Содержание
- 2. * Содержание: 1. Химический элемент. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 3. Чтение химических
- 3. * Содержание: 12. Степень окисления. 13. Классификация неорганических веществ. 14. Кристаллические решетки. 15. Чистые вещества и
- 4. * Химический элемент – это определенная группа атомов. m = 1 (протий) m = 2 (дейтерий)
- 5. * Урок 5-6 Тема: Строение периодической системы. Знаки химических элементов. Тренировочный материал к изучению знаков химических
- 6. * Тема: Химические формулы. Урок 7 Чтение химических формул. Примеры: NH3 – молекула эн аш три
- 7. * Урок 11 Составление химических формул по валентности. Правило нахождения валентности: - У металла валентность ставится
- 8. * Урок 15 Орбитально – планетарное модель строение атома. Тема: Строение атома. Ядро 1s орбиталь 2s
- 9. * Урок 17 Тема: Строение электронных оболочек атомов. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг
- 10. * Урок 18 Тема: Строение электронных оболочек атомов. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. 2 8
- 11. * Урок 20 Тема: Ионы и ионная химическая связь. Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной.
- 12. * Урок 21 Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов. Химическая связь, возникающая в результате образования
- 13. * Тема: Ковалентная полярная химическая связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется
- 14. * Тема: Молярный объем газов. Урок 31 Молярный объем (Vm) (л/моль). Vm – буквенное обозначение молярного
- 15. * Тема: Степень окисления. Урок 34 Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в
- 16. * Классификация веществ. Вещества Простые Сложные Оксиды Основания Соли Кислоты Металлы Неметаллы Оксиды Оксиды – это
- 17. * Тема: Кристаллические решетки. Урок 44 Схема: Строение веществ в твердом агрегатном состоянии. Твердые вещества Аморфные
- 18. * Тема: Чистые вещества и смеси. Урок 45 Виды смесей. Схема: Вещества Чистые Смеси Однородные Неоднородные
- 19. * Уравнение химической реакции – это условная запись химического процесса, посредством химических знаков и символов. Пример:
- 20. * СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода. 1. В левой
- 21. * Тема: Электролитическая диссоциация. Урок 72 Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток
- 22. * Тема: Реакции ионного обмена. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. BaCl2 + Na2SO4 ?
- 23. * Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. I. Если образуется осадок. BaCl2 + Na2SO4 ? BaSO4
- 25. Скачать презентацию