Содержание
- 2. Краткий план 1. Общая классификация методов анализа. 2. Общие способы расчета концентрации веществ. 3. Титриметрические методы
- 3. Общие понятия Аналитический сигнал – среднее значение результатов измерения физической величины в заключительной стадии анализа, функционально
- 4. Классификация методов анализа 1. Химические методы – основаны на использовании химической реакции. 1.1. Титриметрические методы –
- 5. Классификация методов анализа (продолжение) 4. Хроматографические методы – гибридные методы анализа, основанные на разделении анализируемых веществ
- 6. Способы расчета содержания анализируемого вещества 1. Метод градуировочного графика. 1.1. Метод внешнего стандарта 1.2. Метод внутреннего
- 8. Классификация титриметрических методов анализа По типу химической реакции: 1. Кислотно-основное титрование (протолитические реакции). 2. Комплексонометрическое титрование
- 10. По способу выполнения
- 11. Кислотно-основное титрование (в водной, смешанной и неводной средах) Протолитические реакции: Титранты: А. Кислота (HCl). В. Щелочь
- 12. Виды кислотно-основного титрования
- 13. Индикаторы кислотно-основного титрования Кривые титрования (водные среды)
- 14. Скачок титрования
- 15. Кислотно-основное титрование (в водной среде) Определение азота методом Кьельдаля Стадии: минерализация (полная или частичная) или гидролиз,
- 16. Кислотно-основное титрование (в смешанных средах) Используют, когда ЛВ плохо растворимо в воде (органический растворитель используют для
- 17. Кислотно-основное титрование (в неводных средах) Критерии выбора растворителя: 1. Для оснований – выбирается кислота (безводная уксусная,
- 18. Кислотно-основное титрование (в неводных средах)
- 19. Кислотно-основное титрование (неводное титрование)
- 20. Кислотно-основное титрование (в неводных средах) - примеры
- 21. Применение кислотно-основного титрования (неводное титрование) 1. Титрование слабых оснований Например, кофеин – в воде очень слабое
- 22. Общая схема неводного титрования слабых оснований
- 23. Общая схема неводного титрования слабых кислот Растворитель – ДМФА. Титрант – раствор натрия метилата (в смеси
- 24. Комплексонометрическое титрование Группа титриметрических методов, основанная на реакциях образования растворимых комплексных соединений. - меркуриметрия (монодентантные комплексы
- 25. Трилонометрия При рН 5: При рН 9: ЭДТА – гексадентантный комплексон, реагирует с ионами металлов в
- 26. Индикаторы трилонометрии 1. Эриохром черный Т (азокраситель), рабочий диапазон рН 8-10 (титрование ионов Zn, Mg, Ca,
- 27. Примеры применения металлохромных индикаторов До ТЭ После ТЭ
- 28. Таким образом,
- 29. Окислительно-восстановительное титрование Группа титриметрических методов, основанная на использовании ОВ-реакций. Классификация:
- 30. Окислительно-восстановительное титрование. Теоретические основы
- 31. Окислительно-восстановительное титрование. Теоретические основы
- 32. Индикаторы ОВ-титрования (принципы действия)
- 33. Индикаторы ОВ-титриметрии
- 34. Йодиметрия Йодометрия
- 35. Йодометрия (применение) 1. Прямое титрование (определяемые вещества – сильные восстановители): 2. Обратное титрование (определяемые вещества –
- 36. Йодиметрия (применение) 3. Титрование заместителя (определяемые вещества - окислители): Титранты – раствор йода в калия йодиде
- 37. Йодометрия (примеры)
- 38. Хлорйодиметрическое титрование Реакции: Получение титранта: Стандартизация титранта: По восстановителям – As2O3 , KI Применение – определение
- 39. Хлорйодиметрическое титрование (применение) Определение йодного числа – массы йода, присоединяющегося к 100 г органического вещества. Йодное
- 40. Йодатометрическое титрование Реакции: Стандартизация титранта: По восстановителям –KI Применение – определение восстановителей (йодидов, ряда органических веществ)
- 41. Броматометрическое титрование Реакции: Стандартизация титранта: по восстановителям –KI Применение – определение восстановителей , ряда органических веществ
- 42. Броматометрия (варианты)
- 43. Броматометрия (примеры)
- 44. Броматометрия (примеры)
- 45. Нитритометрическое титрование Реакции: Стандартизация титранта: по аром. аминам (сульфаниловая кислота) Индикаторы – внутренние и внешние (KI)
- 46. Нитритометрическое титрование (примеры)
- 47. Перманганатометрическое титрование Реакции: Стандартизация титранта: по оксалат-иону Индикаторы – ферроин Применение – прямое, Обратное, косвенное титрование
- 48. Дихроматометрическое титрование Реакции: Стандартизация титранта: не требуется (дихромат калия – первичный стандарт). Индикаторы – дифениламин, ферроин
- 49. Цериметрическое титрование Реакции: Стандартизация титранта: по оксалат-иону (оксалат натрия), соли Мора. Индикаторы – дифениламин, ферроин, метиловый
- 50. Осадительное титрование
- 51. Осадительное титрование. Растворимость
- 52. Аргентометрия Титрант – раствор AgNO3 Методы определения ТЭ: 1. метод Мора (хромат калия при рН >7);
- 53. Общая характеристика титриметрических методов Достоинства: 1. Высокая точность (погрешность измерения при содержаниях вещества 10-100% - менее
- 55. Гравиметрия совокупность методов количественного анализа, основанных на измерении массы вещества или его составных частей, выделенных в
- 56. ЭТАПЫ ГРАВИМЕТРИЧЕС-КОГО АНАЛИЗА ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
- 57. ОСНОВНЫЕ ПРОБЛЕМЫ, СОЗДАЮЩИЕ ТРУДНОСТИ ПРИ АНАЛИЗЕ
- 58. ОПТИМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ ОСАЖДЕНИЯ
- 59. ПОДГОТОВКА К ВЗВЕШИВАНИЮ
- 61. Электрохимические методы анализа основаны на измерении сигнала (потенциал, сила тока, сопротивление, количество электричества) в результате взаимодействия
- 62. Электрохимическая ячейка Один из электродов является рабочим (индикаторным), другой – электродом сравнения (как правило – хлорсеребряный
- 63. Общая схема процессов в электрохимической ячейке
- 64. Схема электродов сравнения Хлорсеребряный и каломельный электроды, а также стандартный электрод сравнения.
- 65. Классификация электрохимических методов анализа В зависимости от измеряемого электрического параметра различают:
- 66. Потенциометрия метод, основанный на измерении ЭДС обратимых электрохимических цепей, в отсутствие значительного тока в цепи (I
- 72. Потенциометрия – измерение рН
- 77. Классификация электродов ВАМ: см. на след. слайде
- 89. Оборудование для ИВАМ, порядок проведения анализа АС – аттестованная смесь (эталоны ионов металлов)
- 92. Кондуктометрия совокупность электрохимических методов анализа, основанных на измерении электропроводности c растворов электролитов (жидких электролитов), которая пропорциональна
- 93. Характеристические кривые бесконтактных высокочастотных ячеек: 1,2,3 - зависимости обратных величин активной, емкостной и индуктивной составляющих Z
- 94. Приборы для кондуктометрии
- 95. Варианты проведения кондуктометрических измерений
- 96. Кондуктометрический метод анализа Достоинства: 1. высокая чувствительность (нижняя граница определяемых концентраций около 10-4-10-5 М), 2. достаточно
- 97. Кулонометрия Кулонометрический метод анализа основан на применении известного закона Фарадея, связывающего количество прореагировавшего на электроде вещества
- 98. Общая схема кулонометрической ячейки
- 99. Кулонометрия (виды) Различают два основных вида кулонометрических определений – прямую кулонометрию и кулонометрическое титрование. В методах
- 100. Кулонометрия (виды) В методе кулонометрического титрования используют установки с постоянной силой тока. Кулонометрическое титрование в значительной
- 101. Кулонометрия Достоинства метода кулонометрического титрования: 1. высокая чувствительностью и точностью (0,1–0,05%), позволяя прямым титрованием определять вещества
- 104. Скачать презентацию