Кислоты в свете ТЭД

Август 23, 2022

Главная
Химия
Кислоты в свете ТЭД

Содержание

2. КИСЛОТЫ: НАЗВАНИЯ, ОБЩАЯ ФОРМУЛА, ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ЗАДАНИЕ: выберите формулы кислот, запишите в тетрадь и назовите. NaOH, HCL,
3. Формулы и названия кислот. HCL соляная кислота H2SO4 серная кислота H3PO4 фосфорная кислота HNO3 азотная кислота
4. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Общая формула: Н
5. кислоты по основности По наличию кислорода По растворимости Одно- двух- Трех- Кислород-содер-ие Бескисло- родные растворимые нерастворимые
6. По стабильности Стабильные H2SO4, H3PO4, HCL Нестабильные H2SO3, H2CO3, H2SiO3 H2CO3 CO2 H2O H2SiO3 SiO2 H2O
7. Разложение угольной кислоты H2CO3 CO2 H2O
8. по летучести Летучие HCL, HNO3, H2S Нелетучие H2SO4,H3PO4 H2SiO3
9. Характеристика кислот. Дайте характеристику кислотам: 1 ряд 2 ряд 3 ряд азотная серная кремниевая кислота кислота
10. Кислоты в свете ТЭД. Диссоциация кислот. По степени электролитической диссоциации Сильные H2SO4, HCL, HNO3 Слабые H2S,
11. Слабые электролиты – которые при раство- рении в воде почти не диссоциируют на ионы. Для слабых
12. Сильные и слабые электролиты.
13. Разрушительное действие серной кислоты на различные материалы.
14. Диссоциация кислот. Вариант 1. 1.Выберите сильные электролиты: а)H3PO4, б)H2SO4, в)HCL, г)HNO3, д)HNO2. 2.Запишите уравнение диссоциации этих
15. Диссоциация кислот. ОТВЕТЫ. Вариант 1. 1. б), в), г). 2. H2SO4 = 2H + SO4 HCL
16. Общие химические свойства кислот. HCL = H + CL HNO3 = H + NO3 H2SO4 =
17. Изменение окраски индикаторов.
19. Скачать презентацию

Слайд 2

КИСЛОТЫ: НАЗВАНИЯ, ОБЩАЯ ФОРМУЛА, ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
ЗАДАНИЕ: выберите формулы кислот, запишите в тетрадь и

назовите.
NaOH, HCL, KCL, H2SO4, Na2O, H3PO4,
AL(OH)3, HNO3, Cu2O, K2SO4, H2SiO3, Na2S, H2CO3, H2S.

СПРАВКА: параграф 20 стр. 71.

Слайд 3

Формулы и названия кислот.
HCL соляная кислота
H2SO4 серная кислота
H3PO4 фосфорная кислота
HNO3

азотная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
H2CO3 угольная кислота
H2S сероводородная кислота

Слайд 4

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и

кислотных остатков.
Общая формула:
Н Ас

Кислоты: общая формула и определение.

Слайд 5

кислоты
по основности
По наличию кислорода
По растворимости
Одно-
двух-
Трех-
Кислород-содер-ие
Бескисло- родные
растворимые
нерастворимые
?
?
?
?
?
?
?

Слайд 6

По стабильности
Стабильные H2SO4, H3PO4, HCL
Нестабильные H2SO3, H2CO3, H2SiO3
H2CO3 CO2 H2O
H2SiO3 SiO2 H2O
H2SO3 SO2 H2O

Слайд 7

Разложение угольной кислоты
H2CO3 CO2 H2O

Слайд 8

по летучести
Летучие HCL, HNO3, H2S
Нелетучие H2SO4,H3PO4 H2SiO3

Слайд 9

Характеристика кислот.
Дайте характеристику кислотам:
1 ряд 2 ряд 3 ряд

азотная серная кремниевая
кислота кислота кислота
По признакам: - наличие кислорода
- основность
- растворимость в воде
- летучесть
- стабильность

Слайд 10

Кислоты в свете ТЭД.
Диссоциация кислот.
По степени электролитической диссоциации
Сильные H2SO4, HCL, HNO3
Слабые H2S, H2SO3, H2CO3

Слайд 11

Слабые электролиты – которые при раство-
рении в воде почти не диссоциируют

на ионы.
Для слабых электролитов процесс диссоциации
обратим.
HNO2 H + NO2

Сильные электролиты – которые при растворении в воде практические полностью диссоциируют на ионы.
Для сильных электролитов процесс диссо-
циации практически необратим.
HNO3 = H + NO3

Кислота как сильный или слабый электролит.

Слайд 12

Сильные и слабые электролиты.

Слайд 13

Разрушительное действие серной кислоты на различные материалы.

Слайд 14

Диссоциация кислот.
Вариант 1.
1.Выберите сильные электролиты:
а)H3PO4, б)H2SO4, в)HCL, г)HNO3, д)HNO2.
2.Запишите уравнение диссоциации

этих в-в.
3.Укажите в растворах каких веществ универс.
индикатор окрасится в красный цвет.
а)HCL, б)NaOH, в)K2O, г)HNO3, д)KNO3.

Вариант 2.
1.Выберите слабые электролиты:
а)H3PO4, б)H2SiO3, в)HCL, г)HNO3, д)H2СO3.
2.Запишите уравнение диссоциации этих в-в.
3.Укажите в растворах каких веществ м.о.
индикатор окрасится в красно-розовый цвет.
а)HCL, б)Na2O, в)KOН, г)H2SO4, д)К2SO4.

Слайд 15

Диссоциация кислот. ОТВЕТЫ.
Вариант 1.
1. б), в), г).
2. H2SO4 = 2H +

SO4
HCL = H + CL
HNO3 = H + NO3
3. а), г).

Вариант 2.
1. а), б), д).
2. H3PO4 3H + PO4
H2SiO3 =
H2CO3 2H + CO3
3. а), г).

Слайд 16

Общие химические свойства кислот.
HCL = H + CL HNO3 = H +

NO3 H2SO4 = 2H + SO4

Общие химические свойства кислот.

1. Изменяют окраску индикатора. 2. Взаимодействуют с основаниями. 3. Реагируют с металлами. 4. Взаимодействуют с основными оксидами. 5. Реагируют с солями.

Общие свойства водных растворов кислот Обусловлены присутствием ионов водорода!

Слайд 17

Кислоты в свете ТЭД

Содержание

КИСЛОТЫ: НАЗВАНИЯ, ОБЩАЯ ФОРМУЛА, ОПРЕДЕЛЕНИЕ.ЗАДАНИЕ: выберите формулы кислот, запишите в тетрадь и

Формулы и названия кислот.HCL соляная кислота H2SO4 серная кислотаH3PO4 фосфорная кислотаHNO3

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и

кислотыпо основностиПо наличию кислородаПо растворимостиОдно-двух-Трех-Кислород-содер-иеБескисло- родныерастворимыенерастворимые???????

По стабильностиСтабильные H2SO4, H3PO4, HCLНестабильные H2SO3, H2CO3, H2SiO3H2CO3 CO2 H2O H2SiO3 SiO2 H2OH2SO3 SO2 H2O

Разложение угольной кислотыH2CO3 CO2 H2O

по летучестиЛетучие HCL, HNO3, H2SНелетучие H2SO4,H3PO4 H2SiO3

Характеристика кислот.Дайте характеристику кислотам: 1 ряд 2 ряд 3 ряд

Кислоты в свете ТЭД.Диссоциация кислот.По степени электролитической диссоциацииСильные H2SO4, HCL, HNO3Слабые H2S, H2SO3, H2CO3

Слабые электролиты – которые при раство-рении в воде почти не диссоциируют