Практикум по неорганической химии

Август 23, 2022

Главная
Химия
Практикум по неорганической химии

Содержание

2. Химия галогенов – VIIA группа Фтор, хлор, бром, йод
3. Техника безопасности при проведении практических работ В опытах используются концентрированные растворы кислот, сильные окислители, едкие и
4. Получение хлора* В лаборатории хлор получают разными способами. Один из них – взаимодействие твердого перманганата калия
5. Получение брома и йода Бром легко получить вытеснением его хлором из бромидов: 2Br- + Cl2 =
6. Окислительная способность брома Бром способен окислять элементы в промежуточных степенях окисления, например – сульфиты до сульфатов.
7. Галогены – восстановители* Иодид ион легко окисляется железом-III до свободного йода: Fe3+ + 2I- = Fe2+
8. Получение фтороводородной кислоты ВНИМАНИЕ! HF оставляет трудно заживаемые сильные химические ожоги! Работать аккуратно! HF – слабая
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Химия галогенов – VIIA группа
Фтор, хлор, бром, йод

Слайд 3

Техника безопасности при проведении практических работ
В опытах используются концентрированные растворы кислот,

сильные окислители, едкие и ядовитые вещества – нельзя допустить их попадания на кожу и внутрь.
Каждый опыт проводить только с указанными количествами реагентов – не более! Нарушение может вызвать химические ожоги, повреждение имущества и отравления.
В случае опасности отравления галогенами или летучими кислотами необходимо использовать р-р аммиака для нейтрализации воздействия.
Используйте стаканы для сливов и стаканы для нейтрализации, чтобы избежать скопления потенциально опасных веществ в пробирках в штативе.

Слайд 4

Получение хлора*
В лаборатории хлор получают разными способами. Один из них –

взаимодействие твердого перманганата калия с концентрированный соляной кислотой:
2KMnO4 + 8HCl = 2MnO2 + 3Cl2 + 2KCl + 4H2O
ВНИМАНИЕ! Нельзя наливать сразу большое количество соляной кислоты! Бурно выделяющийся хлор очень токсичен!
***Т.к. галогены чаще встречаются в отрицательной степени окисления -1, то получают их из солей путем окисления или электролитически

Слайд 5

Получение брома и йода
Бром легко получить вытеснением его хлором из бромидов:
2Br-

+ Cl2 = 2Cl- + Br2
Йод можно получить действием брома на иодиды:
2I- + Br2 = I2 + 2Br-
***Йод легко отличить от брома по окрашиванию крахмала в темно-фиолетовый и по окрашиванию слоя петролейного эфира в розово-фиолетовый цвет.

Слайд 6

Окислительная способность брома
Бром способен окислять элементы в промежуточных степенях окисления, например

– сульфиты до сульфатов.
Бром реагирует с гидрохиноном, окисляя его до хинона и бромируя при этом.
Бром реагирует с органическим красителем флюоресцеином, при этом у последнего пропадает характерная окраска, образовалось новое соединение:

Слайд 7

Галогены – восстановители*
Иодид ион легко окисляется железом-III до свободного йода:
Fe3+ +

2I- = Fe2+ + I2
Сам йод способен окисляться до +5 сильными окислителями, например, хлором:
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
Бром легко получить, окислив бромид ион в кислой среде пероксидом водорода:
H2O2 + 2KBr + H2SO4 = K2SO4 + Br2 + 2H2O
***Хлор проявляет себя как восстановитель только с сильнейшими окислителями, фтор не проявляет восстановительных свойств

Слайд 8

Получение фтороводородной кислоты
ВНИМАНИЕ! HF оставляет трудно заживаемые сильные химические ожоги! Работать

аккуратно!
HF – слабая кислота, ее легко получить, вытеснив ее из раствора соли серной кислотой:
2KF + H2SO4 = 2HF + K2SO4
Сигналом того, что реакция прошла, служит помутнение стекла пробирки:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O – HF разъедает стекло

Практикум по неорганической химии

Содержание

Химия галогенов – VIIA группаФтор, хлор, бром, йод

Техника безопасности при проведении практических работВ опытах используются концентрированные растворы кислот,

Получение хлора*В лаборатории хлор получают разными способами. Один из них –

Получение брома и йодаБром легко получить вытеснением его хлором из бромидов:2Br-

Окислительная способность бромаБром способен окислять элементы в промежуточных степенях окисления, например

Галогены – восстановители*Иодид ион легко окисляется железом-III до свободного йода:Fe3+ +

Получение фтороводородной кислотыВНИМАНИЕ! HF оставляет трудно заживаемые сильные химические ожоги! Работать

Похожие презентации