Комплексні сполуки

Август 31, 2022

Главная
Химия
Комплексні сполуки

Содержание

2. План 1. Загальні відомості про комплексні сполуки. 2. Координаційні числа d-елементів. 3. Стабільність комплексів d-елементів.
3. Комплексні сполуки Комплексні сполуки або координаційні сполуки — складні хімічні сполуки, в яких можна виділити центральний
4. Загальні відомості про комплексні сполуки Хімія комплексних сполук є однією з галузей сучасної хімії, що інтенсивно
5. За Ф. Коттоном і Дж. Уїлкінсоном дане визначення комплексних сполук потребує деяких уточнень: -по-перше, комплексоутворювач і
6. Отже, класичне визначення комплексних сполук потребує доповнень: Комплексні сполуки — це сполуки, до складу яких входять
7. Приведене вище визначення вказує, що, наприклад, такі частинки як CH4, SO42-, NO3- та інші недоцільно представляти
8. Координаційні числа d-елементів Найбільш характерними координаційними числами d-елементів є 4 і 6 (наприклад: [Pt(NH3)4]Cl2, К2[Ni(CN)4], К4[Fe(CN)6],
9. Стабільність комплексів d-елементів Серед монодентантних лігандів найбільш стабільні комплекси з d-елементами утворюють ціанід-йон, аміак, галогенід-йони і
11. Синтез, будова і властивості комплексних сполук германію (IV)
13. Скачать презентацию

Слайд 2

План
1. Загальні відомості про комплексні сполуки.
2. Координаційні числа d-елементів.
3. Стабільність

комплексів d-елементів.

Слайд 3

Комплексні сполуки
Комплексні сполуки або координаційні сполуки — складні хімічні сполуки,

в яких можна виділити центральний атом (комплексоутворювач) і безпосередньо зв'язані з ним молекули або йони — так звані ліганди або аденти. Центральний атом та ліганди утворюють внутрішню сферу (комплекс); молекули або йони, які оточують комплекс — зовнішню координаційну сферу. Центральним атомом можуть бути як метали, так і неметали. Утворення комплексних сполук широко використовується в різноманітних галузях хімічної технології (виділення, очищення, розділення платинових, рідкісноземельних та деяких інших металів).

Ліганди і комплексні сполуки Cu (IІ)/Cu (IІI).

Слайд 4

Загальні відомості про комплексні сполуки
Хімія комплексних сполук є однією з

галузей сучасної хімії, що інтенсивно розвиваються. У зв'язку з цим, поняття «комплексні сполуки» постійно уточнюється і доповнюється. Відповідно до класичного визначення, комплексні сполуки — це сполуки, до складу яких входять комплексні частинки, що вміщують центральний атом (комплексоутворювач) оточений лігандами.

Слайд 5

За Ф. Коттоном і Дж. Уїлкінсоном дане визначення комплексних сполук

потребує деяких уточнень:

-по-перше, комплексоутворювач і ліганди повинні бути стабільними при звичайних умовах;

-по-друге, реакції комплексоутворення повинні протікати у звичайних хімічних умовах.

-по-третє, до комплексних сполук слід віднести також продукти приєднання лігандів до молекул:
SiF4 + F- = SiF62-;
і продукти взаємодії молекул за донорно-акцепторних механізмом:
NH3 + BF3 = NH3BF3.

Слайд 6

Отже, класичне визначення комплексних сполук потребує доповнень:
Комплексні сполуки — це

сполуки, до складу яких входять комплексні частинки (комплекси), що вміщують центральний атом (комплексоутворювач) оточений лігандами. Утворення комплексів можна представити як результат взаємодії за донорно-акцепторним механізмом стабільних при звичайних умовах частинок: атомів, йонів або молекул.

Слайд 7

Приведене вище визначення вказує, що, наприклад, такі частинки як CH4,

SO42-, NO3- та інші недоцільно представляти як комплекси, оскільки частинки C+ і H-, S6+ і О2-, N5+ і О2- при звичайних умовах не існують.

Найбільш характерним комплексоутворення є саме для d-елементів.
Наявність значної кількості валентних частково заповнених орбіталей і схильність до утворення ковалентного зв'язку визначає значну кількість комплексних сполук, що утворюють d-елементи

Слайд 8

Координаційні числа d-елементів
Найбільш характерними координаційними числами d-елементів є 4 і

6 (наприклад: [Pt(NH3)4]Cl2, К2[Ni(CN)4], К4[Fe(CN)6], Na3[Co(NO2)6]). Менш характерним є координаційне число 2, яке, як правило, мають d-елементи у ступені окиснення +1, наприклад: [Ag(NH3)2]Cl, Na[Au(CN)2].
Координаційні числа вищі за 6 є мало характерними і зустрічаються лише для деяких d-елементів другого і третього рядів (МI3[ZrF7], МI4[ZrF8]). Величина координаційного числа визначається електронною будовою, а також розмірами комплексоутворювача і лігандів.

Слайд 9

Стабільність комплексів d-елементів
Серед монодентантних лігандів найбільш стабільні комплекси з d-елементами

утворюють ціанід-йон, аміак, галогенід-йони і деякі інші. Утворення ціанідних комплексів є характерним для елементів підгрупи Купруму, підгрупи Цинку і d-елементів VIII групи. Вказані вище елементи (за винятком Феруму) утворюють також досить стабільні аміачні комплекси. Всі d-елементи утворюють більш-менш стабільні галогенідні комплекси.
Найменш характерним комплексоутворення є для елементів підгрупи Скандію і Титану. Для даних елементів характерним є утворення фторидних комплексів складу МI3[ЭIIIF6] і МI4[ЭIVF6].
Також для визначення стабільності металорганічних комплексів користуються емпіричним правилом 18 електронів: стабільним буде той комплекс, на зовнішній валентній орбіталі якого є 18, як його власних електронів, так і електронів лігандів.

Слайд 10

Слайд 11

Комплексні сполуки

Содержание

План1. Загальні відомості про комплексні сполуки.2. Координаційні числа d-елементів. 3. Стабільність

Комплексні сполуки Комплексні сполуки або координаційні сполуки — складні хімічні сполуки,

Загальні відомості про комплексні сполуки Хімія комплексних сполук є однією з

За Ф. Коттоном і Дж. Уїлкінсоном дане визначення комплексних сполук

Отже, класичне визначення комплексних сполук потребує доповнень: Комплексні сполуки — це

Приведене вище визначення вказує, що, наприклад, такі частинки як CH4,

Координаційні числа d-елементів Найбільш характерними координаційними числами d-елементів є 4 і

Стабільність комплексів d-елементів Серед монодентантних лігандів найбільш стабільні комплекси з d-елементами

Синтез, будова і властивості комплексних сполук германію (IV)

Похожие презентации