Основные классы неорганических веществ

Содержание

Слайд 2

План: Классификация неорганических веществ - оксиды - гидроксиды (гидраты оксидов) -

План:
Классификация неорганических веществ
- оксиды
- гидроксиды (гидраты оксидов)
- кислоты
- соли
2) Общие химические

свойства и способы получения основных классов неорганических веществ
3) Понятие о комплексных соединениях
4) Генетическая связь между классами неорганических веществ
Слайд 3

Оксиды Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 ЭmОn

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых кислород

в степени окисления -2

ЭmОn

Слайд 4

Номенклатура оксидов Название оксида = Оксид + название элемента (в род.

Номенклатура оксидов

Название
оксида

=

Оксид

+

название
элемента
(в род. падеже)

+

валентность
элемента
(римскими
цифрами) *

* Если элемент

имеет постоянную валентность, её в названии не указывают

SO3

SO2

Al2O3

VI

II

6

Оксид серы (VI)

IV

II

4

Оксид серы (IV)

III

II

6

Оксид алюминия

CaO

II

II

2

Оксид кальция

Слайд 5

Классификация оксидов и гидроксидов

Классификация оксидов и гидроксидов

Слайд 6

Способы получения оксидов

Способы получения оксидов

Слайд 7

Способы получения оксидов Mg + O2 → 2 2 MgO CH4

Способы получения оксидов

Mg + O2 →

2

2

MgO

CH4 +

O2

CO2 +

H2O

2

2

Cu(OH)2↓ → CuO +

H2O

t0

CaCO3 → CaO + CO2↑

t0

H2SO3 → H2O + SO2↑

→

Слайд 8

Химические свойства оксидов Химические свойства основных оксидов 1. Основный оксид +

Химические свойства оксидов

Химические свойства основных оксидов

1. Основный оксид + кислота =

соль + Н2О

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль

CaO + CO2 → CaCO3

3. Оксиды активных металлов* + Н2О = щелочь

* I A и II A группы, кроме Be и Mg

K2O + H2O = 2KOH

Слайд 9

Химические свойства оксидов Химические свойства кислотных оксидов 1. Кислотный оксид +

Химические свойства оксидов

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + основание =

соль + Н2О

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
(H2CO3)

2. Кислотный оксид + основный оксид = соль

3. Кислотный оксид + Н2О = кислота

CO2 + H2O = H2CO3

* Исключение оксид кремния SiO2

Слайд 10

Химические свойства оксидов Химические свойства амфотерных оксидов 1. Амфотерный оксид +

Химические свойства оксидов

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерный оксид + кислота =

соль + Н2О

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

2. Амфотерный оксид + щелочь = соль + Н2О

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Zn(OH)2=H2ZnO2

3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль


ZnO + CO2 = ZnCO3

4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль


ZnO + Na2O = Na2ZnO2

t0

t0

Слайд 11

Основания Сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной

Основания

Сложные вещества, молекулы которых
состоят из атома металла и одной или

нескольких гидроксидных групп - ОН

Me(ОН) у

Слайд 12

Номенклатура оснований Название основания = Гидроксид + название металла (в род.

Номенклатура оснований

Название
основания

=

Гидроксид

+

название
металла
(в род. падеже)

+

валентность
металла
(римскими
цифрами) *

* Если

металл имеет постоянную валентность, её в названии не указывают

NaOH

Ca(OH)2

Fe(OH)3

I

I

I

II

I

III

Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

Гидроксид железа (III)

Слайд 13

Классификация оснований

Классификация оснований

Слайд 14

Способы получения оснований

Способы получения оснований

Слайд 15

Способы получения оснований Получение растворимых оснований (щелочей) 1. Активный металл* +

Способы получения оснований

Получение растворимых оснований (щелочей)

1. Активный металл* + Н2О =

щелочь + Н2↑

* I A и II A группы, кроме Be и Mg

2. Оксиды активных металлов* + Н2О = щелочь

3. Электролиз раствора соли

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Na2O + H2O = 2NaOH

Слайд 16

Способы получения оснований Получение нерастворимых оснований 1. Соль + щелочь =

Способы получения оснований

Получение нерастворимых оснований

1. Соль + щелочь = соль +

основание ↓

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓

Слайд 17

Химические свойства оснований Общие свойства оснований объясняются наличием в их растворах

Химические свойства оснований

Общие свойства оснований объясняются наличием
в их растворах ионов

ОН-
Me(OH)y ↔ Mey+ + yOH-
Слайд 18

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

Слайд 19

Химические свойства оснований Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота =

Химические свойства оснований

Химические свойства щелочей

1. Щелочь + кислота = соль +Н2О


NaOH + HCl = NaCl + H2O

2. Щелочь + соль = соль + основание ↓

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

3. Щелочь + жиры = мыла

4. Щелочь + кислотный оксид = соль + Н2О

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Слайд 20

Химические свойства оснований Химические свойства нерастворимых оснований 1. Нерастворимое основание =

Химические свойства оснований

Химические свойства нерастворимых оснований


1. Нерастворимое основание = оксид

+Н2О

t0

Cu(OH)2 = CuO + H2O

t0

2. Нерастворимое основание + кислота = соль +Н2О

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O

Слайд 21

Кислоты Сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Нx(Ас)

Кислоты

Сложные вещества, содержащие атомы
водорода, способные замещаться
атомами металла, и кислотный

остаток

Нx(Ас)

Слайд 22

Классификация кислот кислоты по основности одноосновные двухосновные HCl, HNO3 H2S, H2CO3

Классификация кислот

кислоты

по основности
одноосновные
двухосновные
HCl, HNO3
H2S, H2CO3
трехосновные
H3PO4 , H3BO3

по содержанию атомов кислорода

бескислородные
кислородсодержащие
HCl,

HBr, H2S
HNO3, H2SO4
Слайд 23

Номенклатура кислот

Номенклатура кислот

Слайд 24

Номенклатура кислот

Номенклатура кислот

Слайд 25

Номенклатура кислот

Номенклатура кислот

Слайд 26

Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

Слайд 27

Химические свойства кислот Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием

Химические свойства кислот

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов

Н+
НАс ↔ Н+ + Ас-
Слайд 28

Химические свойства кислот 1. Кислота + оксид Ме = соль +

Химические свойства кислот

1. Кислота + оксид Ме = соль + Н2О

2HCl

+ CaO = CaCl2 + H2O

2. Кислота + основание = соль + Н2О

HCl + NaOH = NaCl + H2O

3. Кислота + соль = соль + кислота ( ↑ или ↓)

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2

Слайд 29

Химические свойства кислот 4. Кислота* + Me** = соль + H2↑

Химические свойства кислот

4. Кислота* + Me** = соль + H2↑
*

Не брать для реакции конц. серную H2SO4 и азотную
кислоту HNO3 любой концентрации
** Металл в ряду активности до водорода

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb, (H2), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Активность металлов уменьшается

Слайд 30

Соли Сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах

Соли

Сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот

атомами металла или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками Mex(Ac)y

HCl

NaCl

NaOH

NaCl

Слайд 31

Классификация солей

Классификация солей

Слайд 32

Номенклатура солей Название средней соли = название кислотного остатка + название

Номенклатура солей

Название
средней
соли

=

название
кислотного
остатка

+

название
металла
(в род. падеже)

валентность
металла
(римскими
цифрами)

*

+

* Если металл имеет постоянную валентность, её в названии не указывают

NaCl

Zn(NO3)2

Fe2(SO4)3

Хлорид натрия

Нитрат цинка

Сульфат железа (III)

I

I

II

I

III

II

Слайд 33

Номенклатура солей Название кислой соли = гидро* или дигидро + название

Номенклатура солей

Название
кислой
соли

=

гидро*
или дигидро

+

название
кислотного
остатка

+

название
металла
(в род. падеже)

+

валентность


металла
(римскими
цифрами) **

* Приставка ди- используется, если в молекуле кислой соли
содержится два атома водорода

* *Если металл имеет постоянную валентность, её в названии не указывают

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия

Ca(H2PO4)2

Дигидрофосфат кальция

Слайд 34

Номенклатура солей Название основной соли = гидроксо* или дигидроксо + название

Номенклатура солей

Название
основной
соли

=

гидроксо*
или
дигидроксо

+

название
кислотного
остатка

+

название
металла
(в род. падеже)

+

валентность


металла
(римскими
цифрами) **

* Приставка ди- используется, если в молекуле основной соли
содержится две гидроксогруппы

* *Если металл имеет постоянную валентность, её в названии не указывают

CuOHCl

Гидроксохлорид меди (II)

Fe(OH)2NO3

Дигидроксонитрат железа (III)

Слайд 35

Химические свойства солей

Химические свойства солей

Слайд 36

Химические свойства солей Соль + соль → др. соль + другая

Химические свойства солей

Соль + соль → др. соль + другая соль

(↓)
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

2. Соль + щелочь → др. соль + основание ↓
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

3. Соль + кислота → др. соль + др. кислота (↓) или (↑)
BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl

Слайд 37

Химические свойства солей 4. Соль + Ме (I) → другая соль

Химические свойства солей

4. Соль + Ме (I) → другая соль +

другой Ме (II)
* Ме (I) более активный, чем Ме (II) по ряду активности металлов

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb, (H2), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Активность металлов уменьшается

Соль → оксиды
MgCO3 → MgO + CO2

t0

Слайд 38

Связь между классами неорганических веществ

Связь между классами неорганических веществ

Слайд 39

Контрольные вопросы для закрепления: Осуществить превращения Ca → CaO → Ca(OH)2

Контрольные вопросы для закрепления:
Осуществить превращения
Ca → CaO → Ca(OH)2
CaCO3
C →

CO2 → H2CO3
- Предыдущая
Біотопи у воді. Біогеоценоз, біотоп та біоценоз
Следующая -
Измерительные инструменты для точного определения размеров и других геометрических характеристик предметов

Похожие презентации

Мое любимое химическое вещество: Серебро
Реферат по химии на тему
Химический состав почвы
Классификация реагентов и реакций в органической химии. (Лекция 4)
Окислительно-восстановительные электроды
Металдар мен бейметалдардың табиғатта таралуы. ҚР-дағы кен орындары
Презентация по Химии "Чугуны. Классификация" - скачать смотреть
Обмен нуклеотидов
Аттестационная работа. Элективный курс Химия в доме
Гетероциклдық қосылыстардың туындылары
Классификация и номенклатура органических соединений
Antibiotic (Антибиотики)
Тема Основание Гидроксид железа (II)
Застосування оксидів неметалів
Состав веществ. Причины многообразия веществ
Сопряженное присоединение. Циклоприсоединениеie
Биохимия крови
Chemical bonding and Molecular Structure
Эмульсии и эмульгаторы
Экспертиза шоколада
Правила безопасности во дворе
Элементы теории горения
Локальная депассивация и локальные коррозионные процессы
Аттестационная работа. Программа элективного курса Исследовательская проектная деятельность при изучении химии
Проектно-исследовательская деятельность обучающихся. Часть 2
Подготовила: Гордеева Дарья Студентка 925 группы
Исследовательская деятельность в преподавании химии
Строение белков
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть