Содержание
- 3. Лекция 1. Химическая термодинамика. Основные понятия.
- 4. Химическая термодинамика – раздел физической химии, изучающий превращение энергии в химических процессах и энергетические характеристики различных
- 5. Обратимый процесс – система бесконечно медленно (на практике исп. конечное время) переходит из одного состояния равновесия
- 6. Работа и Теплота – единственно возможные неравноценные формы передачи энергии, зависящие от способа перехода системы из
- 7. Первое начало термодинамики (Ю. Майер (1842г.); Дж. Джоуль (1843г.)) В замкнутой системе сумма всех видов энергии
- 8. Процессы при постоянном объеме: Тогда - тепловая энергия процесса при постоянном объеме (в данном случае является
- 9. Эндотермический процесс – идет с поглощением тепловой энергии системой: Экзотермический процесс – идет с выделением тепловой
- 10. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ
- 11. Закон Г.И. Гесса (1840г.) Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути перехода (промежуточных процессов), а
- 12. Тепловые эффекты получения веществ различными путями: Согласно закона Гесса: Следствие №1: Следствие №2:
- 13. Следствие №3:
- 14. Второе начало термодинамики Первое начало термодинамики не характеризует направленность и самопроизвольность процессов. Однако процессы могут быть
- 15. Цикл Сади Карно (1824г.) Тепловая машина может работать только при наличии разности температур. Т1>T2 ; Q1>Q2,
- 16. Ни одно устройство не может извлечь работу из системы, которая находится на одном энергетическом уровне. Теплота
- 17. В изотермических условиях где Qобр – полное кол-во теп- ловой энергии, выделенное, или поглощённое системой. Для
- 18. Статистическая интерпретация энтропии. Шарики в коробке – макросостояние. Черные к черным, белые к белым (вариант упаковки
- 19. Третье начало позволяет определить абсолютную энтропию SТ [Дж/(моль*К)] всех чистых веществ при любой температуре.
- 20. Свободная энергия (рассматривается закрытая система при T=const.) Обратимый процесс Необратимый процесс Если P = const., то:
- 21. Обратимый процесс (равновесный) Необратимый процесс Если T = const. и V = const.: F (изохорно-изотермический потенциал,
- 22. Примеры реакций 1. 2. 3. 4.
- 23. Свободная энергия образования соединения - равна изменению свободной энергии, сопровождающему реакцию образования 1 моль сложного соединения
- 26. Скачать презентацию