Содержание
- 2. Основные термины занятия (часть 2) Качественный и количественный состав молекулы - Qualitative and quantitative composition of
- 3. Основные термины занятия (часть 3) Явление - effect Образование нескольких веществ - The formation of several
- 4. Основные термины занятия (часть 4) Число частиц - The number of particles Количество вещества - Amount
- 5. План занятия: Часть I Молекулы. Химические формулы. Молекулярные массы. Простые и сложные вещества. Валентность элементов. Моль.
- 6. Молекулы. При соединении атомов образуются молекулы.
- 7. Химическая формула. Химическая формула - условное обозначение химического состава и структурыи структуры соединенийи структуры соединений с
- 8. Химическая формула.
- 9. Химическая формула.
- 10. Молекулярные массы. Масса любой молекулы равна сумме образующих ее атомов. Mr – относительная молекулярная масса. Рассчитайте
- 11. Молекулярные массы. Mr величина безразмерная! По формуле вещества можно рассчитать массовую долю каждого химического элемента, который
- 12. Массовая доля химического элемента в веществе.
- 13. Простые и сложные вещества. Все вещества делятся на простые и сложные. Простые Сложные
- 14. Простые и сложные вещества. Простые вещества имеют: Молекулярное строение: (фтор, хлор, азот, кислород) Атомное строение (железо,
- 15. Простые и сложные вещества. Аллотропия – явление образования нескольких простых веществ одним элементом. Разные простые вещества,
- 16. Простые и сложные вещества.
- 17. Простые и сложные вещества.
- 18. Простые и сложные вещества.
- 19. Простые и сложные вещества. Сложные вещества.
- 20. Валентность элементов. Валентность обозначается римскими цифрами: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
- 21. Валентность элементов. Элементы с постоянной валентностью I: H, F, щелочные металлы: Li, Na, K – образуют
- 22. Валентность элементов. Атомы этих элементов в разных соединениях могут образовывать разное число химических связей.
- 23. Валентность элементов.
- 24. Валентность элементов. Определение валентности.
- 25. Наименьшее общее кратное (НОК) Наименьшее общее кратное двух целых чисел m и n есть наименьшее натуральное
- 26. Валентность элементов. Правило валентности: Определить валентность элементов в соединениях: PH3, P2O5 ,H2S, SiH4
- 27. Моль. Молярная масса. Единицей количества вещества является моль. Аа Рассчитаем сколько атомов С содержится в 12г
- 28. Моль. Молярная масса. Один моль любого вещества содержит столько молекул, сколько содержится в 12 граммах углерода!
- 29. Моль. Молярная масса. Если вещество состоит из молекул, то 1 моль это молекул этого вещества. Если
- 30. Моль. Молярная масса.
- 31. Моль. Молярная масса. Задача: Решение:
- 32. Моль. Молярная масса. Масса одного моля вещества называется молярной массой. Молярная масса выражается в г/моль.
- 33. Моль. Молярная масса. Определим молярные массы: Водорода Глюкозы Железа Зная молярную массу вещества М, можно рассчитать
- 35. Скачать презентацию