КИСЛОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов»
Содержание
- 2. В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов
- 3. Распространение в природе Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных
- 4. Физические свойства При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. 1 л
- 5. Химические свойства
- 6. Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления
- 7. Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 = NO2 Окисляет
- 8. Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1. Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
- 9. С неметаллами: S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 C + O2 =
- 10. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2
- 11. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ К
- 12. Применение В металлургии Ракетное топливо В медицине В пищевой промышленности В химической промышленности В сельском хозяйстве
- 13. Биологическая роль кислорода Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При
- 15. Скачать презентацию