Основы химической кинетики

направления реакции (природы продуктов), от температуры и катализатора.
Методы определения порядка реакции:
1) Метод подстановки.
Основан на подстановке экспериментальных данных в какое-либо из известных уравнений реакции нулевого, 1го и 2го порядков. Правильность выбора уравнения определяется по тому, как хорошо сохраняется k, вычисленная по уравнению соответствующего порядка. Постоянные значения k в пределах ошибок эксперимента свидетельствуют о правильности выбора уравнения.

выходит из нее химически неизменным.
Каталитические реакции классифицируются по типу катализаторов и по типу реакций:
1) одностадийный и многостадийный;
2) по агрегатному состоянию: гомогенный и гетерогенный;
3) окислительно-восстановительный;
4) кислотно-основный;
5) ферментативный.

способствуют такие условия, при которых один из продуктов является малорастворимым и выпадает в осадок, либо образуется в виде газообразного вещества, удаляемого из системы, либо является слабодиссоциирующим в реакционной среде веществом.
Химическим равновесием называют не изменяющееся во времени при постоянном давлении, объеме и температуре (Р,Т=const) состояние системы, содержащей вещества, способные к взаимодействию.
Равновесие бывает:
1) Кажущееся (метастабильное, заторможенное),
2) Истинное (устойчивое, термодинамическое). Является динамическим, т.к. равновесное состояние сохраняется во времени не вследствие отсутствия или прекращения процесса, а вследствие протекания его одновременно в двух противоположных направлениях с одинаковой скоростью.

из компонентов реакции равновесие смещается в направлении реакции, в результате которой это вещество расходуется, т.е. его концентрация уменьшается. При удалении компонента из системы – в направлении того процесса, в результате которого образуется дополнительное количество этого вещества.
На рисунке:
Качественная реакция на ион железа со
степенью окисления 3+ - взаимодействие
хлорида железа III и тиоционата калия с
образованием хлорида калия и
тиоционата железа