Соединения элементов VII группы ПСХЭ

хлороводород в виде соляной кислоты, а из солей галогеноводородных кислот - натриевые и калиевые соли хлористоводородной, бромистоводородной и иодистоводородной кислот, а также натриевая соль фтороводородной кислоты.

Iodum.
Йод (I2).

Описание.
Химический элемент VII группы периодической системы элементов д.И. Менделеева, ат. номер 53, ат. масса 126,9045; относится к галогенам; недостаток й. в организме приводит к нарушению деятельности щитовидной железы
Серовато-чёрное с металлическим блеском кристаллическое вещество. Летуче при комнатной температуре, а при нагревании дает фиолетовые пары (возгонка). Очень мало растворим в воде, легко в водном растворе иодида калия, растворим в 10 частях спирта, в эфире, хлороформе. Растворы в хлороформе фиолетового цвета.

окрашивается в синий цвет. При кипячении окраска исчезает и появляется вновь при охлаждении.

Йодистый циан определяют по образованию берлинской лазури.
ICN + 2 NaOH = NaCN + NaIO + H2O
2 NaCN + FeSO4 = Fe(CN)2 + Na2SO4
Fe(CN)2 + 4 NaCN = Na4[Fe(CN)6]
Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 = NaFe[Fe(CN)6] + 3 NaCl
Для чего пробу йода растирают с водой, фильтруют и обесцвечивают разведенным раствором сернистой кислоты.
I2 + H2SO3 + H2O = 2 HI + H2SO4

3. В другой порции фильтрата проверяют наличие хлоридов, для чего подкисляют азотной кислотой и добавляют раствор нитрата серебра.
HNO3
Cl- + Ag+ AgCl

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

Особенностью методики является техника взятия навески:
В точно взвешенную на аналитических весах коническую колбу с притертой пробкой, содержащую 10 мл раствора йодида калия, всыпают около 0,2 г растертого препарата и снова взвешивают. (Такой приём позволяет предотвратить коррозию металлических деталей аналитических весов парами йода).
Полученный раствор разводят водой до 20 мл и титруют раствором тиосульфата натрия.
Обнаружение конечной точки титрования с помощью крахмала.

Хранение.
Список Б. В стеклянных банках тёмного стекла с притёртыми пробками, в прохладном, защищенном от света месте.

Применяется в виде спиртового раствора, а также входит в состав прописей растираний, применяемых при ревматических болях в суставах.

йодная 5%.

Состав.
Йода 50г.
Калия йодида 20г.
Воды и спирта 95% поровну до 1л.

Описание.
Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом.

Подлинность.
1 каплю препарата разводят 10 мл воды и прибавляют 1 мл раствора крахмала; появляется сине-голубое окрашивание.

Хранение.
Список Б. В склянках оранжевого стекла, в защищенном от света месте.

Применение и дозы.
В.р.д. внутрь 20 капель. В.с.д. внутрь 60 капель. Рекомендованная врачом доза должна приниматься в половине стакана молока, что защитит слизистую начальных отделов пищеварительного тракта от химического ожога.
Наружное применение йодной (раствора) настойки антисептик.

пробкой и титруют 0,1 М раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания (без индикатора).
Рассчитывают содержание иода в препарате.
К полученному раствору прибавляют воду, разведенную уксусную кислоту, раствор эозината натрия и титруют 0,1 М раствором нитрата серебра до перехода окраски осадка от жёлтой к розовой.
Разность между объемом мл раствора нитрата серебра и объемом мл раствора тиосульфата натрия, пошедших на титрование, рассчитывают на иодид калия.
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
(AgI)Ag+ + эозин- = [(AgI)Ag+]эозин (розовый)

иодидов железа (II) и железа (III), которые являются отходами некоторых химических производств или получаются по реакции:
3 Fe + 4I2 = FeI2 + 2 FeI3

А затем его нагревают до кипения и прибавляют раствор карбоната натрия до щелочной реакции:
Fe3I8 + 4 K2CO3 + 4 H2O = 8 KI + 2 Fe(OH)3 + Fe(OH)2 + 4 CO2

Затем отфильтровывают гидроксиды железа, а фильтрат подкисляют йодистоводородной кислотой и упаривают до кристаллизации.

2. Вторым по значимости является метод, основанный на реакции:
K2CO3 + 2 HCOONa + 2 I2 = 4 KI + 3 CO2 + H2O

отсыревает, а отсыревший при попадании света разлагается с выделением свободного иода, окрашивающего препарат в желтый цвет (особенно в верхней части банки).
Растворим в 0,75 частях воды, в 12 частях спирта и в 2,5 частях глицерина.

Подлинность.
Препарат дает характерные реакции, рекомендованные фармакопеей:
Реакция на К+ - с винной кислотой
HOOC–CHOH–CHOH–COONa + К+ HOOC–CHOH–CHOH–COOК + Na+
(белый кристаллический осадок)

2. Реакция на I- с нитритом натрия (или с хлоридом железа (III)).
CHCl3
2 I- + 2 Fe3+ I2 + 2 Fe2+ (хлороформный слой фиолетового цвета)

- эозинат натрия.
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
(AgI)Ag+ + эозин- = [(AgI)Ag+]эозин (розовый)

Хранение.
В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

Применение.
При недостатке йода в организме (эндемический зоб), воспалительных заболеваниях дыхательных путей, глазных заболеваниях (катаракта и др.), бронхиальной астме.
Назначают внутрь в растворах и микстурах по 0,3 - 1 г на приём 3-4 раза в день после еды. При бронхиальной астме 1 - 3% водные растворы 5-6 раз в день, обильно запивая водой.

Чистота.
Проверяется прозрачность и цветность раствора, щёлочность, сульфаты, цианиды (могут попасть в препарат в том случае, если для синтеза калия иодида использовался иод, полученный из морских бурых водорослей). Барий, тяжёлые металлы, железо, нитраты, мышьяк определяются согласно указаниям ГФ-ХIII в статье «Испытания на чистоту и допустимые пределы содержания примесей»).

калия на сердце!

Формы выпуска:
Порошок,
3% водный раствор (глазные капли) во флаконах по 10 мл,
таблетки «Антиструмин», «Йодомарин» содержащие 0,001 г калия йодида и применяемые в качестве профилактического средства от эндемического зоба.

Natrii iodidum.
Натрия йодид (NaI).

Получение, анализ и показания к применению такие же, как для калия йодида.
Существенным отличием в применении является возможность назначать натрия йодид внутривенно (10% раствор по 5 -10 мл на одно вливание).

исходных веществ бромид железа (II, III) (Fe3Br8) и карбонат калия (K2СО3).

Описание.
Представляют собой белые кристаллические порошки, без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичны оба, но натрия бромид в большей степени. Оба препарата хорошо растворимы в воде.

Подлинность.
Проводят характерные реакции на калий, натрий и бромиды.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO- + 9H2O NaZn[(UO2)3(CH3COO)9].9 H2O (жёлтый кристаллический осадок.)

2. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя горелки, окрашивает его в жёлтый цвет.

HNO3
3. Br- + Ag+ AgBr (желтоватый творожистый осадок)

калия йодиде.

Количественное определение.
Проводится аргентометрическим методом, в качестве индикатора - хромат калия, который образует кирпично-красный осадок Ag2CrO4, более растворимый, чем галогениды серебра. При титровании хромат серебра не образуется, пока не будет оттитрован галогенид-ион.
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
2 Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4 (кирпично-красный)

Хранят в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.

Формы выпуска: порошок и таблетки по 0,5г.

Применение.
При неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, также при эпилепсии и хорее.
Натрия бромид, в отличие от калия бромида, может назначаться внутривенно.

вкуса. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях.

Подлинность.
Раствор препарата 1:10 дает реакцию на хлориды с нитратом серебра.
При нагревании препарата с оксидом марганца (IV) выделяется хлор.
4 НС1 + МnО2 = Сl2 + МnСl2 + 2 Н2O

Чистота.
Свободный хлор - препарат смешивают с водой, добавляют раствор йодида калия, 1 мл хлороформа и взбалтывают. В течение 1 минуты хлороформный слой не должен окрашиваться в розовый или фиолетовый цвет. CHCl3
2 I- + Cl2 I2 + 2 Cl-

2 ) Сернистая кислота определяется с помощью раствора йода и крахмала. Синий цвет не должен исчезать.
SO32- + I2 + H2O SO42- + 2 I- + 2 H+

3) Сульфаты, тяжелые металлы, железо, мышьяк.

водород, разрушающий металлические детали аналитических весов.
В небольшую коническую колбу с притертой пробкой наливают 10 мл воды и точно взвешивают на аналитических весах.
Добавляют 3 мл препарата, хорошо перемешивают, закрывают пробкой и снова точно взвешивают.
Содержимое колбы титруют 0,1 М раствором гидроксида натрия до перехода розовой окраски в оранжево-жёлтую (индикатор - метиловый оранжевый).
Содержание НС1 должно быть не менее 24,8% и не более 25,2%.
HCl + NaOH = NaCl + H2O

Хранение.
Список Б. В склянках с притертыми пробками.

Применение.
Данный препарат служит для приготовления фармакопейного препарата - Кислота хлороводородная разведенная.

- 2 части
Плотность 1,038 - 1,039, что соответствует концентрации 8,2 - 8,4%.

Испытания подлинности, чистоты и количественного определения проводятся аналогично предыдущему препарату. Содержание НСl должно быть не менее 8,2% и не более 8,4%.

Хранение.
Список Б. В склянках с притёртой пробкой.

Применение и дозы.
В.р.д. внутрь 2 мл (40 капель). В.с.д - 6 мл (120 капель). Применяют в каплях и микстурах при пониженной кислотности желудочного сока. Взрослым по 10-15 капель 2-4 раза в день на четверть стакана воды. Если в рецепте прописана «Acidum hydrochloricum» без обозначения концентрации, то отпускают разведенную. Если прописан раствор хлороводородной кислоты иной концентрации без указания, то при расчётах принимают «Acidum hydrochloricum» за единицу (100%).

Калия хлорид выделяют методом флотации (метод, основанный на различии в смачиваемости частиц мелкоизмельчённой смеси веществ вследствие различной степени гидрофильности).
Дальнейшая очистка основана на следующих реакциях:
От сульфатов: K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 KCl
От фосфатов: K2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4 + 2 KCl
От магния: MgCl2 + K2CO3 =MgCO3 + 2 KCl
От кальция: CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 KCl
От бария: BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 + 2 KCl
Затем отфильтровывают, фильтрат выпаривают до насыщенной концентрации, охлаждают, осадок собирают на фильтре, отмывают водой и сушат. Очистка перекристаллизацией из воды.

Описание.
Белый кристаллический порошок, состоящий из бесцветных прозрачных кристаллов, без запаха, соленого вкуса. Растворим в 3 частях воды, практически нерастворим в 95% спирте.

препарату предъявляются жёсткие требования в отношении наличия примесей, т.к., он применяется не только внутрь, но и парентерально в составе многокомпонентных кровезаменителей.
Проводят испытания на прозрачность и цветность раствора, на кислотность или щёлочность, на соли аммония, кальций, магний, барий, железо, тяжелые металлы, сульфаты, натрий и мышьяк.

Количественное определение.
Аргентометрией, способ прямого титрования (индикатор - хромат калия).
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
2 Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4 (кирпично-красный)

Хранение.
В хорошо укупоренной таре.

Применение.
Источник ионов калия (применяют при гипокалиемии). Обладает также антиаритмическим действием.

озер, и после соответствующей очистки перекристаллизовывают.

Описание.
Белый кристаллический порошок, состоящий из кубических кристаллов. Растворим в 3 частях воды (его растворимость почти не зависит от температуры), мало растворим в спирте.

Подлинность.
Препарат дает характерные реакции на натрий и на хлориды.

Чистота.
Предъявляются жесткие требования, т.к. используют как физиологический раствор (0,9%), а также компонент кровезаменителей.
Проводят испытания на те же примеси, что и в калия хлориде, а также на примесь солей калия (с винной кислотой) и аммония (с реактивом Несслера).
Натрия хлорид гигроскопичен и поэтому определяется потеря в весе при высушивании.