Карбоновые кислоты и их производные

Содержание:

Карбоновые кислоты
Сложные эфиры
Жиры
Тестовая работа

План изучения:
Классификация карбоновых кислот
Номенклатура
Изомерия
Строение
Физические свойства
Химические

Карбоновые кислоты производные углеводородов, содержащие функциональную группу-COOH

–COOH

Карбоксильная группа

R

Углеводородный радикал

Классификация карбоновых кислот

В зависимости от числа карбоксильных групп:

Одноосновные
(содержат

В зависимости от строения радикала:

Предельные – (производные алканов) CH3-CH2-COOH (пропановая к-та)

Непредельные –

Номенклатура

По систематической номенклатуре название кислоты образуют от названия соответствующего алкана

Виды изомерии

1. Изомерия углеродного скелета(начиная с C3H7COOH)

CH3-CH2-CH2-COOH

CH3 – CH -

2. Изомерия положения кратной связи (для непредельных кислот):

СН2=СН—СН2—СООН

бутен-3-овая кислота 

СН3—СН=СН—СООН

бутен-2-овая кислота

винилуксусная

C3H6O2 CnH2nO2

3. Межклассовая изомерия ( одноосновные карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам)

CH3-CH2COOH

CH3-COO-CH3

пропановая кислота

метилацетат

Составьте формулы веществ

2,3-диметилмасляная кислота
Бутен-3-овая кислота
3,3,4- триметил-2-этилгептановая кислота
2-метилпропеновая кислота (метакриловая кислота)
2,3 –

Строение

Поляризация молекул

Возможность образования водородных связей

Высокие температуры кипения

Физические свойства

Растворимость в воде

С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается

Химические свойства

RCOOH = RCOO- + H+

Проявляют общие свойства кислот

Являются более

Общие свойства кислот (лабораторные опыты)

В две пробирки налейте по 5 мл

Опыт 1:
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH = CH3COO- + H +

Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в

Опыт 3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ =

Опыт 4:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
CO32- +

Реакции с разрывом связи O-H:

2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+ H2
C2H5COOH+ NaOH C2H5COONa+

Специфические свойства карбоновых кислот

В пробирку налейте 2 мл концентрированной уксусной кислоты,

Опыт 5:
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
В ходе реакции образуется сложный эфир – этилацетат (этиловый

Реакции с разрывом связи C-O:

Реакции этерификации O H2SO4(к). t O
CH3-C +

Реакции с участием двойной связи C=O

Кислоты восстанавливаются до альдегидов или первичных

Реакции с участием углеводородного радикала

P кр.
CH3COOH+Br2 = CH2BrCOOH + HBr

Атомы

O H-C OH

-муравьиная кислота-альдегидокислота

Как альдегид:

HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH Аg+NH4HCO3+3NH3+H2O (реакция «серебряного зеркала»)

Как кислота: проявляет все свойства кислот
Специфические свойства : H2SO4(конц) HCOOH CO

Получение

Окисление алканов
t, p, кат. O 2CH4+3O2 2H- C + 2H2O
OH
Карбоксилирование

Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O
Окисление альдегидов: O O

Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов: CI CH3-C CI +3NaOH CH3-COOH + 3NaCI + H2O

Из всех карбоновых к-т уксусная к-та находит наиболее широкое применение.

План:

Номенклатура
Изомерия
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Сложные эфиры

Сложные эфиры карбоновых кислот – это соединения, образующиеся при

Систематическая номенклатура сложных эфиров

Кислотная часть

Спиртовая часть

радикал + алкан + оат

Рациональная номенклатура сложных эфиров

кислотная часть

спиртовая часть

радикал + кислотный остаток

Тривиальные названия сложных эфиров

кислотная часть

спиртовая часть

название спирта + эфир + название

Дайте названия следующим эфирам

1.метил –н- бутаноат

2. метил – н - бутират

3.

1. трет-бутилэтаноат

2. трет-бутилацетат

3. трет- бутиловый эфир
уксусной кислоты

1. фенилэтаноат

2. фенилацетат

фениловый эфир

Изомерия

Изомерия углеродного скелета:
O
CH3-C пропилацетат
O-CH2-CH2-CH3
O
CH3- C изопропилацетат

Изомерия положения функциональной группы:
O O
C2H5-C CH3-CH2-CH2-C
O-C2H5 O-CH3
этилпропионат

Физические свойства

Эфиры- летучие жидкости, мало растворимы в воде, хорошие растворители, обладают

Химические свойства

1. Гидролиз:

(Щелочной гидролиз(омыление))

(Кислотный гидролиз)

3. Аммонолиз

4. Восстановление

Получение

O H2SO4(к). t O
CH3-C + CH3OH CH-C + H2O

3. Взаимодействие хлорангидридов со спиртами

4. Взаимодействие ангидрида кислоты со спиртом

Сложные эфиры используются:
Как растворители, пластификаторы, ароматизаторы (этилформиат, изобутилформиат, бензилформиат, фенилэтилформиат, изоамилацетат,

План изучения жиров:

Номенклатура
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Получение

Жиры

Жиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых

Номенклатура

По тривиальной номенклатуре глицериды называют, добавляя окончание -ид к сокращенному

Физические свойства

Жиры не растворимы в воде
Плотность их меньше 1г/см3
Если при

Жиры

животные

растительные

твердые

жидкие

В составе предельные карбоновые кислоты:
С15Н31СООН – пальмитиновая кислота
С17Н35СООН – стеариновая кислота

В

Химические свойства жиров:

1. Водный гидролиз:

С3H5(COO)3-R + 3H2O ↔ C3H5(OH)3 +

Применение

Пищевая промышленность (в частности, кондитерская).
Фармацевтика
Производство мыла и косметических изделий
Производство смазочных

Получение

Тестовые задания для самостоятельного определения уровня усвоения материала

Вариант 1 «Карбоновые кислоты»

Вариант

Карбоновые кислоты

Укажите наиболее сильную из перечисленных карбоновых кислот.

1) СН3СООН

2) Н2N-СН2СООН

3)Сl-СН2СООН

4) СF3СООН

Подумай!

Подумай!

Подумай!

Молодец!

Выберите

Уксусная кислота не взаимодействует с

1) CuO

2) Cu(OH)2

3) Na2CO3

Муравьиная кислота взаимодействует с

4) оксидом азота (II)

3) аммиачным раствором оксида серебра

9 правильных ответа – ты усвоил материал
7 - 8 правильных ответов

Метиловый эфир уксусной кислоты и метилацетат являются

Сложные эфиры

2. Продуктами гидролиза сложных

4. Метилацетат можно получить взаимодействием:

1) метановой кислоты и бутанола

2) метановой кислоты

2. Твердые жиры вступают в реакцию с

1. Жидкие растительные масла

3. В результате гидролиза жидкого жира образуются

1) твердые жиры и глицерин

Оцени свои знания:

5 правильных ответов – ты усвоил материал
4 правильных ответа

Автор работы

Ахметшина Зиля Фанисовна
ученица 10 а класса МБОУ «СОШ №