. Скачать презентацию