Ионные равновесия в растворах электролитов

Август 3, 2022

Главная
Химия
Ионные равновесия в растворах электролитов

Содержание

2. Цель обучения 1)Определять ионные равновесия в растворах электролитов; 2)Доказывать качественный состав растворов кислот, гидроксидов и солей
3. Водные растворы могут быть нейтральными, кислыми или щелочными. В кислых растворах содержится избыток ионов Н+, а
4. Впрочем, даже для такого слабого электролита, как вода, можно измерить константу диссоциации Кд: Эта константа настолько
5. Шкала рН. Ниже шкалы показаны цвета универсальной индикаторной бумаги. Цвет бумажной полоски изменяется в зависимости от
6. Кислотно-основные индикаторы - это соединения, окраска которых меняется в зависимости от кислотности среды.
7. Алгоритм составления реакций ионного обмена Записывают молекулярное уравнение и расставляют коэффициенты. При записи химических формул продуктов
8. Реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов называются реакциями ионного обмена (РИО). В ходе РИО не
9. Реакции ионного обмена протекают практически необратимо в случае, если один из образующихся продуктов реакции "уходит" из
10. Алгоритм составления уравнений ионного обмена Составим уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой. Fe(OH)3
11. Пример 1 а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: KOH (р) + HCl (р) = KCl(р)
12. Пример 2 Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом магния. Na2CO3 + Mg(NO3)2 = 2NaNO3
13. Пример 3 Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3
14. Пример 4 Составим два молекулярных уравнения реакций, которым соответствует следующее сокращенное ионное уравнение: Ca2+ + CO32-
15. Задание для самостоятельной работы Взаимодействие оснований с кислотами. Запишите молекулярное, краткое и полное ионные уравнения взаимодействия
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель обучения
1)Определять ионные равновесия в растворах электролитов;
2)Доказывать качественный состав растворов

кислот, гидроксидов и солей по значениям рН растворов.

Слайд 3

Водные растворы могут быть нейтральными, кислыми или щелочными. В кислых растворах

содержится избыток ионов Н+, а в щелочных – избыток ионов ОН–. В нейтральных растворах количество этих ионов всегда одинаково и при этом чрезвычайно мало – по 10–7 моль/л каждого иона (о том, как это выяснилось, чуть позже). Низкая концентрация ионов Н+ и ОН– в нейтральном растворе вполне объяснима – ведь эти ионы охотно реагируют друг с другом, поскольку в результате образуется прочное, малодиссоциированное соединение Н2О. Таким образом, в нейтральном растворе присутствуют только те ионы Н+ и ОН–, которые образовались из самой воды естественным путем, в результате ее обратимой диссоциации:

Слайд 4

Впрочем, даже для такого слабого электролита, как вода, можно измерить константу

диссоциации Кд:
Эта константа настолько мала, что содержанием свободных ионов в чистой воде, казалось бы, можно спокойно пренебречь! Однако в химии растворов эта величина пригодилась для создания шкалы рН (читается «пэ-аш»), с помощью которой количественно выражают кислотность или щелочность растворов с гораздо более высоким содержанием ионов Н+ или ОН–.

Слайд 5

Шкала рН. Ниже шкалы показаны цвета универсальной индикаторной бумаги. Цвет бумажной

полоски изменяется в зависимости от рН раствора, которым она смочена.

Слайд 6

Кислотно-основные индикаторы - это соединения, окраска которых меняется в зависимости от

кислотности среды.

Слайд 7

Алгоритм составления реакций ионного обмена
Записывают молекулярное уравнение и расставляют коэффициенты. При записи

химических формул продуктов реакции важно помнить, что сумма зарядов в молекуле должна быть равна нулю.
Составляют полное ионное уравнение, в котором учитывают результат диссоциации и исходных веществ, и продуктов реакции обмена. В виде ионов записывают все растворимые соединения (обозначенные в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция). Формулы нерастворимых веществ, газов, оксидов, воды записывают в молекулярном виде. Подсчитывают суммарный коэффициент реакции, для чего складывают все коэффициенты в правой и левой части уравнения.
Для получения сокращенной ионной формы уравнения, приводят подобные, то есть сокращают одинаковые ионы до и после знака равенства в уравнении. Коэффициенты должны быть минимальны, а суммы зарядов в левой и правой части уравнения должны быть одинаковы. Подсчитывают суммарный коэффициент в сокращенной форме (аналогично полной форме).
Сокращенная ионная форма уравнения отражает суть прошедшей химической реакции.

Слайд 8

Реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов называются реакциями ионного обмена (РИО).
В ходе

РИО не происходит изменение степеней окисления элементов, поэтому РИО не являются окислительно-восстановительными.
Критерием необратимости реакций ионного обмена служит образование слабого электролита.

Слайд 9

Реакции ионного обмена протекают практически необратимо в случае, если один из

образующихся продуктов реакции "уходит" из сферы реакции в виде:
газа,
осадка
или слабодиссоциирующего электролита (например, воды).

Слайд 10

Алгоритм составления уравнений ионного обмена
Составим уравнение реакции между гидроксидом железа (III)

и азотной кислотой.
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Запишем данное уравнение в ионной форме:
(Гидроксид железа (III) является нерастворимым снованием, поэтому не подвергается электролитической диссоциации. Вода – малодиссоциируемое вещество, на ионы в растворе практически недиссоциировано.)
Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O
Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциируемое вещество – вода.

Слайд 11

Пример 1
а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)
Полное ионное уравнение

реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O

Слайд 12

Пример 2
Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом магния.
Na2CO3 + Mg(NO3)2 =

2NaNO3 + MgCO3↓
Запишем данное уравнение в ионной форме:
(Карбонат магния является нерастворимым в воде веществом, следовательно, на ионы не распадается.)
2Na+ + CO32-+ Mg2+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + MgCO3↓
Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов и катионов натрия слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:
CO32-+ Mg2+ = MgCO3↓
Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется осадок – карбонат магния.

Слайд 13

Пример 3
Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.
Na2CO3 + 2HNO3 =

2NaNO3 + CO2 ↑+ H2O
(Углекислый газ и вода – продукты разложения образующейся слабой угольной кислоты.)
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Данная реакция протекает до конца, т.к. в результате нее выделяется газ и образуется вода.

Слайд 14

Пример 4
Составим два молекулярных уравнения реакций, которым соответствует следующее сокращенное ионное

уравнение: Ca2+ + CO32- = CaCO3.
Сокращенное ионное уравнение показывает сущность реакции ионного обмена. В данном случае можно сказать, что для получения карбоната кальция необходимо, чтобы в состав первого вещества входили катионы кальция, а в состав второго – карбонат-анионы. Составим молекулярные уравнения реакций, удовлетворяющих этому условию:
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3

Слайд 15

Задание для самостоятельной работы
Взаимодействие оснований с кислотами. Запишите молекулярное, краткое и

полное ионные уравнения взаимодействия гидроксида кальция и соляной кислоты. Рассчитайте суммарные коэффициенты в полной и сокращенной форме.

Ионные равновесия в растворах электролитов

Содержание

Цель обучения1)Определять ионные равновесия в растворах электролитов; 2)Доказывать качественный состав растворов

Водные растворы могут быть нейтральными, кислыми или щелочными. В кислых растворах

Впрочем, даже для такого слабого электролита, как вода, можно измерить константу

Шкала рН. Ниже шкалы показаны цвета универсальной индикаторной бумаги. Цвет бумажной

Кислотно-основные индикаторы - это соединения, окраска которых меняется в зависимости от

Алгоритм составления реакций ионного обменаЗаписывают молекулярное уравнение и расставляют коэффициенты. При записи

Реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов называются реакциями ионного обмена (РИО).В ходе

Реакции ионного обмена протекают практически необратимо в случае, если один из

Алгоритм составления уравнений ионного обменаСоставим уравнение реакции между гидроксидом железа (III)

Пример 1а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)Полное ионное уравнение

Пример 2Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом магния.Na2CO3 + Mg(NO3)2 =

Пример 3Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.Na2CO3 + 2HNO3 =

Пример 4Составим два молекулярных уравнения реакций, которым соответствует следующее сокращенное ионное

Задание для самостоятельной работыВзаимодействие оснований с кислотами. Запишите молекулярное, краткое и

Похожие презентации