Содержание
- 2. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 3. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ HI H· ·I; C₂H₄ ; CH₄; Cl₂; N₂ А· + В· → А·
- 4. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Термин «химическое строение» введено А.М. Бутлеровым в 1861 году. Также он заложил основы
- 5. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Химическая связь – это совокупность взаимодействий атомов, приводящая к образованию устойчивых систем (молекул,
- 6. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов (положительно
- 7. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Физические свойства веществ с ионной кристаллической решеткой: тугоплавкие; Нелетучие; Твердые, но хрупкие; Многие
- 8. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Ковалентная связь - это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных
- 9. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 10. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами, или кратности связи.
- 11. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Параметры ковалентной связи: 1. Направленность – это такое размещение электронной плотности между атомами,
- 12. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 2. Энергия связи – это количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1
- 13. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 3. Длина связи – это расстояние между центрами двух соседних атомов, что зависит
- 14. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 4. Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле. Когда
- 15. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 16. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Вещества с ковалентной связью при обычных условиях бывают: 1. Газами; 2. Жидкостями; 3.
- 17. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ При кристаллизации веществ с ковалентной связью, образуются вещества с атомной кристаллической решеткой, в
- 18. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд,
- 19. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Металлическая связь В узлах кристаллической решетки находятся катионы металла, а в межузлиях электронный
- 20. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Водородная химическая связь – это электростатическое притяжение между сильно электроотрицательными атомами (F, O,
- 21. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Различают: Межмолекулярные водородные связи, которые значительно влияют на агрегатное состояние, плотность, температуры плавления
- 22. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Резких границ между разными видами химических связей нет, все типы химической связи имеют
- 23. Метод валентных связей (МВС) или теория локализованных электронных пар Преимущества принципа локализованных связей: Наглядность; Предсказывает валентные
- 24. Основные положения теории гибридизации: 1. Введение гибридных орбиталей служит для описания направленных локализованных связей. Гибридные орбитали
- 25. Рис. 2 Несвязывающие электронные пары и углы связи в молекулах аммиака и воды в сравнении с
- 26. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 27. Распределение электронов в пространстве описывается вероятностью нахождения электрона в определенном месте атомного пространства: Вероятность заполнения связующих
- 28. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Метод молекулярных орбиталей как линейная комбинация атомных орбиталей
- 29. Основные положения МО ЛКАО Молекулярные орбитали (МО) образуются при перекрывании атомных орбиталей (АО); Число МО равно
- 30. 5. Заполнение молекулярных орбиталей осуществляется парой электронов в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и
- 31. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Например: определить существование молекул и частиц и порядок связи в терминах теории молекулярных
- 32. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Например: определить существование молекул и частиц и порядок связи в терминах теории молекулярных
- 33. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 34. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 35. Заполнение МО для элементов 2 периода: Li, Be, B, C СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 36. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Заполнение МО для элементов 2 периода: N, O, F
- 37. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 38. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Энергетические диаграммы атомов:
- 39. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Энергетические диаграммы МО гетероядерных молекул Исходные АО дают разный вклад в энергию связующих
- 40. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 41. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 42. Спасибо за внимание! Вопросы? СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 44. Скачать презентацию