Содержание
- 2. Теории кислот и оснований Электролитическая теория С.Аррениуса Протолитическая теория Бренстеда - Лоури (кислота – донор протона,
- 3. Протолитическая теория Бренстеда - Лоури НА ↔ Н+ + А- кислота основание донор протонов акцептор Н+
- 4. автопротолиз воды Н2О + Н2О = Н3О+ + ОН- или упрощенно Н2О = Н+ + ОН-
- 5. Вывод ионного произведения воды кН2О = =1.86 10 -16 [Н2О] = 1000/18= m /М=55,5 моль/л [Н+][ОН-]
- 6. Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей рH и рОН, pH - power
- 7. [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л рН = 7 нейтральная среда [H+] ‹ 10-7 моль/л рН
- 9. Кислотность раствора - [H+] рН = - lg C Сильные кислоты С → С [H+] =
- 10. pH растворов сильных электролитов Сильные кислоты pH = -lg CN Сильные основания МеОН → Ме+ +
- 11. рН растворов слабых электролитов рН слабой кислоты рН = - lg αС pH = ½ (pKa
- 12. lg a = x 10x = a lg ab = lga + lgb lg a/b =
- 13. рН растворов слабых электролитов рН слабого основания рОН = - lg αС pОH = ½ (pKв
- 14. Протоны – катализаторы многих биохимических реакций Активность ферментов и гормонов зависит от рН Изменение рН ведет
- 15. Буферные растворы растворы, рН которых сохраняется при разбавлении водой или добавлении сильной кислоты или сильного основания
- 16. Классификация
- 17. СОПРЯЖЕННЫЕ ПАРЫ КИСЛОТА–ОСНОВАНИЕ (В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ)
- 18. Механизм действия Ацетатная буферная система СН3СООNa СН3СОО- + Na+ Н+ СН3СООН СН3СОО- + Н+ ОН- +
- 19. Вывод формул рН
- 20. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха
- 21. приготовление БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ 1. Смешивание готовых растворов компонентов системы: -для кислотной буферной системы pH = pKa
- 22. 2. Частичная нейтрализация Кислотный буфер nк-ты = nщел = nсоли СН3СООН + NaOH = CH3COONa +
- 23. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ МЕРА СПОСОБНОСТИ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ ПРОТИВОСТОЯТЬ РЕАКЦИИ СРЕДЫ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КИСЛОТ ИЛИ ОСНОВАНИЙ ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ
- 24. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ ЗАВИСИТ : От количества компонентов 100 экв сол/100экв к-ты = 1 + 5 экв
- 25. С соли > Ск-ты Вк > Вщ С соли С соли = Ск-ты Вк=Вщ=Вмакс pH =
- 26. Для приготовления буферного раствора с рН = 7.36 и максимальной емкостью необходимо использовать буферный раствор: 1)
- 27. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА 1.Минеральные бикарбонатная (K) NaHCO3/H2CO3 фосфатная Na2HPO4/NaH2PO4 2. Белковые белковая гемоглобиновая 3. Аминокислотные
- 29. Бикарбонатная буферная система Состав (K) NaHCO3/H2CO3 Механизм действия Атмосфера СO2 (г) СO2 (р-р) H2СO3 H+ +
- 30. [НСО3–]:[СО2] = 20:1 Вк > Вщ Это отвечает особенностям метаболизма организма: Н2СО3 – до 13 моль/
- 31. [НСО3–] Щелочной резерв крови Число мл СО2, содержащееся в 100 мл крови (главным образом в виде
- 32. Фосфатная буферная система Состав Na2HPO4/NaH2PO4 HPO42-/H2PO4- Механизм действия HPO42- + H+ H2PO4- H2PO4- + OH- HPO42-
- 33. Сравнение мощности буферных систем крови УМЕНЬШЕНИЕ Гидрокарбонатная > Белковая > Фосфатная > Аминокислотная
- 34. Кооперативное действие буферных систем организма Kдисс.HHb рК = 8.2 рК = 6.1 рК = 6.95 Более
- 35. В легких: 1. HHb + O2→ HHbO2 2. HCO3ˉ + HHbO2 → HbO2ˉ + H2O +CO2↑
- 36. В тканях: 1. HbO2ˉ → Hbˉ + O2 CO2 + H2O = H2CO3 2. H2CO3 +
- 37. норма † † † † рН≈7.40 некомпенсированный ацидоз комп. ацидоз комп. алкалоз некомпенсированный алкалоз норма Компенсированный
- 41. Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей: р(СО2) = 55 мм рт.ст., рНплазмы крови
- 43. Скачать презентацию