Содержание
- 2. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей Жидкие вещества при обычных условиях могут смешиваться с друг
- 3. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей С практической точки зрения наиболее интересна зависимость давления насыщенного
- 4. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей Неограниченно растворимые жидкости разделяют на три типа: Идеальные бинарные
- 5. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей 1. Растворы, подчиняющиеся закону Рауля. Давление насыщенного пара над
- 6. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей 2. Растворы с положительными отклонениями от закона Рауля Положительное
- 7. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей Положительные отклонения от закона Рауля наблюдаются в том случае,
- 8. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей Растворы с отрицательными отклонениями от закона Рауля Отрицательные отклонения
- 9. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей Образование таких растворов из чистых жидкостей сопровождается выделением теплоты
- 10. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей 3. В некоторых системах, где компоненты очень сильно отличаются
- 11. 1. Идеальные растворы из неограниченно смешивающихся жидкостей Жидкие смеси, состав которых соответствует экстремумам, называются азеотропными смесями,
- 12. 2. Законы Коновалова Состав жидкого раствора и пара в момент равновесия можно установить экспериментально. По результатам
- 14. 2. Законы Коновалова Проведем фазовый анализ диаграммы «температура - состав» Линия кипения - зависимость температуры кипения
- 15. 2. Законы Коновалова Линия конденсации отделяет область ненасыщенного пара от области сосуществования пара и жидкости. Она
- 16. 2. Законы Коновалова Область ниже линии кипения, соответствует некипящей жидкости (жидкости без пара). Любая фигуративная точка,
- 17. 2. Законы Коновалова Область выше линии конденсации, соответствует ненасыщенному пару (пару без жидкости). Любая фигуративная точка,
- 18. 2. Законы Коновалова Область между кривыми, соответствует сосуществованию пара и жидкости (кипящая жидкость или насыщенный пар).
- 19. 2. Законы Коновалова Чтобы определить состав сосуществующих фаз в системе, надо через данную фигуративную точку провести
- 20. 2. Законы Коновалова Соотношение между составами равновесных жидкости и пара, влияние добавления того или другого из
- 21. 2. Законы Коновалова Формулировка второго закона Коновалова: точки максимума или минимума на кривой давление пара -
- 22. 2. Законы Коновалова Фазовые диаграммы состояния систем с точками экстремума (диаграммы типа «птичка»)
- 23. 2. Законы Коновалова Применение правила фаз Гиббса показывает, что для любой точки, отвечающей двухфазной системе, кроме
- 24. 3. Перегонка растворов Перегонка - процесс разделения жидких смесей, основанный на разнице температур их кипения. Этот
- 25. 3. Перегонка растворов Виды перегонок: Простая перегонка заключается в непрерывном нагревании жидкого раствора с отводом образующегося
- 26. 3. Перегонка растворов
- 27. 3. Перегонка растворов 2. Фракционная перегонка применяется для разделения смесей жидкостей, которые отличаются температурой кипения на
- 28. 3. Перегонка растворов
- 29. 3. Перегонка растворов 3. Ректификация - непрерывная фракционная перегонка, осуществляемая в специальных аппаратах - ректификационных колонах.
- 30. 3. Перегонка растворов Схема ректификационной колонны: 1 - котел; 2 - трубки для пара; 3 -кран
- 31. 3. Перегонка растворов Поступающая в колонку жидкость (А+В) быстро доводится до кипения и попадает на одну
- 32. 3. Перегонка растворов Методы разделения азеотропных смесей: • Химическое связывание одного из компонентов азеотропной смеси. Для
- 33. 3. Перегонка растворов Разделение азеотропной смеси путем добавления третьего компонента. Абсолютный спирт можно получить перегонкой азеотропной
- 35. Скачать презентацию