Содержание
- 2. Почему? минимуму энергии системы соответствует максимум устойчивости и, наоборот, минимуму устойчивости отвечает максимум энергии» Атом 1
- 3. Химическая связь… ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ это взаимодействие атомов, обусловленное перекрыванием их электронных облаков и сопровождающееся уменьшением полной
- 4. Химическая связь Ядерно-электронные взаимодействия способствуют образованию химической связи Межэлектронные взаимодействия а) притяжение электронов с антипараллельными спинами
- 5. Химическая связь r0 – расстояние между атомами в молекуле E0 – энергия связи В 1927 году
- 6. Химическая связь Длина связи (r) – межъядерное расстояние взаимодействующих атомов Зависит от размеров электронных оболочек и
- 7. ИОННАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ ДЕЛОКАЛИЗОВАННАЯ СВЯЗЬ Межмолекулярные связи отличаются значительно меньшей прочностью
- 8. Теории химической связи Метод валентных связей (ВС) Метод молекулярных орбиталей (ММО) Представления о многоцентровых делокализованных связях
- 9. Метод валентных связей Химическая связь между атомами образуется в результате обобществления валентных электронов, т.е. образования общих
- 10. Метод валентных связей Ковалентность элемента или его спинвалентность определяется числом неспаренных валентных электронов в основном и
- 11. Метод валентных связей Свойства ковалентной связи Энергия связи Длина связи Насыщаемость Кратность связи Направленность Полярность Поляризуемость
- 12. Метод валентных связей Свойства ковалентной связи Энергия связи Длина связи Насыщаемость Кратность связи Направленность Полярность Поляризуемость
- 13. Метод валентных связей Свойства ковалентной связи Энергия связи Длина связи Кратность связи Насыщаемость Направленность Полярность Поляризуемость
- 14. Свойства ковалентной связи Направленность
- 15. Энергия связи Длина связи Кратность связи Насыщаемость Направленность Полярность Поляризуемость Полярность определяется степенью перекрывания орбиталей Свойства
- 16. Полярность Свойства ковалентной связи Степень ионности связи + - H Cl Смещение электронной плотности к более
- 17. Полярность Свойства ковалентной связи Дипольный момент связи (μ) l – длина связи q – эффективный заряд
- 18. Поляризуемость или динамическая поляризация Свойства ковалентной связи – это способность электронной оболочки атома или молекулы деформироваться
- 19. Метод молекулярных орбиталей ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ При образовании молекулы по ММО изменяют своё состояние не только валентные
- 20. Метод молекулярных орбиталей ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ Для получения МО используют метод линейной комбинации атомных орбиталей МЛКАО. Из
- 21. Метод молекулярных орбиталей Двухатомные гомоядерные молекулы Энергетические диаграммы МО молекул F2 (а), N2 (б) и фотоэлектронный
- 22. Метод молекулярных орбиталей Гетероядерные двухатомные молекулы Энергетические диаграммы МО молекул HF (а), LiH (б)
- 23. Метод молекулярных орбиталей Какую информацию можно извлечь из энергетических диаграмм МО? Прочность молекул – определяется выигрышем
- 24. Теории химической связи
- 25. Теории химической связи достоинства: Метод Валентных связей не рассматривает вклад неспаренных электронов в образование связи (природу
- 26. Теории химической связи достоинства: Метод Молекулярных орбиталей общий подход при описании всех химических соединений недостатки: не
- 27. Ионная связь При взаимодействии наиболее электроотрицательных атомов с наиболее электроположительными образуется связь с большой степенью полярности
- 28. Ионная связь Пространственное расположение ионов Координационное число (число ближайших соседей) – определяется относительными размерами аниона и
- 29. Ионная связь Электронная структура Схема энергетической диаграммы МО молекулы NaCl (а), энергетических зон (б) и рентгеноэлектронного
- 30. Металлическая связь Металлической обычно называют связь между атомами металлов в твердом состоянии Схема энергетических зон (а)
- 31. Комплексные соединения химические вещества, в состав которых входят комплексные частицы Комплексная частица — сложная химическая частица,
- 32. Комплексные соединения Дентатность лиганда определяется числом координационных мест, занимаемых лигандом в координационной сфере комплексообразователя Координационный полиэдр
- 33. Комплексные соединения По заряду комплекса 1) Катионные комплексы образованы в результате координации вокруг положительного иона нейтральных
- 34. Комплексные соединения По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере 1) Монодентатные лиганды. Такие лиганды бывают
- 35. Комплексные соединения По природе лиганда 1) Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например:
- 36. Кристаллическое строение Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых
- 37. Типы кристаллических решеток Тип химической связи Атомная Молекулярная Ионная Металлическая Свойства кристаллов определяются особенностями строящих кристаллическую
- 38. Кристаллическое строение Типы (сингонии) кристаллических решеток кубическая a=b=c, α=β=γ=90° тетрагональная a=b ≠c, α=β=γ=90° гексагональная a=b ≠c,
- 39. Кристаллическое строение Типы элементарных ячеек кристаллических решеток металлов и схемы упаковки в них атомов гранецентрированная кубическая
- 40. Реальные кристаллы дефекты кристаллической решетки или дефектное строение кристалла условия минералоообразования (Т, Р, геометрия полостей, в
- 41. Реальные кристаллы Ориентировка кристаллических решеток
- 42. Дефекты строения ТОЧЕЧНЫЕ ДЕФЕКТЫ К точечным дефектам относятся: а) свободные места в узлах кристаллической решетки —
- 43. Дефекты строения ЛИНЕЙНЫЕ ДЕФЕКТЫ Линейные дефекты характеризуются малыми размерами в двух измерениях, но имеют значительную протяженность
- 45. Скачать презентацию