Гидролиз солей

Гидролиз солей (разложение водой)-химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды ,

В зависимости от того какой ион соли вступает во взаимодействие с

Сильные и слабые электролиты

Соли , образованные сильной кислотой и слабым основанием

Среда раствора-кислая
Гидролиз по катиону
При

СuCl2

CuCl2 Cu(2+)+2Cl(-)-диссоциация соли
Cu(2+)+2Cl(-)+HOH CuOH(+)+2Cl(-)+H(+)-ионное уравнение
CuCl2+HOH Cu(OH)Cl +HCl- молекулярное уравнение

Cu(OH)2-слабое основание

HCl-сильная кислота

CuCl2

Cu

Cl

Cl

+

HOH

CuCl2+HOH Cu(OH)Cl+HCL

CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl

Соли , образованные слабой кислотой и сильным основанием

Среда раствора-щелочная
Гидролиз по аниону
При

Na2CO3

NaOH-сильное основание

H2CO3-слабая кислота

Na2CO3 =2Na(+)+CO3(2-)
2Na(+)+CO3(2-)+HOH =2Na(+)+HCO3-+OH(-)
Na2CO3+HOH =NaHCO3+NaOH

ВМЕСТО ЗНАКА РАВНО ,СТАВЬ ЗНАК ОБРАТИМОСТИ!

Соли , образованные слабой кислотой и слабым основанием

Среда раствора зависит от

Zn(2+)S(2-)+H(+)OH(-)=По законам физики плюс идет к минусу , минус к плюсу
Zn(OH)2+H2S