Гидролиз солей

Июль 28, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей

Содержание

2. ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение
3. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита
4. 4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3); сильным основанием и слабой кислотой
6. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА 1. Определить, какие электролиты образуют соль, отметить их силу: CrCl3 Cr(OH)3
7. 3. Для иона слабого электролита составить уравнение реакции с одной молекулой воды (уравнение гидролиза): Cr+3 +
8. 5. Составить молекулярное уравнение реакции гидролиза: а) дописать к каждому иону ионы с противоположным зарядом, которые
9. : Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием AlCl3 → Al3+ + 3Cl– Н2О → Н+
10. Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой Na2S → 2Na+ + S2- Н2О → Н+ +
11. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К + +
12. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой CH3COONH4 → CH3COO- +NH4+ Н2О → Н+ + ОН
13. Индикаторы – вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды
14. ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
15. 1. Кислую среду имеет водный раствор: а. Na3PO4 б. KCl в. Na2CO3 г. ZnSO4 2. Щелочную
16. 3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б. Нитрата бария BaNO3 в. Ацетата калия
17. 5. Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а. BaCl2 и ZnCl2 б. AlCl3 и
18. 7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ:
19. 8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
21. Скачать презентацию

Слайд 2

ГИДРОЛИЗ -
от греч. «гидро» - вода,
«лизис» - разложение

Слайд 3

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ –
реакция обмена между солью и водой, приводящая к

образованию слабого
электролита

Слайд 4

4 ТИПА СОЛЕЙ:
соль, образованная
сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3);
сильным основанием

и слабой кислотой (Na2S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4)

Слайд 5

Слайд 6

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА
1. Определить, какие электролиты образуют соль, отметить

их силу:
CrCl3
Cr(OH)3 HCl
слабый сильный
2. Составить уравнение диссоциации соли, подчеркнуть ион, соответствующий слабому электролиту:
CrCl3 Cr+3 + 3Cl-

Слайд 7

3. Для иона слабого электролита составить уравнение реакции с одной молекулой

воды (уравнение гидролиза):
Cr+3 + H OH – ↔ Cr OH 2+ + H+
а) из молекулы воды притягивается противоположно заряженный ион (OH – );
б) сумма зарядов до и после реакции равна:
(3+) = (2+) + (1+)
4. Определить реакцию среды в образовавшемся растворе.
В данном случае образовались ионы H+, значит, среда кислая, pH< 7

Слайд 8

5. Составить молекулярное уравнение реакции гидролиза:
а) дописать к каждому иону ионы

с противоположным зарядом, которые образуются при диссоциации (3Cl-);
б) составить полученные формулы по валентности (валентность = заряду иона!):
III II I
CrCl3 + H2О ↔ CrОНCl2 + HCl

Слайд 9

:
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
AlCl3 → Al3+ + 3Cl–
Н2О

→ Н+ + ОН –
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl

Слайд 10

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой
Na2S → 2Na+ +

S2-
Н2О → Н+ + ОН –
S2- + H2O → HS- + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная
полное уравнение гидролиза:
Na2S + H2O → NaHS + NaOH

Слайд 11

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КСl + Н2О ↔

КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит.
Среда нейтральная, рН =7, т. к.
концентрации катионов водорода и гидроксид-анионов в растворе равны, как в чистой воде

Слайд 12

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
CH3COONH4 → CH3COO- +NH4+
Н2О

→ Н+ + ОН –
CH3COO- + NH4++ H2O → CH3COOH +NH3×H2O
CH3COONH4 + H2O → CH3COOH + NH3×H2O
Гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания

Слайд 13

Индикаторы – вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды

Слайд 14

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ

Слайд 15

1. Кислую среду имеет водный раствор:
а. Na3PO4
б. KCl

в. Na2CO3
г. ZnSO4
2. Щелочную среду имеет водный раствор:
а. FeCl3
б. K2SO4
в. Na2CO3
г. BaCl2

ЗАДАНИЕ 1. ВЫПОЛНИТЕ ТЕСТ

Слайд 16

3.Нейтральную среду имеет раствор:
а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2

б. Нитрата бария BaNO3
в. Ацетата калия CH3COONH4
г. Карбоната натрия Na(CO3)2
4. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а. нитрата бария BaNO3
б. сульфита калия K2SO3
в. сульфата натрия Na2SO4
г. хлорида алюминия AICI3

Слайд 17

5. Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
а.

BaCl2 и ZnCl2
б. AlCl3 и FeCl2
в. FeCl3 и NaCl
г. KCl и CaCl2
6. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой -
а. Гидролизуется по катиону
б. Гидролизуется по аниону
в. Не подвергается гидролизу
г. Полностью разлагается водой

Слайд 18