Гидролиз органических и неорганических веществ

из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.
Механизм гидролиза соединений различных классов:
- соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др. имеет существенные различия

реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.
Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.
При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

кислот ( с NaOH – омыление):

альдегиды и карбоновые кислоты
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты

ТЕСТ

ОТВЕТ: 4

2. Гидролизу подвергается:
Ацетилен 2) Целлюлоза
3) Этанол 4) Метан

ОТВЕТ: 2

3. Гидролизу подвергается:
Глюкоза 2) Глицерин
3) Жир 4) Уксусная кислота

ОТВЕТ: 3

2) Карбоновые кислоты и глюкоза
3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты

ОТВЕТ: 4

5. При гидролизе крахмала получается:
1) Сахароза 2) Фруктоза
3) Мальтоза 4) Глюкоза

ОТВЕТ: 4

Но есть и необратимый гидролиз.
Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
- ОСАДКА , - ГАЗА.

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

При гидролизе солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

растворах
(водных) растворимых солей-электролитов.
Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
по катиону).
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
(необратимый)

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так как оба
продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка
или газа).
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

кислота

[OH]⁻ > [H]⁺
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

+ H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻

CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃
↙ ↘
CO₂↑ H₂O
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O
HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

основание сильная кислота

[OH]⁻ < [ H ]⁺
КИСЛАЯ СРЕДА
СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

+ H₂O ↔ (CuOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза
(СuOH)Cl + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl

(Cu OH)⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻

(CuOH)⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺

основание слабая кислота

[OH]⁻ = [H]⁺
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
гидролиз необратимый

= NaOH + HCl

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ
NaCl
↙ ↘
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]⁻ = [ H ]⁺
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

гидролиз не идет

Na⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻

В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА
Стирка Умывание с мылом
Мытье посуды Процессы пищеварения

сильное основание H₂S↑ – слабая кислота
ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH

2K⁺ + S⁻² + H₂O ↔ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻

S⁻² + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻

FeCl₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ

FeCl₂ + H₂O ↔ (FeOH)Cl + HCl

Fe⁺² + 2Cl⁻ + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe ⁺² + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + H⁺

: NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота
ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ

BaI₂ : Ba(OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота
ГИДРОЛИЗА НЕТ

- Г

б) ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂
8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим?
а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄

ОТВЕТ: 7 - В 8 - Б

хлорид цинка
4) жир

10. При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться:
1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия
1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная

12. Гидролизу подвергается
1) CH3COOK 2) KCI 3) CaCO3 4)Na2SO4

ОТВЕТ: 9 - 2; 10 - 1; 11 - 1; 12 - 1

аммония 4) сложные эфиры

ОТВЕТ: 2

14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
аммония:
1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная
3) кислая 4) нейтральная

ОТВЕТ: 3

выпадает осадок и выделяется газ?

ПРОБЛЕМА

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑