Информационное письмо для студентов дистанционного обучения фармацевтического факультета по дисциплине Аналитическая химия

университет»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
ФГБОУ ВО ОрГМУ Минздрава России
Кафедра фармацевтической химии
Контрольная работа по дисциплине «Аналитическая химия»
Студента (номер группы)
ФИО
Модуль 2,3. Количественный анализ. Инструментальные (физико-химические) методы анализа
Вариант № (номер варианта)
Проверил доцент к.б.н. Шостак Е.И.
Оренбург, 2022

титрование. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной точки титрования. Применение перманганатометрии.
или
33. Перманганатометрическое титрование. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной точки титрования. Применение перманганатометрии.
или
33. Перманганатометрическое титрование. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной точки титрования. Применение перманганатометрии.
Нумерация и формулировка вопросов даны в информационном письме, которые сохраняются в вашей работе. При оформлении вопросов могут быть другие варианты, но оформление должно быть одинаково во всей контрольной работе.

восстановителя в реакции:
5Н2С2О4 + 2МnО4- + 6Н+ =2Мn2+ + 10СО2 + 8Н2О
Запишем соответствующие полуреакции и суммарную реакцию в молекулярной и ионной формах:
5Н2С2О4 + 2КМnО4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4
MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O……5….2 f э(КМnО4) = 1/5
Н2C2O4 – 2e = 2CO2 + 2Н+ …………….2….5 fэ (H2C2O4) = 1/2
5Н2С2О4 + 2МnО4- + 6Н+ =2Мn2+ + 10СО2 + 8Н2О
Молярная масса эквивалента для реагента в ОВ процессе равно его молярной массе, деленной на число электронов в соответствующей полуреакции:
M(1/2 H2C2O4) = М(Н2С2О4)/2 =45 г/моль
М (1/5 КМnO4) = M(КMnO4)/5 =31,608 г/моль

определении хлорид-ионов на титрование 20,00 мл раствора хлорида натрия затрачено 18,00 мл стандартизованного раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0459 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию, титр раствора хлорида натрия и массу хлорида натрия в растворе.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
n(NaCl ) = n( AgNO3 )
C( NaCl ) ∙ V( NaCl ) = С(AgNO3) ·V(AgNO3)
C( NaCl ) = С(AgNO3) ·V(AgNO3 )/ V( NaCl )
C( NaCl ) = 0,0459 моль/л · 18,00 мл/ 20,00 мл = 0,0413 моль/л
Т (NaCl) = С( NaCl ) ∙ M( NaCl ) ∙10-3 = 0,0413 моль/л · 58,5 г/моль· 10-3 = 0,002416 г/мл
m(NaCl) = C(NaCl) ∙ M(NaCl) ∙ VК = 0,0413 моль/л ∙ 58,5 г/моль ∙ 0,02 л = 0,0483г

с иодометрическим окончанием исходную навеску анализируемого препарата массой 0,1842 г растворили в 100 мл воды. Из полученного раствора отобрали аликвоту 20 мл, прибавили 40 мл стандартного раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль ̸ л, раствор бромида калия, серную кислоту и через ̴ 15 минут – раствор иодида калия. Выделившийся иод через ̴ 10 минут оттитровали стандартным 0,1 моль ̸ л раствором тиосульфата натрия. На титрование израсходовано 36,67 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте массу и массовую долю резорцина в исходной навеске препарата.
Решение:
КВr+5O3 + 5КВr - + 3Н2SO4 = 3Br02+ 3К2SO4 + 3Н2O
BrO3- + 6е + 6Н+ = Вr -+ 3Н2O, fэ(КВrO3) = 1/6, в полуреакции пишем Вr - потому что бром реагирует по реакции 2 с образованием аниона
2Вr- - 2е =Вr02

на основе закона эквивалентов:
n(1/6 КВrO3) = n(1/2 Вr2) = n(1/6 C6H6O2) + n(1/2 I2), по реакциям 1, 2, 3
n(1/2 I2) = n(Na2S2O3), по реакции 4
n(1/6 КВrO3) = n(1/6 C6H6O2) + n(Na2S2O3), по реакциям 1-4
с(1/6 КВrO3)V (КВrO3) = с(1/6 C6H6O2)V (C6H6O2) + с(Na2S2O3)V (Na2S2O3),
с(1/6 C6H6O2) = [с(1/6 КВrO3)V (КВrO3) - с(Na2S2O3)V (Na2S2O3)]/V (C6H6O2),