Изотонирование растворов для инъекций. Осмоляльность и осмолярность

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Изотонирование растворов для инъекций. Осмоляльность и осмолярность

Содержание

2. Изотонические растворы ( от гр. Isos – равный; tonus – давление ) Это растворы, у которых
3. Случаи, когда требование изотоничности обязательно : Растворы для внутрисосудистого введения Растворы для введения в спинномозговую и
4. Методы расчета изотонических концентраций растворов На основании газовых законов ( Вант – Гоффа); Криоскопический: по закону
5. На основании газовых законов (Вант – Гоффа) По уравнению Менделеева-Клапейрона Количество вещества (m), необходимое для V(мл)
7. Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлориду Изотонический эквивалент ( Е ) лекарственного вещества по
8. Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлориду Количество вещества m (г) для получения V (мл)
9. Требования к изотоническим растворам: Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию
10. Требования к изотоническим растворам Наряду с понятием «осмолярность» используется понятие «осмоляльность». Отличие этих величин заключается в
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Изотонические растворы
( от гр. Isos – равный; tonus – давление

)
Это растворы, у которых осмотическое давление равно осмотическому давлению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости), т.е. 7,4 атмосферы .

Слайд 3

Случаи, когда требование изотоничности обязательно :
Растворы для внутрисосудистого введения
Растворы для введения

в спинномозговую и сосудистую оболочку мозга
Общий объем раствора больше 100 мл
Доза однократного введения больше 15 мл
Глазные капли

Слайд 4

Методы расчета изотонических концентраций растворов
На основании газовых законов ( Вант –

Гоффа);
Криоскопический: по закону Рауля;
Фармакопейный: с использованием изотонических эквивалентов по натрия хлориду;
Графический метод .

Слайд 5

На основании газовых законов (Вант – Гоффа)
По уравнению Менделеева-Клапейрона
Количество вещества (m),

необходимое для V(мл) изотонического раствора
i – изотонический коэффициент

Слайд 6

Слайд 7

Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлориду
Изотонический эквивалент ( Е

) лекарственного вещества по натрия хлориду показывает количество натрия хлорида в г, который создает такое же осмотическое давление, как и 1,0 данного вещества в тех же условиях
Изотоническая концентрация NaCl = 0.9 %

Слайд 8

Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлориду
Количество вещества m (г)

для получения V (мл) изотонического раствора:

Количество вещества m (г), добавленного для получения V (мл) изотонического раствора, содержащих несколько ЛВ

Слайд 9

Требования к изотоническим растворам:
Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их

осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора.
Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.
Осмолярность характеризует создаваемое растворами осмотическое давление и является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов.

Слайд 10

Требования к изотоническим растворам
Наряду с понятием «осмолярность» используется понятие «осмоляльность».

Отличие этих величин заключается в использовании при расчетах различных выражений концентрации растворов: молярная (л ) и моляльная (кг).

Слайд 11

Изотонирование растворов для инъекций. Осмоляльность и осмолярность

Содержание

Изотонические растворы ( от гр. Isos – равный; tonus – давление

Случаи, когда требование изотоничности обязательно :Растворы для внутрисосудистого введенияРастворы для введения

Методы расчета изотонических концентраций растворовНа основании газовых законов ( Вант –

На основании газовых законов (Вант – Гоффа)По уравнению Менделеева-КлапейронаКоличество вещества (m),

Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлоридуИзотонический эквивалент ( Е

Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлоридуКоличество вещества m (г)

Требования к изотоническим растворам: Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их

Требования к изотоническим растворам Наряду с понятием «осмолярность» используется понятие «осмоляльность».

Похожие презентации