Хлороводород и соляная кислота

Август 23, 2022

Главная
Химия
Хлороводород и соляная кислота

Содержание

2. Получение хлороводорода В промышленности Cl2 + H2 = 2HCl В лабораториии NaCl + H2SO4 = NaHSO4
3. Физические свойства хлороводорода Бесцветный газ С резким запахом Vm= 22,4 л/моль М (HCl) = 36,5 г/моль
4. Химические свойства соляной кислоты HCl = H+ + Cl- - сильная кислота 1. Изменяет окраску индикаторов
5. 4. Кислота + соль слабой кислоты = соль + кислота 2HCl + Na2S = 2NaCl +
7. Скачать презентацию

Слайд 2

Получение хлороводорода
В промышленности
Cl2 + H2 = 2HCl
В лабораториии
NaCl +

H2SO4 = NaHSO4 + HCl

Слайд 3

Физические свойства хлороводорода
Бесцветный газ
С резким запахом
Vm= 22,4 л/моль
М (HCl) = 36,5

г/моль
Dвозд.(HCl) = 36,5/29 = 1,26
немного тяжелее воздуха
Хорошо растворим в воде
Раствор хлороводорода в воде –
соляная кислота
HCl (конц.) – 37%, «дымит»

Слайд 4

Химические свойства соляной кислоты
HCl = H+ + Cl- -

сильная кислота
1. Изменяет окраску индикаторов
2. Кислота + основной оксид = соль + вода
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2H+ + 2Cl- + CuO = Cu2+ + 2Cl- + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
3. Кислота + основание = соль + вода
HCl + KOH =
HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O (реакция нейтрализации)

Слайд 5

4. Кислота + соль слабой кислоты = соль + кислота
2HCl

+ Na2S = 2NaCl + H2S
2 H+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = 2Na+ + 2Cl- + H2S
2H+ + S2- = H2S
5. Кислота + Ме (доН) = соль + Н2
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
2H+ + 2Cl- + Mg0 = Mg2+ + 2Cl- + H20
2H+ + Mg0 = Mg2+ + H20
2H+ + 2е = H20 H+ (НCl) - окислитель
Mg0 – 2е = Mg2+ Mg0 - восстановитель
Соляная кислота проявляет общие свойства всех кислот
за счет ионов водорода Н+