Содержание
- 2. План: Классификация неорганических веществ - оксиды - гидроксиды (гидраты оксидов) - кислоты - соли 2) Общие
- 3. Оксиды Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 ЭmОn
- 4. Номенклатура оксидов Название оксида = Оксид + название элемента (в род. падеже) + валентность элемента (римскими
- 5. Классификация оксидов и гидроксидов
- 6. Способы получения оксидов
- 7. Способы получения оксидов Mg + O2 → 2 2 MgO CH4 + O2 CO2 + H2O
- 8. Химические свойства оксидов Химические свойства основных оксидов 1. Основный оксид + кислота = соль + Н2О
- 9. Химические свойства оксидов Химические свойства кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + основание = соль + Н2О
- 10. Химические свойства оксидов Химические свойства амфотерных оксидов 1. Амфотерный оксид + кислота = соль + Н2О
- 11. Основания Сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп -
- 12. Номенклатура оснований Название основания = Гидроксид + название металла (в род. падеже) + валентность металла (римскими
- 13. Классификация оснований
- 14. Способы получения оснований
- 15. Способы получения оснований Получение растворимых оснований (щелочей) 1. Активный металл* + Н2О = щелочь + Н2↑
- 16. Способы получения оснований Получение нерастворимых оснований 1. Соль + щелочь = соль + основание ↓ FeSO4
- 17. Химические свойства оснований Общие свойства оснований объясняются наличием в их растворах ионов ОН- Me(OH)y ↔ Mey+
- 18. Химические свойства оснований
- 19. Химические свойства оснований Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль +Н2О NaOH + HCl
- 20. Химические свойства оснований Химические свойства нерастворимых оснований 1. Нерастворимое основание = оксид +Н2О t0 Cu(OH)2 =
- 21. Кислоты Сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Нx(Ас)
- 22. Классификация кислот кислоты по основности одноосновные двухосновные HCl, HNO3 H2S, H2CO3 трехосновные H3PO4 , H3BO3 по
- 23. Номенклатура кислот
- 24. Номенклатура кислот
- 25. Номенклатура кислот
- 26. Химические свойства кислот
- 27. Химические свойства кислот Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н+ НАс ↔ Н+
- 28. Химические свойства кислот 1. Кислота + оксид Ме = соль + Н2О 2HCl + CaO =
- 29. Химические свойства кислот 4. Кислота* + Me** = соль + H2↑ * Не брать для реакции
- 30. Соли Сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами
- 31. Классификация солей
- 32. Номенклатура солей Название средней соли = название кислотного остатка + название металла (в род. падеже) валентность
- 33. Номенклатура солей Название кислой соли = гидро* или дигидро + название кислотного остатка + название металла
- 34. Номенклатура солей Название основной соли = гидроксо* или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла
- 35. Химические свойства солей
- 36. Химические свойства солей Соль + соль → др. соль + другая соль (↓) AgNO3 + KCl
- 37. Химические свойства солей 4. Соль + Ме (I) → другая соль + другой Ме (II) *
- 38. Связь между классами неорганических веществ
- 39. Контрольные вопросы для закрепления: Осуществить превращения Ca → CaO → Ca(OH)2 CaCO3 C → CO2 →
- 41. Скачать презентацию