Кислород

Август 10, 2022

Главная
Химия
Кислород

Содержание

2. Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические свойства кислорода Химический элемент и простое вещество
3. Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 % Гидросфера 98 % Литосфера 49
4. Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-ти миллиардной отметке, количество кислорода в
5. Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф Пристли Карл Шееле Официально открытие кислорода датируется
6. оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан Лавуазье
7. Кислород – химический элемент
8. Химическая формула О2 Молекула Строение - Мr(O2) = 32 Химическая связь - Молекулярное КнеПС Кислород –
9. Физические свойства О2
10. Аллотропные модификации 3О2 → 2О3 кислород озон О3 → О + О2 озон атомарный кислород сильный
11. Физические свойства озона О3
12. Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро разрушает резину, обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами,
14. Выделение и потребление кислорода зелеными растениями Фотосинтез
15. В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н2О = Н2 + О2 2 2
16. В лаборатории кислород получают KClO3⭢ KCl + O2 KMnO4 ⭢ K2MnO4 + MnO2 + O2 2
17. Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха
18. Химические свойства О2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металлы образуя оксиды
19. Неметаллы СЕРА S + O2→SO2 СЕРА СЕРА СЕРА
20. P + O2 → P2O5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2
21. Металлы 3 Fe + O2 2 ⭢ Fe3O4 ржавчина железо железо железо
22. Металлы Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций
23. Сложные вещества С3Н8 + О2→ СО2⭡ + Н2О При горении сложных веществ образуется столько продуктов, сколько
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание темы: «Кислород»
Открытие
кислорода
Кислород в природе
Физические свойства кислорода
Химический элемент
и простое

вещество

Получение кислорода

Химические свойства

Применение

Слайд 3

Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент
Атмосфера 21 %
Гидросфера 98

%
Литосфера 49 %

О2

Слайд 4

Задача
В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-ти миллиардной

отметке, количество кислорода в земной атмосфере 1015 тонн.
Сколько атмосферного кислорода по массе приходится на одного жителя планеты? (Общее число жителей планеты - 6 • 109)
Решение:
m(общ) 1015
m (O) = = = 1,67 • 105 т/ чел
n(общ) 6 •109
Ответ:
На одного жителя планеты приходится 167000 тонн атмосферного кислорода (О2)

Слайд 5

Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками:
Джозеф Пристли Карл Шееле
Официально

открытие кислорода датируется
1 августа 1774 года

Слайд 6

оксюс – «кислый»
генао – «рождаю»
Современное название кислороду дал
Антуан Лавуазье

Слайд 7

Кислород – химический элемент

Слайд 8

Химическая формула О2
Молекула
Строение -
Мr(O2) = 32
Химическая
связь -
Молекулярное
КнеПС
Кислород

– простое вещество

Слайд 9

Физические свойства О2

Слайд 10

Аллотропные модификации
3О2 → 2О3
кислород озон
О3 → О + О2

озон атомарный
кислород
сильный
окислитель

Слайд 11

Физические свойства озона О3

Слайд 12

Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения
Быстро разрушает резину,

обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами, ядовит

Сравнительная характеристика

Слайд 13

Слайд 14

Выделение и потребление кислорода зелеными растениями
Фотосинтез

Слайд 15

В промышленности кислород получают
Из жидкого воздуха
Электролизом воды
Н2О = Н2 +

О2

2

2

Слайд 16

В лаборатории кислород получают
KClO3⭢ KCl + O2
KMnO4 ⭢ K2MnO4 +

MnO2 + O2

2

3

2

2

Слайд 17

Способы собирания
Вытеснением
воды
Вытеснением воздуха

Слайд 18

Химические свойства О2
Взаимодействует
с простыми веществами
неметаллы металлы
образуя оксиды

Слайд 19

Неметаллы
СЕРА
S + O2→SO2
СЕРА
СЕРА
СЕРА

Слайд 20

P + O2 → P2O5
Неметаллы
Фосфор
Горение фосфора
4
5
2

Слайд 21

Металлы
3
Fe
+
O2
2
⭢
Fe3O4
ржавчина
железо
железо
железо

Слайд 22

Металлы
Са
+
О 2
→
СаО
2
2
негашеная известь
кальций

Слайд 23

Сложные вещества
С3Н8 + О2→ СО2⭡ + Н2О
При горении
сложных веществ

образуется столько
продуктов,
сколько элементов было
в сложном веществе.

4

3

5