Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,

Содержание

Слайд 2

Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует

Строение атома железа.

Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует

положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

Слайд 3

Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край Пирит

Нахождение в природе.

Халькопирит
с включениями кварца
Приморский край

Пирит

Слайд 4

Нахождение в природе. Fe Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит

Нахождение в природе.

Fe

Магнитный железняк
магнетит Fe3O4

Красный железняк
гематит Fe2O3

Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O


Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2

Слайд 5

Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535


Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Слайд 6

Химические свойства железа 1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + S

Химические свойства железа

1. Железо реагирует с неметаллами:
Fe + S = FeS
При

нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
Fe+Cl2=FeCl3

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

2

1 – восстановитель, процесс окисления
1 – окислитель, процесс восстановления

Проверь себя !

Слайд 7

Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных

Химические свойства железа

2. Железо реагирует с кислотами.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
В концентрированных азотной и серной

кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Слайд 8

Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому

Химические свойства железа.

3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду

напряжений металлов.
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Слайд 9

Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2

Химические свойства

Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
Fe+H2О
Fe+CuSO4
Fe+O2
Сделайте вывод о химической

активности простого вещества – железа.
Вывод:

Железо – средний по химической активности металл.

Слайд 10

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.

Биологическая роль железа

Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
Оно входит

в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Fe