ГИА-9. Химия. В1

– Na

уменьшается радиус атомов

усиливаются металлические свойства

уменьшаются заряды ядер атомов

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

увеличивается число электронных слоёв в атомах

– B

заряды ядер атомов уменьшаются

число энергетических уровней у всех элементов равно 2

наибольшее значение электроотрицательности имеет литий

высшая степень окисления бериллия равна +3

только бор образует простое вещество-неметалл

– Na происходит ослабление (уменьшение)

числа электронов на внешнем энергетическом уровне

числа электронных слоев в атомах

металлических свойств

степени окисления в высших оксидах

основного характера свойств высших гидроксидов

имеет атом углерода

наибольшую электроотрицательность имеет кислород

только у углерода высшая степень окисления равна номеру группы

отрицательную степень окисления может иметь только кислород

углерод и азот образуют высшие оксиды с кислотными свойствами

– S

увеличиваются радиусы атомов

усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ

увеличивается значение электроотрицательности

усиливается кислотный характер их высших оксидов

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

– Sn

увеличивается радиус атома

ослабевает основный характер их высших оксидов

возрастает значение валентности в их высших оксидах

увеличивается число электронных слоев в их атомах

ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ

радиус имеют атомы брома

наибольшую электроотрицательность имеет фтор

низшая степень окисления для всех элементов равна –2

все элементы образуют простые вещества-неметаллы

все элементы образуют высшие оксиды с общей формулой R2O7

увеличиваются

радиус атома

электроотрицательность

неметаллические свойства

число валентных электронов

восстановительные свойства

оксиды в следующих рядах

MgO – SiO2 – SO3

P2O5 – Al2O3 – Na2O

SO3 – P2O5 – Al2O3

BeO – B2O3 – CO2

Br2O7 – SeO3 – As2O5

по электронным слоям 2е, 8е, 8е, 1е

имеет порядковый номер в периодической системе 20

образует с хлором соединения с ионной связью

проявляет степень окисления, равную +7

образует оксид с ярко выраженными основными свойствами

проявляет неметаллические свойства