Содержание
- 2. Электролитическая теория первая научная ионная теория кислот и оснований (Оствальд, Аррениус, 1890 год). Согласно этой теории,
- 3. Амфотерность А. Ганч в 1917-1927 годах ввел понятие об амфотерности - способности некоторых соединений проявлять как
- 4. Теории кислот и оснований протолитическая (И. Бренстед и Т. Лоури) и электронная (Г. Льюис) теории кислот
- 5. В протолитической теории Вода принята за своеобразный стандарт для оценки кислотно-основных свойств веществ - стандарт нейтральной
- 6. Почему вода? Вода - одно из самых распространенных на Земле соединений. Ее кислотно-основные свойства определяют естественный
- 7. Количественная мера кислотности и основности Кислотность соединений количественно оценивается долей ионизированной формы вещества в растворе (воде)
- 8. Принцип ЖМКО Пирсона (1963) Кислоты и основания Льюиса делятся на жёсткие и мягкие, причём мягкие кислоты
- 9. Жесткие кислоты Жесткие основания -низкая поляризуемость -низкая поляризуемость -малый объем -малый объем -высокое сродство к электрону
- 10. Мягкие кислоты Мягкие основания -высокая поляризуемость -высокая поляризуемость -большой объем -большой объем -низкая НСМО -высокая ВЗМО
- 11. Классификация кислот и оснований в рамках принципа ЖМКО
- 12. Помимо условного деления на три типа, можно также проследить зависимость жёсткости или мягкости в рядах отдельных
- 13. Ж. кис.+ Ж. осн. = Зарядовый контроль Высоколежащая НСМО к-ты + низколежащая ВЗМО осн-я. Определяющая роль
- 14. Зарядовый контроль Орбитальный контроль ВЗМО НСМО НСМО ВЗМО ΔE = - qDqA rDε ΔE = 2ΣΣ(cBcAβ)2
- 15. Применение в органической химии В органической химии принцип ЖМКО широко применяется для предсказания или объяснения протекания
- 16. Принцип Пирсона также полезен для предсказания реакционной способности соединений с двумя реакционными центрами, например, енолят-ионов или
- 17. Алкилирование енолят-ионов С-изомер О-изомер Х = I 97% 3% X = OTs 3% 97% Жесткий основный
- 18. Амбидентные субстраты и реагенты -0.31 +0.09 -0.79 S - C = N MО ЖО Пример: S=C=N-
- 19. Амбидентность нитрит – иона O- – N = O ЖО МО С8H17Br + AgNO2 → C8H17O-N=O
- 20. Амбидентность енолят-аниона (С2H5)3OF (фторид триэтилоксония) – очень жесткий реагент – алкилирует енолят –анион по атому О
- 21. Алкилирование енолят-ионов С-изомер О-изомер Х = I 97% 3% X = OTs 3% 97% жесткий мягкий
- 23. Скачать презентацию