- Основные классы неорганических соединений
Содержание
- 2. Выберите класс неорганических соединений нажатием левой клавиши мыши. Дополнительные сведения по теме раздела находятся в приложении
- 3. ОКСИДЫ Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик» ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА
- 4. ОСНОВАНИЯ Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик» ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА
- 5. КИСЛОТЫ Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик» ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА
- 6. СОЛИ Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик» ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА
- 7. Э+n O-2 Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород n =
- 8. Ме+n (OH)n Oснования - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. n
- 9. Кислоты это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка Н+ Кост-n Значение n
- 10. Соли это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка Ме+m Кост-n m
- 11. Классификация оксидов Оксиды Ковалентные SO2 Ионные Na2O Смешанные Fe3O4=FeO·Fe2O3 Пероксиды Na2O2 Нормальные MgO, SO3 2. Несолеобразующие
- 12. Классификация оснований ОСНОВАНИЯ Одноосновные NaОН, LiОН, NН4ОН Двухосновные Са(ОН)2 Трехосновные Fe(ОН)3 Растворимые, или щелочи LiОН, NаОН,
- 13. Классификация кислот КИСЛОТЫ Одноосновные НСl, НNО3 Сильные Н2SO4, НNО3 Слабые Н2SО3, Н2СО3 Кислород-содержащие НСlО, Н2СО3 Бескислородные
- 14. Классификация солей по составу СОЛИ Кислые NaHCO3 Смешанные CaClBr Двойные KNaSO4 Средние BaSO4 Основные Al(OH)2Cl Комплексные
- 15. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ Взаимодействие простых веществ с кислородом a) Me + O2 = b) неМе + О2
- 16. ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ Взаимодействие активных металлов с водой Me + Н2O = МеОН + Н2 Взаимодействие оксидов
- 17. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ Взаимодействие кислотных оксидов с водой неMeО + Н2O = P2O5 + H2O = H3PO4
- 18. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Взаимодействием: Металла с неметаллом Са + Сl2 = СаСl Основного оксида с кислотным оксидом
- 19. Вода Основной оксид Сильная кислота Кислотный оксид Основание Соль + Вода Соль
- 20. Вода Кислотный оксид Щелочь Основной оксид Кислота Соль + Вода Соль
- 22. Кислота Основания Растворимая соль Кислотный оксид Соль + Вода Соль + Нерастворимое основание Соль + Вода
- 23. Основание Кислота (кроме HNO3) Металлы от Mg до Pb Основной оксид Соль + Вода Соль +
- 24. ТБ при работе с кислотами Запомни правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же
- 25. Щелочь Соль Кислота Металл Новая соль + Нерастворимое основание Новая соль + Вода + Газ Новая
- 26. Названия отдельных представителей класса оксидов
- 28. Скачать презентацию
Выберите класс неорганических соединений
нажатием левой клавиши мыши. Дополнительные сведения по
Выберите класс неорганических соединений
нажатием левой клавиши мыши. Дополнительные сведения по
ОКСИДЫ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
ОКСИДЫ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
ОСНОВАНИЯ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
ОСНОВАНИЯ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
КИСЛОТЫ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
КИСЛОТЫ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
СОЛИ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
СОЛИ
Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на
Э+n
O-2
Оксиды
это сложные вещества,
состоящие из двух элементов,
один из которых
Э+n
O-2
Оксиды
это сложные вещества,
состоящие из двух элементов,
один из которых
Ме+n
(OH)n
Oснования
- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных
Ме+n
(OH)n
Oснования
- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных
Кислоты
это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного
Кислоты
это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного
Соли
это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и
Соли
это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и
Классификация оксидов
Оксиды
Ковалентные
SO2
Ионные
Na2O
Смешанные
Fe3O4=FeO·Fe2O3
Пероксиды
Na2O2
Нормальные
MgO, SO3
2. Несолеобразующие СО, NO, N2O
c) Основные
CaO
a) Амфотерные
Аl2O3 ZnO
b) Кислотные
SO3
по
Классификация оксидов
Оксиды
Ковалентные
SO2
Ионные
Na2O
Смешанные
Fe3O4=FeO·Fe2O3
Пероксиды
Na2O2
Нормальные
MgO, SO3
2. Несолеобразующие СО, NO, N2O
c) Основные
CaO
a) Амфотерные
Аl2O3 ZnO
b) Кислотные
SO3
по
Классификация оснований
ОСНОВАНИЯ
Одноосновные
NaОН, LiОН, NН4ОН
Двухосновные
Са(ОН)2
Трехосновные
Fe(ОН)3
Растворимые, или щелочи
LiОН, NаОН, Са(ОН)2
Малорастворимые
Fe(ОН)3, Сr(ОН)2
по числу гидроксильных
Классификация оснований
ОСНОВАНИЯ
Одноосновные
NaОН, LiОН, NН4ОН
Двухосновные
Са(ОН)2
Трехосновные
Fe(ОН)3
Растворимые, или щелочи
LiОН, NаОН, Са(ОН)2
Малорастворимые
Fe(ОН)3, Сr(ОН)2
по числу гидроксильных
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
Одноосновные
НСl, НNО3
Сильные
Н2SO4, НNО3
Слабые
Н2SО3, Н2СО3
Кислород-содержащие
НСlО, Н2СО3
Бескислородные
НСN, Н2S
Трехосновные
Н3РО4, Н3АsО4
Двухосновные
Н2SO4, Н2S
по основности
по
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
Одноосновные
НСl, НNО3
Сильные
Н2SO4, НNО3
Слабые
Н2SО3, Н2СО3
Кислород-содержащие
НСlО, Н2СО3
Бескислородные
НСN, Н2S
Трехосновные
Н3РО4, Н3АsО4
Двухосновные
Н2SO4, Н2S
по основности
по
Классификация солей по составу
СОЛИ
Кислые
NaHCO3
Смешанные
CaClBr
Двойные
KNaSO4
Средние
BaSO4
Основные
Al(OH)2Cl
Комплексные
[Ag(NH3)2]Cl
Классификация солей по составу
СОЛИ
Кислые
NaHCO3
Смешанные
CaClBr
Двойные
KNaSO4
Средние
BaSO4
Основные
Al(OH)2Cl
Комплексные
[Ag(NH3)2]Cl
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
Взаимодействие простых веществ с кислородом a) Me + O2 =
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
Взаимодействие простых веществ с кислородом a) Me + O2 =
ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ
Взаимодействие активных металлов с водой Me + Н2O = МеОН
ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ
Взаимодействие активных металлов с водой Me + Н2O = МеОН
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ
Взаимодействие кислотных оксидов с водой неMeО + Н2O = P2O5
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ
Взаимодействие кислотных оксидов с водой неMeО + Н2O = P2O5
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Взаимодействием:
Металла с неметаллом Са + Сl2 = СаСl
Основного оксида с
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Взаимодействием:
Металла с неметаллом Са + Сl2 = СаСl
Основного оксида с
Вода
Основной
оксид
Сильная кислота
Кислотный оксид
Основание
Соль + Вода
Соль
Вода
Основной
оксид
Сильная кислота
Кислотный оксид
Основание
Соль + Вода
Соль
Вода
Кислотный
оксид
Щелочь
Основной оксид
Кислота
Соль + Вода
Соль
Вода
Кислотный
оксид
Щелочь
Основной оксид
Кислота
Соль + Вода
Соль
Кислота
Основания
Растворимая соль
Кислотный оксид
Соль + Вода
Соль +
Нерастворимое
основание
Соль + Вода
Химические
Кислота
Основания
Растворимая соль
Кислотный оксид
Соль + Вода
Соль +
Нерастворимое
основание
Соль + Вода
Химические
Основание
Кислота
(кроме HNO3)
Металлы от Mg до Pb
Основной оксид
Соль + Вода
Соль
Основание
Кислота
(кроме HNO3)
Металлы от Mg до Pb
Основной оксид
Соль + Вода
Соль
ТБ при работе с кислотами
Запомни правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе
ТБ при работе с кислотами
Запомни правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе
Щелочь
Соль
Кислота
Металл
Новая соль +
Нерастворимое
основание
Новая соль +
Вода +
Щелочь
Соль
Кислота
Металл
Новая соль +
Нерастворимое
основание
Новая соль +
Вода +
Названия отдельных представителей
класса оксидов
Названия отдельных представителей
класса оксидов
Карбон қышқылдары, жіктелуі, сипаттамалары, таралуы
Типы химических реакций
Dmitri Ivanovich Mendeleev
Способы перегонки
Эпоксидные смолы
Строение и свойства углеводов и липидов
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы
Історія відкриття періодичної системи хімічних елементів Д. І. Меделєєва
Введение. Классификации в аналитической химии. Типы реакций, применяемых в аналитической химии
Золото
Актуальні питання і перспективи створення вікових ліків в Україні
Акрил 
Основные характеристики химического равновесия:
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №7» п.ВЛАДИМИРОВКА СТАВРОПОЛЬСКОГО КРА
Амедео Авогадро (1776-1856)
Дифференциация и индивидуализация как важный фактор повышения качества знаний обучающихся по химии
Вещества. Классификация веществ
Высокомолекулярные соединения (ВМС)
Химия и производство
Полимеры и мономеры
Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов
Неекономiчний фермент
Работу выполнил: ученик 11 класса Палкин Денис
Имеет ли вода форму
Стероиды. Дицетин-холестерин-ацилтрансферазная реакция
Описание основных типов магматических горных пород
Mass transfer process in chemical technologies