Кислоты и классы химических веществ. 8 класс

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Кислоты и классы химических веществ. 8 класс

Содержание

2. Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основные Амфотерные Кислотные Простые неорганические вещества Металлы Неметаллы Неорганические
3. Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основные Амфотерные Кислотные Простые неорганические вещества Металлы Неметаллы Неорганические
4. Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основные Амфотерные Кислотные Простые неорганические вещества Металлы Неметаллы Неорганические
5. Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основные Амфотерные Кислотные Простые неорганические вещества Металлы Неметаллы Неорганические
6. Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основные Амфотерные Кислотные Простые неорганические вещества Металлы Неметаллы Неорганические
7. Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений. Классы неорганических веществ Сложные неорганические вещества
8. ? ? ? Повторение
9. CaO + H2O ? CuCl2 + NaOH ? Li2O + H2O ? CaCO3 + SiO2 ?
10. Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Кислоты - сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и
11. Для кислот характерно наличие атома водорода, который соединяется с атомом кислорода, такая связь легко «рвётся». Кислоты
12. Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2 2Al + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2 Кислотный остаток
13. Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2 2Al + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2 Кислотные остатки
14. Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д. Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная H3PO4,
15. Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д. Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная H3PO4,
16. Взаимодействие кислотных оксидов с водой Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом Взаимодействие кислот с солями SO3 +
17. Кислоты
18. Химические свойства. C металлами. Если металл находится в ряду активности до водорода, то выделяется водород и
19. Химические свойства. 2. C основными оксидами. Образуется соль и вода. CuO + H2SO4 ? CuSO4 +
20. Химические свойства. 3. С основаниями. Образуется соль и вода. NaOH + HCl ? NaCl + H2O
21. Химические свойства. 4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из
22. Химические свойства. 5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. H2SO3 ? H2O + SO2 Кислоты
23. Кислоты
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основные
Амфотерные
Кислотные
Простые неорганические вещества
Металлы
Неметаллы
Неорганические вещества
Органические вещества
+О2
+О2
+Н2О
+Н2О
+Н2О

Слайд 3

Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основные
Амфотерные
Кислотные
Простые неорганические вещества
Металлы
Неметаллы
Неорганические вещества
Органические вещества

Слайд 4

Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основные
Амфотерные
Кислотные
Простые неорганические вещества
Металлы
Неметаллы
Неорганические вещества
Органические вещества

Слайд 5

Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основные
Амфотерные
Кислотные
Простые неорганические вещества
Металлы
Неметаллы
Неорганические вещества
Органические вещества

Слайд 6

Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основные
Амфотерные
Кислотные
Простые неорганические вещества
Металлы
Неметаллы
Неорганические вещества
Органические вещества

Слайд 7

Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений.
Классы неорганических

веществ

Сложные неорганические вещества

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Основные

Амфотерные

Кислотные

Слайд 8

?
?
?
Повторение

Слайд 9

CaO + H2O ?
CuCl2 + NaOH ?
Li2O + H2O ?
CaCO3

+ SiO2 ?
Cu(OH)2 ?
Ca(OH)2 + CO2 ?
CO2 + KOH ?

Повторение

Слайд 10

Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Кислоты - сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и

водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Классы неорганических веществ

Слайд 11

Для кислот характерно наличие атома водорода, который соединяется с атомом кислорода,

такая связь легко «рвётся».

Кислоты

Слайд 12

Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2
2Al + 6HCl ? 2AlCl3

+ 3H2
Кислотный остаток - это анион, который является второй частью формулы кислоты.

Кислоты

Слайд 13

Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2
2Al + 6HCl ? 2AlCl3

+ 3H2
Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняются и переходят из одних соединений в другие;
Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.

Кислоты

Слайд 14

Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.
Некоторые твёрдые: кремниевая

H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная HPO3, борная H3BO3.
Многие из них растворимые, кроме …

Кислоты

Слайд 15

Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.
Некоторые твёрдые: кремниевая

H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная HPO3, борная H3BO3.
Многие из них растворимые, кроме кремниевой.
Вспоминаем: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ +2NaCl

Классы неорганических веществ

Слайд 16

Взаимодействие кислотных оксидов с водой
Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом
Взаимодействие кислот с

солями

SO3 + H2O ? H2SO4
P2O5 + 2H2O ? 2H3PO4

H2 + Cl2 ? 2HCl

2NaCl + H2SO4 ? Na2SO4 + 2HCl

Способы получения кислот

Слайд 17

Кислоты

Слайд 18

Химические свойства.
C металлами. Если металл находится в ряду активности до водорода,

то выделяется водород и образуется газ.
Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2

Кислоты

Слайд 19

Химические свойства.
2. C основными оксидами. Образуется соль и вода.
CuO +

H2SO4 ? CuSO4 + H2O

Кислоты

Слайд 20

Химические свойства.
3. С основаниями. Образуется соль и вода.
NaOH + HCl ?

NaCl + H2O

Кислоты

Слайд 21

Химические свойства.
4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая

кислота может вытеснить из соли последующую):
ZnCl2 + H2SO4 ? ZnSO4 + 2HCl

Кислоты

Слайд 22

Химические свойства.
5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются.
H2SO3 ? H2O +

SO2

Кислоты

Слайд 23

Кислоты