Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства

Август 11, 2022

Главная
Химия
Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства

Содержание

2. Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка. HCl H2SO4
3. Классификация кислот
4. Техника безопасности
5. Химические свойства кислот
6. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения) Условия протекания: металл должен
7. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ Кислота + оксид металла = соль + вода H2SO4 + CuO = CuSO4
8. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ Кислота + основание → соль + вода HCl + NaOH = NaCl +
9. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ Кислота + соль = новая соль + новая кислота Условия протекания: Образование осадка
10. Применение кислот
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и

анион кислотного остатка.

HCl H2SO4
кислотный остаток
Cl– SO42–

Слайд 3

Классификация кислот

Слайд 4

Техника безопасности

Слайд 5

Химические свойства кислот

Слайд 6

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ
Кислота + металл = соль + водород
(реакция замещения)
Условия протекания:

металл должен находиться до водорода
должна образовываться растворимая соль
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

Слайд 7

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ
Кислота + оксид металла = соль + вода
H2SO4

+ CuO = CuSO4 + H2O

Слайд 8

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ
Кислота + основание → соль + вода
HCl +

NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O

(реакция обмена, нейтрализации)

Слайд 9

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ
Кислота + соль = новая соль + новая кислота

Условия протекания:
Образование осадка
Выделение газа
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Слайд 10

Применение кислот