Классификация химических реакций

Август 21, 2022

Главная
Химия
Классификация химических реакций

Содержание

3. По условиям проведения реакции подразделяются на : Изотермические – протекают при постоянной температуре Не изотермические –температура
4. По фазному состоянию реагентов реакции делят на… Гомогенные Гетерогенные
5. По механизму проведения: Простые обратимые Простые необратимые Параллельные реакции Последовательные реакции
6. По тепловому эффекту: Экзотермические (с выделением тепла) Эндотермические (с поглощением тепла)
7. По применению катализаторов разделяют на : Каталические Некаталические
8. Скорость химических реакций Скорость химического процесса- это изменение концентрации одного из реагентов или продуктов реакции за
9. Скорость процесса зависит от температуры концентрации, давления,катализатора,от природы реагирующих веществ
10. Скорость химической реакции Скорость химической реакции пропорционально концентрациям вещества участвующих в реакции При повышении давления в
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

По условиям проведения реакции подразделяются на :
Изотермические – протекают при

постоянной температуре
Не изотермические –температура процесса непостоянна
Адиабатические – без подвода тепла
Протекающие при постоянном или переменном объёме

Слайд 4

По фазному состоянию реагентов реакции делят на…
Гомогенные
Гетерогенные

Слайд 5

По механизму проведения:
Простые обратимые
Простые необратимые
Параллельные реакции
Последовательные реакции

Слайд 6

По тепловому эффекту:
Экзотермические (с выделением тепла)
Эндотермические (с поглощением тепла)

Слайд 7

По применению катализаторов разделяют на :
Каталические
Некаталические

Слайд 8

Скорость химических реакций Скорость химического процесса- это изменение концентрации одного из реагентов

или продуктов реакции за единицу времени

Слайд 9

Скорость процесса зависит от температуры концентрации, давления,катализатора,от природы реагирующих веществ

Слайд 10

Скорость химической реакции
Скорость химической реакции пропорционально концентрациям вещества участвующих в реакции
При

повышении давления в газовых системах повышается скорость, т.к. увеличивается концентрация вещества
При нагревании увеличивается число активных молекул, поэтому резко возрастает скорость
Катализаторы бывают «+» и «-» . «+» ускоряют реакцию, а «-» замедляют или останавливают