Химическая связь

План лекции

1. Теории химической связи
2. Основное и возбуждённое состояние электронов

1. Теории химической связи
Теория химической связи Бертоле: в основе

Г.Льюис
(1875 - 1946)

В.Коссель
(1888 - 1956)

Электронная теория валентности

Электронная теория валентности

Г.Н.Льюис и В.Коссель, 1916

Согласно электронной теории валентности, атомы,

Правило октета - когда атом какого либо элемента образует химическую связь,

поделенная пара

неподеленные пары

8 электронов

Современная теория химической связи базируется на трех основных методах:

метод валентных связей

Химическая связь – вид межатомных взаимодействий в молекулах, ионах, кристаллах, характеризуемый

2. Основное и возбуждённое состояние электронов в атоме

В ряде случаев с целью увеличения валентных возмож-ностей перед образованием

Переход электронов при «возбуждении» атома возможен только в пределах одного энергетического

3.Типы химических связей (ВС)

Тип химической связи определяется степенью смещения общей электронной

Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу

Cs+ F-
ΔЭО= 4,1-0,86 = 3,24

Химическая связь

Ковалентная
ΔЭО ≤ (2)
Осуществляется за счет
общей

Зависимость между Δэ.о. и степенью смещения общего электронного облака (%ионности)

Характер связей между атомами в молекулах

Ковалентная неполярная – общее электронное облако

Электроны, принимающие участие в образовании связи называются валентными.

Na 1s22s22p63s1
Mg

По обычному механизму в обра-зовании химической связи прини-мают участие неспаренные ва-лентные

Степень окисления – это условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный,

5. Основные характеристики химической связи

Химическая связь характеризуется энергией, длиной и валентным

Валентные углы – углы между линиями, соединяющими центры атомов в направлении

Радиус атома водорода –
0,53 10-10 м, а расстояние
между центрами атомов

Основные свойства ковалентной связи

Химическая связь, образованная парой электронов, обобществляемых между

3. Кратность связи определяется количеством электронных
пар, осуществляющих связь

Н

+ Н

→ Н-Н

4. Поляризуемость связи – способность молекулы с неполярной или малополярной связью

σ- и π- связи

σ-связь: область максимальной
электронной плотности лежит в

6. Гибридизация орбиталей. Геометрическая форма молекул

В молекуле все связи, независимо

Гибридизация – это формальный прием, посредством которого можно предсказать геометрическую форму

При гибридизации происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затрат энергии.
В

Характер гибридизации

BeF2 - бериллий 2-валентный, находится в возбужденном состоянии
Be …2s22p0
BF3 -

Гибридизация Геометрическая Угол между связями
форма
sp Линейная 180°
sp2

Гибридизация атомных орбиталей

Геометрическая форма гибридных электронных облаков и полярнось молекул

Гибридные орбитали представляют собой

форма - пирамидальная

форма – плоская, угловая

Диполь- это система из двух равных

Дипольные моменты молекул

O=C=O

H-Cl

σ+

σ+

σ+

σ+

σ+

σ+

σ+

σ+

σ+

σ+

σ-

σ-

σ-

σ-

σ-

σ-

σ-

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГЕОМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМЫ МОЛЕКУЛЫ

1. Привести графическую формулу молекулы и определить

7. Ионная связь
Химическая связь, образованная за счет
кулоновских сил притяжения между
противоположно заряженными

Основные свойства ионной связи

Ненасыщаемая (притягивается столько ионов, сколько уместится).
Ненаправленная (так

Кристаллическая решетка ионного соединения

Na

Cl

Устойчивость ионных соединений

Большинство ионных соединений устойчивы в виде кристаллических решеток.
Энергия кристаллической

Na+(г) + Сl-(г) = Na+Cl-(тв)

Энергия решетки = -787 кДж/моль

Понижение энергии решетки

Тест Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом
1. протонов
2.

Тест Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом
1. протонов
2.

В молекуле сероводорода все связи
1. ковалентные неполярные
2. ковалентные полярные
3. донорно –

В молекуле сероводорода все связи
1. ковалентные неполярные
2. ковалентные полярные
3. донорно –

В подгруппах с увеличением порядкового номера элемента ЭО

1. увеличивается
2. уменьшается
3. изменяется

В подгруппах с увеличением порядкового номера элемента ЭО

1. увеличивается
2. уменьшается
3. изменяется

Степень ионности связей возрастает в ряду

1. Na2O, BaO, CO2
2. H20, CH4,

Степень ионности связей возрастает в ряду

1. Na2O, BaO, CO2
2. H20, CH4,

Другие типы химической связи

Металлическая связь
Водородная связь
Вандерваальсовы силы

8. Металлическая связь

Металлическая связь - химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за

9. Водородная связь
Образование водородной связи обусловлено тем, что в результате сильного

Водородная связь - форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода

Образование внутримолекулярной водородной связи.

Образование межмолекулярной водородной связи

Слабые и сильные водородные связи

Слабые водородные связи (водородные связи в воде,

Вопросы к лекции

Дайте определение понятию «химическая связь». Каковы два обязательных условия

7.Какая характеристика служит мерой полярности молекулы? Как она определяется? Каковы