Содержание
- 2. N 2e 5e – – Азот может принимать степени окисления: –3, +1, +2, +3, +4, +5
- 3. Электронная формула валентной оболочки азота 2s22p3
- 4. Образование молекулы азота
- 5. Тройная связь в молекуле азота
- 6. Азот David.Monniaux N N N2 Физические свойства Азот – газ без цвета, запаха и вкуса, немного
- 7. Д. Резерфорд 1749–1819 гг. К. Шееле 1742–1786гг. Впервые газ, который не поддерживает дыхание и горение, получили
- 8. А. Лавуазье 1778–1825 гг. В 1787 году этот же газ обнаружил в воздухе А. Лавуазье, который
- 9. Степени окисления азота 0 N2 1+ N2O 3+ NO 2+ HNO3 4+ 5+ HNO2 NO2 3-
- 10. Чилийская селитра (NaNO3)
- 11. Химические свойства При взаимодействии с металлами и водородом азот является окислителем. 6Li + N2 = 2Li3N
- 12. Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах, наличии катализатора и высоком давлении с образованием аммиака. Азот
- 13. N2 + O2 = 2NO – Q При взаимодействии с кислородом азот является восстановителем.
- 14. В природе азот содержится в основном в атмосфере — 78% по объёму или 75,5% по массе.
- 15. Азот — жизненно важный элемент, так как входит в состав белков и нуклеиновых кислот. Без белка
- 16. Организм животного содержит 1–10% азота от общей массы тела, больше всего азота содержится в шерсти, волосах,
- 17. Круговорот азота в природе
- 18. В производстве азот получают из воздуха, переведённого в жидкое состояние.
- 19. Получение азота В лабораториях его можно получать 1. По реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 → N2↑
- 20. Применение азота Производство аммиака и производство азотной кислоты Холодильные установки, производство удобрений, в медицине, в быту
- 21. Аммиак Физические свойства Аммиа́к — NH3, нитрид водорода — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах
- 22. Получение аммиака В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑
- 23. Химические свойства аммиака Восстановительные свойства NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 +
- 24. Взаимодействие с водой и кислотами NH3 + Н2О ↔ NН4 ОН NH3 + HCl = NH4Cl
- 25. Соли аммония 1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4
- 26. Азотная кислота
- 27. HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота валентность азота
- 28. Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.
- 29. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3
- 30. Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Кислоты взаимодействуют с основными и
- 31. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: 1. Водород не выделяется. . Выделяются разнообразные соединения азота: N+4O2,
- 33. Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых
- 34. Соли азотной кислоты Как называются соли азотной кислоты? нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами Составьте
- 35. При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.
- 36. Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применя-ется
- 37. Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение
- 38. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
- 40. Скачать презентацию