Коллоидты жүйелердің коагуляциялық және кристаллизациялық құрылымдары

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Коллоидты жүйелердің коагуляциялық және кристаллизациялық құрылымдары

Содержание

2. ЖОСПАР КІРІСПЕ НЕГІЗГІ БӨЛІМ ҰЮ ШЕКАРАСЫ ШУЛЬЦЕ – ГАРДИ ЕРЕЖЕСІ КОАГУЛЯЦИЯ КИНЕТИКАСЫ ҚОРЫТЫНДЫ ПАЙДАЛЫНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР
3. КІРІСПЕ Коагуляция (ұю) – коллоидты бөлшектердің бірігу үдерісі, нәтижеде ірі агрегаттар түзіліп, агрегатты тұрақтылық жоғалады. Коагуляция
4. Коллоидты ерітінділерге электролитті қосу қарама – қарсы иондардың барлық қабатындағы, оның ішінде, адсорбциялық қабаттағы мөлшерінің өсуіне,
5. Заряд таңбасы Гарди, 1900 жылы ережесі: Ұю процесін зольдегі коллоидтық бөлшектің зарядына таңбасы карама – қарсы
6. Валенттілік ережесі Электролиттің коагуляциялық әсері Шульце ережесімен беріледі: ұйытқыш ионының заряды артқан сайын оның коагуляциялау қабілеті
7. As2S3 және Fe(OH)3 зольдерін электролиттер мен ұйыту
9. ШУЛЬЦЕ – ГАРДИ ЕРЕЖЕСІ
10. Cонымен,Шульце – Гарди ережесі бейорганикалық иондардың әсерін сипаттайды; ал органикалық иондардың ұйыту қабілеті олардың адсорбциялық қабілетіне
11. КОАГУЛЯЦИЯНЫҢ ЖҮРУІ ҮШІН БІР УАҚЫТ ҚАЖЕТ, ДЕМЕК ҰЮ ҮДЕРІСІ БЕЛГІЛІ БІР ЖЫЛДАМДЫҚПЕН СИПАТТАЛАДЫ. ҰЮ ЖЫЛДАМДЫҒЫ, ХИМИЯЛЫҚ
12. Суретте ұю жылдамдығының концентрациясына байланысты тәуелдлігі көрсетілген. Электролит концентрациясының ұю жылдамдығына әсері
14. Тез коагуляция теориясын М. Смолуховский (1916жылы) жасады. Ол тез коагуляция аймағында бөлшектердің кез – келген соқтығысуы
15. Смолуховский ұюды қайтымсыз химиялық реакциялар деп есептеп, оған формальды химиялық кинетиканың теңдеулерін келесі шарттарды ескере отырып,
16. БАЯУ КОАГУЛЯЦИЯ
17. ӨЗАРА ҰЮ
18. Өзара ұю толық жүру үшін қарама – қарсы зарядталған коллоидты бөлшектердің сандары өзара тең болуы қажет.
19. ҚОРЫТЫНДЫ Сонымен қорыта келе, коагуляция деп – коллоидт бөлшектердің бірігу үдерісі, нәтижеде ірі агрегаттар түзіліп, агрегатты
20. Пайдаланылған әдебиеттер: 1.ПАТСАЕВ Ә.Қ., ШИТЫБАЕВ С.А., ТӨРЕБЕКОВА Г.А. «ФИЗИКАЛЫҚ ЖӘНЕ КОЛЛОИДТЫҚ ХИМИЯ» ШЫМКЕНТ 2010 2.С.Ж. ЖАЙЛАУ,Қ.С.ҚҰЛАЖАНОВ.
22. Скачать презентацию

Слайд 2

ЖОСПАР
КІРІСПЕ
НЕГІЗГІ БӨЛІМ
ҰЮ ШЕКАРАСЫ
ШУЛЬЦЕ – ГАРДИ ЕРЕЖЕСІ
КОАГУЛЯЦИЯ КИНЕТИКАСЫ
ҚОРЫТЫНДЫ
ПАЙДАЛЫНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР

Слайд 3

КІРІСПЕ
Коагуляция (ұю) – коллоидты бөлшектердің бірігу үдерісі, нәтижеде ірі агрегаттар

түзіліп, агрегатты тұрақтылық жоғалады. Коагуляция бөлшектер арасындағы тартылу күштері бірдей зарядталған гранулалардың тебу күштерінен артқан кезде жүреді. Коагуляция үдерісін әртүрлі факторлар туғызады: температура өзгерісі, концентрация өсімі, механикалық әсер, сәулелендіру, электролиттер қосу, ультрацентрифугалау т.б. Ең зерттелгені және ең практикалық маңыздысы – коллоидтарды электролиттермен коагуляциялау. Электролиттер, бір жағынан зольдерді тұрақтандырады, екенші жағынан, оларды артық мөлшерде қосу зольдердің коагуляциясына әкеледі.

Слайд 4

Коллоидты ерітінділерге электролитті қосу қарама – қарсы иондардың барлық қабатындағы,

оның ішінде, адсорбциялық қабаттағы мөлшерінің өсуіне, сонымен бірге, дзета – потенциалдың кемуіне әкеледі.
Мицелланың дисперсті ортамен байланысы нашарлап, коагуляция жүреді. Электролиттермен коагуляциялаудың тәжірибеде жинақталған заңдылықтарын коагуляция ережелерімен береді.
Барлық күшті электролиттер коагуляция (ұю) шекарасына жететін концентрациясында коллоидты ерітіндіні ұйытады.

Слайд 5

Заряд таңбасы Гарди, 1900 жылы ережесі: Ұю процесін зольдегі коллоидтық

бөлшектің зарядына таңбасы карама – қарсы ион туғызады. Мысалы, оң зарядты Fe(OH)3, бөлшектеріне NaCI, K2SO4, электролиттерін қоссақ, онда « ұйытқыш – иондар » ретінде CIˉ, SO4²ˉ, PO4³ˉ аниондарын атайды.

Слайд 6

Валенттілік ережесі
Электролиттің коагуляциялық әсері Шульце ережесімен беріледі: ұйытқыш ионының заряды

артқан сайын оның коагуляциялау қабілеті де жоғары. Егер бір зарядты иондардың ұйыту қабілетін 1– ге тең деп алсақ, онда екі зарядты иондардың ұйыту қабілеті 25 есе, үш зарядтыларда 550 есе артады.

Слайд 7

As2S3 және Fe(OH)3 зольдерін электролиттер мен ұйыту

Слайд 8

Слайд 9

ШУЛЬЦЕ – ГАРДИ ЕРЕЖЕСІ

Слайд 10

Cонымен,Шульце – Гарди ережесі бейорганикалық иондардың әсерін сипаттайды; ал органикалық

иондардың ұйыту қабілеті олардың адсорбциялық қабілетіне байланысты (мысалы, морфиннің бір зарядты катионы екі зарядты ионға қарағанда күшті ұйыту қабілетіне ие); электролиттермен ұйыту кезінде алынған тұнбада ұйытқыш иондар бірге болады, мысалы, теріс зарядты Аs2S3 золін барий хлоридімен ұйытқанда тұнбада Ba² иондарының аз мөлшері кездеседі.

Слайд 11

КОАГУЛЯЦИЯНЫҢ ЖҮРУІ ҮШІН БІР УАҚЫТ ҚАЖЕТ, ДЕМЕК ҰЮ ҮДЕРІСІ БЕЛГІЛІ

БІР ЖЫЛДАМДЫҚПЕН СИПАТТАЛАДЫ. ҰЮ ЖЫЛДАМДЫҒЫ, ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАР СИЯҚТЫ, БІРЛІК УАҚЫТ ІШІНДЕ БӨЛШЕКТЕР САНЫНЫҢ ӨЗГЕРУІМЕН АНЫҚТАЛАДЫ. МҰНДА ДА ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКАДАҒЫДАЙ, ЖЫЛДАМДЫҚ ТЕРІС ТАҢБАМЕН АЛЫНҒАН БӨЛШЕКТІК КОНЦЕНТРАЦИЯНЫҢ УАҚЫТ БОЙЫНША ТУЫНДАСЫНА ТЕҢ.

КОАГУЛЯЦИЯ КИНЕТИКАСЫ

Слайд 12

Суретте ұю жылдамдығының концентрациясына байланысты тәуелдлігі көрсетілген.
Электролит концентрациясының ұю жылдамдығына

әсері

Слайд 13

Слайд 14

Тез коагуляция теориясын М. Смолуховский (1916жылы) жасады. Ол тез коагуляция

аймағында бөлшектердің кез – келген соқтығысуы жабысуға әкеледі және зольдің барлық мицеллалары ұюға дейін шар тәріздес және бірдей өлшемді деген болжамдарға сүйенген. Бірлік уақыт ішіндегі соқтығысуы саны бөлшектердің броундық қозғалысының қарқынымен анықталады.
М. Смолуховский бөлшектер маңайында (R+a) радиусында әсер ететін күштік өріс бар деген ойды негізге алды. Мұнда, R-шар тәріздес бөлшектердің радиусы, а – тартылу күштері беттік қабатқа әсер ететін арақашықтық. Ұю жүру үшін екі бөлшектің күштің өрістері қабысуы қажет.

Тез коагуляция

Слайд 15

Смолуховский ұюды қайтымсыз химиялық реакциялар деп есептеп, оған формальды химиялық кинетиканың

теңдеулерін келесі шарттарды ескере отырып, қолданды:
1. ұюға дейін золь құрамында болатын екі біріншілік бөлшектер соқтығысып, екіншілік деп аталатын ірірек бөлшектер түзіледі.
2. екіншілік бөлшектер біріншіліктермен соқтығысып, үшіншілік бөлшектер пайда болады.
3. жоғары ретті бөлшектер (төртіншілік) екі екіншілік, немесе үшіншілік бөлшектің біріншілікпен әсерлесуінен түзіледі.

Слайд 16

БАЯУ КОАГУЛЯЦИЯ

Слайд 17

ӨЗАРА ҰЮ

Слайд 18

Өзара ұю толық жүру үшін қарама – қарсы зарядталған коллоидты

бөлшектердің сандары өзара тең болуы қажет. Басқа жағдайларда дисперсті фаза артық мөлшердегі бөлшектердің зарядын қабылдайды. Өзара санитарлық – практикалық практикада суды жүзінді бөлшектерден тазалағанда қолданылады. Суға алюминий тұздарын (не үш валентті темір) қосқанда, тұз гидролизденіп, гидросидтердің оң зарядталған коллоидтық бөлшектерін түзеді, олар судағы теріс зарядталған коллоидты бөлшектермен қосылады.

Слайд 19

ҚОРЫТЫНДЫ
Сонымен қорыта келе, коагуляция деп – коллоидт бөлшектердің бірігу үдерісі,

нәтижеде ірі агрегаттар түзіліп, агрегатты тұрақтылық жоғалуы. Коагуляция үдерісін әртүрлі факторлар туғызады: температура өзгерісі, концентрация өсімі, механикалық әсер, сәулелендіру, электролиттер қосу, ультрацентрифугалау т.б. Ең зерттелгені және ең практикалық маңыздысы – коллоидтарды электролиттермен коагуляциялау. Шульце – гарди анықтамасы бойынша, коагуляциялайтын ионның валенттілігі жоғарылаған сайын, коагуляция шекарасы төмендейді.

Слайд 20

Пайдаланылған әдебиеттер:
1.ПАТСАЕВ Ә.Қ., ШИТЫБАЕВ С.А., ТӨРЕБЕКОВА Г.А. «ФИЗИКАЛЫҚ ЖӘНЕ КОЛЛОИДТЫҚ

ХИМИЯ» ШЫМКЕНТ 2010
2.С.Ж. ЖАЙЛАУ,Қ.С.ҚҰЛАЖАНОВ. «ФИЗИКАЛЫҚ ЖӘНЕ КОЛЛОИДТЫҚ ХИМИЯ» САНАТ, 1999
3. ПАТСАЕВ Ә.Қ, ШИТЫБАЕВ С.А. «ФИЗИКАЛЫҚ ЖӘНЕ КОЛЛОИДТЫҚ ХИМИЯ ТЕСТ ТАПСЫРМАСЫ» ШЫМКЕНТ 2013 ЖЫЛ
4. HTTPS://RU.WIKIPEDIA.ORG/WIKI/%D0%9A%D0%BE%D0%B0%D0%B3%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%86%D0%B8%D1%8F_(%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0)
5. HTTP://WWW.XUMUK.RU/ENCYKLOPEDIA/2024.HTML