ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург учитель химии Ефремова С.А.

Август 30, 2022

Главная
Химия
ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург учитель химии Ефремова С.А.

Содержание

2. 4 период VIII группа побочная подгруппа +26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē Характерные степени
3. Природные соединения железа - магнетит - гематит - лимонит - пирит В водах многих минеральных источников
4. Магнетит (магнитный железняк) Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа; - важнейшие месторождения в
5. Гематит (красный железняк, железный блеск) Fe2O3 - содержит до 65% железа; - важнейшие месторождения в России
6. Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье,
7. Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; - важнейшие месторождения в России –
8. Физические свойства - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
9. Получение железа 1. Алюминотермия. Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe 2. Прямое восстановление
10. Химические свойства Образование соединений железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S 0 0 2ē t
11. Химические свойства Образование соединений железа 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ +1 0 -2 +2 +3
12. Химические свойства Образование соединений железа Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0 +1 0 -1
13. Химические свойства Образование соединений железа 2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 0 +5 +3 +2 t
14. Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг) Всасывание в кишечнике (1-2 мг в день) Белок
16. Скачать презентацию

Слайд 2

4 период
VIII группа
побочная подгруппа
+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē
Характерные

степени окисления

Fe+2

+2 -1 +2 -1
FeCl2 Fe(OH)2

Fe+3

+3 -1 +3 -1
FeCl3 Fe(OH)3

Слайд 3

Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит
В водах многих минеральных

источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа.

подробнее

подробнее

подробнее

подробнее

Далее

Слайд 4

Магнетит
(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
- содержит до 72%

железа;
- важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

возврат

Слайд 5

Гематит
(красный железняк, железный блеск)
Fe2O3
- содержит до 65%

железа;
- важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.

возврат

Слайд 6

Лимонит
(бурый железняк)
- содержит до 60% железа;
- важнейшие

месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.

возврат

Fe2O3 · n H2O

Слайд 7

Пирит
(железный или серный колчедан)
- содержит до 47% железа;

- важнейшие месторождения в России – Урал;
- название – от греческого “камень, высекающий огонь”.

возврат

FeS2

Слайд 8

Физические свойства
- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или

в воде, содержащей кислород;

- железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;

- плотность железа - 7,87 г/см3

- обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Слайд 9

Получение железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое восстановление железа из его оксидов.
Fe2O3

+ 3H2 → 2Fe + 3H2O

1000oC

3. Электролиз водных растворов солей железа.

FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-

Слайд 10

Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe + S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид железа

(III)

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

0

0

2ē

t

+3 -1

Хлорид железа (III)

0

0

6ē

t

FeO·Fe2О3

Железная окалина

Слайд 11

Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe +

CuSO4 → FeSO4 + Cu

-2

+2

-2

0

2ē

Слайд 12

Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe +

H2SO4 → FeSO4 + H2↑

0

+1

+2

0

2ē

Слайд 13

Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t

Слайд 14

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание в кишечнике
(1-2 мг

в день)

Белок трансферрин
(переносчик железа)

Выводится 1-2 мг в день

Другие процессы

Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах

Костный мозг:
образование гемоглобина

75%

10-20%

5-15%

Распределение железа в организме