Истинная и средняя скорости реакции

Август 30, 2022

Главная
Химия
Истинная и средняя скорости реакции

Содержание

2. Варианты столкновений молекул Благоприятная (а) и неблагоприятные (б, в) ориентации молекул при столкновении А А В
3. Этапы химической реакции
4. Энергетическая схема хода реакции - Энергия активации (Еа)
5. Энергетическая диаграмма экзотермической и эндотермической реакций Активированный комплекс
6. Зависимость скорости реакции от природы вещества CH2(ONO2)- CH2(ONO2) = 2CO2 + 2H2O + N2 Динитроэтиленгликоль Еа
7. Молекулярность реакций
8. Кинетические уравнения реакций различных типов
9. Распределение частиц по энергиям для температур Т1 и Т2 N/N0 – доля частиц с данной энергией
10. Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции A + B → А…B → AB (ΔG -энергия
11. Изменение Еа некоторых реакций в присутствии катализаторов, кДж/моль
12. Скорость прямой и обратной реакций
13. Изменение скоростей прямой и обратной реакции при приближении к равновесию
14. Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений
15. Фазовая диаграмма воды ОД – кривая кипения ОВ – кривая плавления ОА – кривая сублимации Точка
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Варианты столкновений молекул
Благоприятная (а) и неблагоприятные (б, в) ориентации молекул при

столкновении

А А

В В

А А

В В

А
А

В
В

Слайд 3

Этапы химической реакции

Слайд 4

Энергетическая схема хода реакции
- Энергия активации (Еа)

Слайд 5

Энергетическая диаграмма экзотермической и эндотермической реакций
Активированный комплекс

Слайд 6

Зависимость скорости реакции от природы вещества
CH2(ONO2)- CH2(ONO2) = 2CO2 + 2H2O

+ N2
Динитроэтиленгликоль
Еа < 40 кДж/моль, реакция протекает мгновенно в р-рах и при взрывах.
К2О ∙Al2O3 ∙ 6SiO2 + CO2 + 2H2O =
П о л е в о й ш п а т
= K2CO3 + 4SiO2 + Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O
к а о л и н и т
Еа > 120 кДж/моль, реакция длится столетия.
H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O
Еа = 40 -/- 120 кДж/моль, р-ция протекает с измеримой скоростью.

Слайд 7

Молекулярность реакций

Слайд 8

Кинетические уравнения реакций различных типов

Слайд 9

Распределение частиц по энергиям для температур Т1 и Т2
N/N0 – доля

частиц с данной энергией Е

Слайд 10

Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции
A + B →

А…B → AB (ΔG < 0) в присутствии катализатора :

-энергия активации образования 1-го активированного комплекса

-энергия активации образования 2-го активированного комплекса

Слайд 11

Изменение Еа некоторых реакций в присутствии катализаторов, кДж/моль

Слайд 12

Скорость прямой и обратной реакций

Слайд 13

Изменение скоростей прямой и обратной реакции при приближении к равновесию

Слайд 14

Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений

Слайд 15

Фазовая диаграмма воды
ОД – кривая кипения
ОВ – кривая плавления
ОА – кривая

сублимации
Точка О – тройная точка воды – равновесие одновременно между тремя фазами
Точка К – критическая: выше этой температуры нельзя получить жидкую воду ни при каком давлении

273,15 К

610 Па

22,29 МПа

647 К