Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Август 20, 2022

Главная
Химия
Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Содержание

2. «Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них два элемента, один – кислород. Я
3. Из предложенного списка выпишите формулы оксидов и оснований СaCl2; BaO; Fe(OH)2; H2SO4; HNO3; CaO; CO2; Ca(OH)2;
4. «Они имеют кислый вкус. В них изменяет цвет лакмус. с фиолетового на красный».
5. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков.
6. Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые
7. Способы получения кислот
8. ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием
9. Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикаторов
10. 2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ
11. 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О CuO +
12. 4. Реагируют с основаниями КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
13. 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется
14. 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
17. Скачать презентацию

Слайд 2

«Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них два

элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь, и лед». Какие это вещества?

Слайд 3

Из предложенного списка выпишите формулы оксидов и оснований
СaCl2; BaO; Fe(OH)2; H2SO4;

HNO3; CaO; CO2; Ca(OH)2; ZnSO4; H2SiO3; NaOH; KNO3.

Слайд 4

«Они имеют кислый вкус. В них изменяет цвет лакмус. с фиолетового

на красный».

Слайд 5

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода

и кислотных остатков.

Слайд 6

Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные

жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Слайд 7

Способы получения кислот

Слайд 8

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за

составом среды или за протеканием химической реакции

Слайд 9

Химические свойства кислот
1. Изменяют окраску индикаторов

Слайд 10

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2
(искл. HNO3 –азотная

кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Слайд 11

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу + КИСЛОТА=

СОЛЬ + Н2О

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

Слайд 12

4. Реагируют с основаниями
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O
H3PO4 + 3NaOH =

Na3PO4 + 3H2O

Слайд 13

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль,

выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑
( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Слайд 14