Галогены. Способы получения, применение

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Галогены. Способы получения, применение

Содержание

2. План лекции Строение атома Возможные степени окисления Способы получения галогенов Водородные соединения галогенов Хлорная вода Хлорная
3. Строение атома ns2np5- внешний эл. слой F 1s22s22p5 Cl 1s22s22p63s23p5 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 I 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Радиус атома
4. Степень окисления F : -1, 0 F2 - окислитель ( ядовит, не имеет цвета и запаха)
5. Cl ; Br ; I
6. Получение галогенов Получение F2 - электролиз р-ра HF 2HF эл-з (KF) H2 + F2
7. Получение хлора: А) HCl конц. + ок-ль Cl2 + …. 4HCl + MnO2 MnCl2+ Cl2 +
8. Получение брома и йода: Br2 и I2 (из растворов солей) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
9. Галогеноводороды Сравнение силы кислот H F H Cl сила кислот увелич. H Br H I
10. Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов F +9))8e Cl +17)))8e восст. способность увеличивается Br +35 ))))8e I
11. Сравнение окислительной способности атомов галогенов F +9))7e Cl +17)))7e окислительная способность увеличивается Br +35 ))))7e I
12. Хлорная вода Получение: Cl2 + H2O холод НCl + HСlO Свойства : HСlO свет НCl +
13. Хлорная известь Получение: Cl2 + Са(ОН)2тв. холод СаCl 2 + Са(СlO)2 + Свойства : Са(СlO)2 +
14. Кислородсодержащие кислоты галогенов Сила кислот увелич. Окисл. способность уменьш.
16. Скачать презентацию

Слайд 2

План лекции
Строение атома
Возможные степени окисления
Способы получения галогенов
Водородные соединения галогенов
Хлорная вода
Хлорная известь
Кислородсодержащие

кислоты галогенов и их соли

Слайд 3

Строение атома
ns2np5- внешний эл. слой
F 1s22s22p5
Cl 1s22s22p63s23p5
Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
I 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Радиус атома увеличивается.

Max. валентность F = I
Max. валентность Cl, Br, I =VII

Слайд 4

Степень окисления
F : -1, 0
F2 - окислитель ( ядовит, не имеет

цвета и запаха)
HF – плавиковая кислота => плавит стекло
NaF – фторид натрия
CaF2 – фторид кальция ( на зубной эмали)

Слайд 5

Cl ; Br ; I

Слайд 6

Получение галогенов
Получение F2 - электролиз р-ра HF
2HF эл-з (KF) H2 +

F2

Слайд 7

Получение хлора:
А) HCl конц. + ок-ль Cl2 + ….
4HCl + MnO2

MnCl2+ Cl2 + 2H2O
Б) NaCl расплав эл-з 2Na + Cl2
В) 2NaClр-р+ 2H2O эл-з H2+Cl2+2NaOH

Слайд 8

Получение брома и йода:
Br2 и I2 (из растворов солей)
2NaBr + Cl2

2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 2NaCl + I2

Слайд 9

Галогеноводороды
Сравнение силы кислот
H F
H Cl сила кислот увелич.
H Br
H I

Слайд 10

Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов
F +9))8e
Cl +17)))8e восст. способность увеличивается
Br +35

))))8e
I +53))))) 8e

Слайд 11

Сравнение окислительной способности атомов галогенов
F +9))7e
Cl +17)))7e окислительная способность увеличивается
Br +35

))))7e
I +53))))) 7e

Слайд 12

Хлорная вода
Получение:
Cl2 + H2O холод НCl + HСlO
Свойства :
HСlO

свет НCl + [O ]
Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.

Слайд 13

Хлорная известь
Получение:
Cl2 + Са(ОН)2тв. холод СаCl 2 + Са(СlO)2 +
Свойства

:
Са(СlO)2 + С О2 + H2O СаСO3 + 2HСlO
HСlO свет НCl + [O ]
Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.

H2O

Слайд 14

Кислородсодержащие кислоты галогенов
Сила
кислот
увелич.
Окисл.
способность
уменьш.