Радиоспектроскопические методы исследования, часть 3

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Угол Ф в диапазоне от 169 до 177°

Угол Ф в диапазоне
от 169 до 177°

Слайд 8

Уравнение Карплуса-Конроя Кривая КК чественно хорошо согласуются с расчетами, проведенными для

Уравнение Карплуса-Конроя

Кривая КК чественно хорошо согласуются с расчетами, проведенными для фрагмента

H—С—С—H. Однако эксперимент показывает, что
значения 3Jнн для ф = 0 и 180° в общем на 2-4 Гц больше, чем
рассчитанные. Поэтому для уравнения были предложены эмпирические постоянные A = 7, B = - 1 и С = 5. Кривая Карплуса — Конроя объясняет ряд важных закономерностей. Например, в олефиновых системах спин-спиновое взаимодействие между граис-протонами всегда больше, чем между цис-протонами. Поэтому легко различать цис- и транс-изомеры. Для 1,2-дизамещенных этанов справедливо соответствующее соотношение Jгош < Jтранс.
Слайд 9

Слайд 10

The Karplus Equation for 3JHH (H-Csp3-sp3C-H) is: 3J = 7.8 -

The Karplus Equation for 3JHH (H-Csp3-sp3C-H) is:    3J = 7.8 - 1.0 cos(phi) + 5.6 cos(2*phi) This

basic form of the Karplus equation does not correct for the electronegativity of the substituents.The Altona equations for vicinal 3JHH (H-Csp3-sp3C-H) are:    3J = p1 cos2(f) + p2 cos(f) + p3 + S li (p4 + p5 cos2(ei f + p6 |li|))  where the sum is over the four substituents. The order of substitution around each carbon makes a difference. The direction coefficient, ei, is +1 for S1 and S3 and -1 for S2 and S4. The electronegativity of the substituents includes the "beta effect" and is given by:    li = (Ca -CH) + p7 S ( Cb -CH)  where Ca is the Huggin's electronegativity of the directly attached a atom, CH is the electronegativity of hydrogen, and the sum is over the b atoms that are attached to the a atom. The substituent electronegativity for each attached group is listed under the substituent name. The coefficients have also been modified to use empirical chemical group substituent constants.
Слайд 11

The Diez, Altona, Donders equation is: 3J = c00 + c01

The Diez, Altona, Donders equation is:    3J = c00 + c01 S li + c10 cos(f)

+ (c20 + c21 S li) cos(2f) + (s211 S ei l2i) sin(2f)  The coefficients for the Diez, Altona, Donders equations with chemical groups are:    c00 = 7.82 , c01 =-0.79 , c10 = -0.78 , c20 = 6.54 , c21 = -0.64 , s211 = 0.70  Please see: L. A. Donders, F. A. A. M. de Leeuw, C. Altona, "Relationship Between Proton-Proton NMR Coupling Constants and Substituent Electronegativities IV. An Extended Karplus Equation Accounting for Interactions Between Substituents and its Application to Coupling Constant Data Calculated by the Extended Huckel Method," Magn. Reson. Chem., 1989, 27, 556-563.
Слайд 12

The 3J vinyl and 4J allylic coupling constants are based on

The 3J vinyl and 4J allylic coupling constants are based on the modified Karplus Equation

by Garbisch: Please see: E. W. Garbisch, Jr., "Conformations.
VI. Vinyl-Allylic Proton Spin Couplings," J. Amer. Chem. Soc, 1964, 86, 5561-5564.
Слайд 13

http://www.colby.edu/chemistry/NMR/scripts/altona/altona.html

http://www.colby.edu/chemistry/NMR/scripts/altona/altona.html

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23