Сероводород в природе. Получение сероводорода синтетическим способом

Август 24, 2022

Главная
Химия
Сероводород в природе. Получение сероводорода синтетическим способом

Содержание

2. Сероводород изучен впервые в 1773 г. Руллем, который назвал его зловонным воздухом, а в 1777 г.
3. Нахождение в природе
4. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА СИНТЕТИЧЕСКИМ СПОСОБОМ S + Н2 = Н2S + Q
5. Получение сероводорода действием какой-либо кислоты на сульфид железа FeS +2НСl = Н2S +FeCl2
6. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА ГИДРОЛИЗОМ СУЛЬФИДОВ ИЛИ ДЕЙСТВИЕМ РАЗБАВЛЕННЫХ КИСЛОТ НА СУЛЬФИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ Al2S3 +
7. Физические свойства В обычных условиях сероводород представляет собой бесцветный газ с характерным неприятным запахом тухлых яиц.
8. Сероводород — сильный восстановитель. S 2- - 2e --> S S 2- - 6e --> S
9. Горение сероводорода. 2H2S + O2= 2H2O + 2S 2H2S + 3O2=2Н2О+2SO2
10. Окисление сероводорода сернистым газом. SO2+2Н2S = 2Н2O + 3S
11. Восстановление сероводородом серной кислоты Н2SO4+Н2S = SO2 + 2Н2O + S
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Сероводород изучен впервые в 1773 г. Руллем, который назвал его зловонным воздухом,

а в 1777 г. Шееле, определив состав этого соединения, назвал его сероводородом.

Слайд 3

Нахождение в природе

Слайд 4

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА СИНТЕТИЧЕСКИМ СПОСОБОМ
S + Н2 = Н2S + Q

Слайд 5

Получение сероводорода действием какой-либо кислоты на сульфид железа
FeS +2НСl = Н2S +FeCl2

Слайд 6

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА ГИДРОЛИЗОМ СУЛЬФИДОВ ИЛИ ДЕЙСТВИЕМ РАЗБАВЛЕННЫХ КИСЛОТ НА СУЛЬФИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ

И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,
Na2S + 2НСl = 2NaCl + H2S

Слайд 7

Физические свойства
В обычных условиях сероводород представляет собой бесцветный газ с характерным

неприятным запахом тухлых яиц.
Сероводород ядовит.
Небольшое его содержание в воздухе вызывает головную боль; вдыхание больших количеств может привести к параличу дыхательного центра. Противоядием служит свежий воздух и вдыхание очень небольшого количества хлора.
Растворим в воде, спирте.
Сероводород кипит при —60,7°, затвердевает при —85,6°.

Слайд 8

Сероводород — сильный восстановитель.
S 2- - 2e --> S
S 2- -

6e --> S 4+
S 2- - 8e —> S 6+

Слайд 9

Горение сероводорода.
2H2S + O2= 2H2O + 2S
2H2S + 3O2=2Н2О+2SO2

Слайд 10

Окисление сероводорода сернистым газом.
SO2+2Н2S = 2Н2O + 3S

Слайд 11

Восстановление сероводородом серной кислоты
Н2SO4+Н2S = SO2 + 2Н2O + S