Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_

Август 25, 2022

Главная
Химия
Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_

Содержание

2. ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ: Определение. Классификация карбоновых кислот. Номенклатура . Изомерия. Физические свойства.
3. ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ: 6. Химические свойства. 7. Получение. 8. Применение. 9. Самостоятельная работа. 10. Домашнее задание.
4. Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп (- СООН)
5. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ: По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН – муравьиная кислота; двухосновные –
6. ИЗОМЕРИЯ ОДНООСНОВНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Углеводородного радикала: СН3СН2СН2СООН – бутановая кислота СН3СНСООН СН3 2-метилпропановая кислота Межклассовая со
7. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов (включая атом карбоксильной группы).
8. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и хорошую растворимость в воде
9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О 2. Свойства слабых кислот: a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2 b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O c. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
10. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира): НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О Муравьиная этанол этиловый
11. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 4. Замещение в углеводородном радикале: СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL 5. Качественная реакция на муравьиную кислоту – реакция
12. ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ 1.Окисление альдегидов: kat, t RCHO+O2 2RCOOH (лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4 и др.)
13. ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ 2. Окисление спиртов: t, kat RCH2OH+O2 RCOOH+H2O
14. ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ 3. Окисление углеводородов: t, kat 2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О 4. Из солей (лабораторный способ): CH3COONa+H2SO4=CH3COOH
15. ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:
16. ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:
17. ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ: Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая – С17Н35СООН и т.д.) называются
18. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА: 1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная кислота. (Са, СаО, СО2,
19. 2. Записать структурную формулу вещества - 2-метилгексановая кислота.
20. 3. Назвать вещество - СН3-СН-СООН CH3
21. 4. В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта и регулятора кислотности под кодом Е-260.
22. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: Параграф 14 учебника. (Уровень А). Упражнения 5, 7, 8. (Уровень Б). Упражнения 6, 10.
24. Скачать презентацию

Слайд 2

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ:
Определение.
Классификация карбоновых кислот.
Номенклатура .
Изомерия.
Физические свойства.

Слайд 3

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ:
6. Химические свойства.
7. Получение.
8. Применение.
9. Самостоятельная работа.
10. Домашнее задание.

Слайд 4

Карбоновые кислоты –
это органические вещества,
молекулы которых содержат одну или

несколько карбоксильных групп
(- СООН)

Слайд 5

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ:
По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН –

муравьиная кислота; двухосновные – НООС-СООН – щавелевая кислота, трехосновные и т.д.
По типу углеводородного радикала они делятся на предельные, непредельные и ароматические.

Слайд 6

ИЗОМЕРИЯ ОДНООСНОВНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Углеводородного радикала:
СН3СН2СН2СООН – бутановая кислота
СН3СНСООН
СН3
2-метилпропановая кислота
Межклассовая со сложными

эфирами:
СН3СН2СООН – пропановая кислота
СН3СООСН3 – метиловый эфир уксусной кислоты

Слайд 7

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов

(включая атом карбоксильной группы).
Пронумеруйте углеродные атомы главной цепи, начиная с углерода карбоксильной группы.
Назовите соединение по алгоритму углеводородов.
В конце названия допишите суффикс «ов», окончание «ая» и слово «кислота»

Слайд 8

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и

хорошую растворимость в воде карбоновых кислот.

Слайд 9

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О
2. Свойства слабых кислот:
a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2
b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O
c. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
d.

K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+H2O+CO2

Слайд 10

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира):
НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О
Муравьиная

этанол этиловый эфир
кислота муравьиной кислоты

Слайд 11

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
4. Замещение в углеводородном радикале:
СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL
5. Качественная реакция на муравьиную кислоту

– реакция серебряного зеркала:
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

Слайд 12

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
1.Окисление альдегидов:
kat, t
RCHO+O2 2RCOOH
(лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4

и др.)

Слайд 13

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
2. Окисление спиртов:
t, kat
RCH2OH+O2 RCOOH+H2O

Слайд 14

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
3. Окисление углеводородов:
t, kat
2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О
4. Из солей

(лабораторный способ):
CH3COONa+H2SO4=CH3COOH + NaHSO4
Крист. Конц.

Слайд 15

ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:

Слайд 16

ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:

Слайд 17

ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:
Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая –

С17Н35СООН и т.д.) называются жирными и входят в состав масел и жиров, взаимодействием их со щелочами получают мыло.

Слайд 18

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная

кислота. (Са, СаО, СО2, Р2О5, СаСО3, Н2СО3)

Слайд 19

2. Записать структурную формулу вещества -
2-метилгексановая кислота.

Слайд 20

3. Назвать вещество -
СН3-СН-СООН
CH3

Слайд 21

4. В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта

и регулятора кислотности под кодом Е-260. Напишите структурную формулу предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е- 236 . Назовите вещество.

Слайд 22

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Параграф 14 учебника. (Уровень А).
Упражнения 5, 7, 8. (Уровень Б).
Упражнения

6, 10. (Уровень С).

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_

Содержание

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ:Определение.Классификация карбоновых кислот.Номенклатура .Изомерия.Физические свойства.

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ:6. Химические свойства.7. Получение.8. Применение.9. Самостоятельная работа.10. Домашнее задание.

Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ:По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН –

ИЗОМЕРИЯ ОДНООСНОВНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТУглеводородного радикала:СН3СН2СН2СООН – бутановая кислотаСН3СНСООНСН32-метилпропановая кислотаМежклассовая со сложными

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТНайдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАНаличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О2. Свойства слабых кислот:a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2Oc. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2Od.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира):НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2ОМуравьиная

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:4. Замещение в углеводородном радикале:СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL5. Качественная реакция на муравьиную кислоту

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ1.Окисление альдегидов: kat, tRCHO+O2 2RCOOH(лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ2. Окисление спиртов: t, katRCH2OH+O2 RCOOH+H2O

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ3. Окисление углеводородов: t, kat 2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О4. Из солей

ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:

ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:

ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая –

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная

2. Записать структурную формулу вещества - 2-метилгексановая кислота.

3. Назвать вещество - СН3-СН-СООН CH3

4. В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:Параграф 14 учебника. (Уровень А).Упражнения 5, 7, 8. (Уровень Б).Упражнения

Похожие презентации

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ:
Определение.
Классификация карбоновых кислот.
Номенклатура .
Изомерия.
Физические свойства.

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ:
6. Химические свойства.
7. Получение.
8. Применение.
9. Самостоятельная работа.
10. Домашнее задание.

Карбоновые кислоты –
это органические вещества,
молекулы которых содержат одну или

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ:
По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН –

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О
2. Свойства слабых кислот:
a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2
b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O
c. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
d.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира):
НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О
Муравьиная

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
4. Замещение в углеводородном радикале:
СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL
5. Качественная реакция на муравьиную кислоту

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
1.Окисление альдегидов:
kat, t
RCHO+O2 2RCOOH
(лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
2. Окисление спиртов:
t, kat
RCH2OH+O2 RCOOH+H2O

ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
3. Окисление углеводородов:
t, kat
2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О
4. Из солей

ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:
Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая –

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная

2. Записать структурную формулу вещества -
2-метилгексановая кислота.

3. Назвать вещество -
СН3-СН-СООН
CH3

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Параграф 14 учебника. (Уровень А).
Упражнения 5, 7, 8. (Уровень Б).
Упражнения