Содержание
- 3. В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие неизменных группировок атомов, выступающих либо в виде
- 4. Результатом реакции между растворами сульфата железа(II) и гексацианоферрата(III) калия является образование синего осадка турнбулевой сини .
- 5. Реакция между растворами хлорида железа(III) и роданида аммония наблюдается характерное ярко – красное окрашивание. Ион Fe3+
- 6. Реакция между растворами сульфата меди(II) и гидроксида аммония является образование ярко –голубого осадка. Ион Cu2+ взаимодействует
- 7. Поскольку у d- элементов в большинстве случаев остается незаполненным последний электронный слой, то можно предположить, что
- 8. Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их образования объясняет координационная теория Альфреда Вернера,
- 9. В каждом комплексном ионе имеется центральный атом -комплексообразователь, вокруг которого располагаются координированные им ионы и молекулы.
- 10. 3. Координационные атомы находятся во внутренней сфере комплексных соединений. Они называются лигандами (аддентами). 4. Центральный атом
- 11. [NH4] Cl лиганд центральный атом координационное число
- 12. Координационное число Внутренняя сфера Центральный атом Лиганд Внешняя сфера [Cu(NH3)4]SO4
- 13. Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или
- 14. Комплексообразователями могут быть как металлы, так и неметаллы. Но наиболее типичные комплексообразователи-катионы d-элементов Координационные соединения образованы
- 15. Свободные орбитали атомов кобальта являются вакантными для неподелённой электронной пары азота в молекуле аммиака. Так происходит
- 16. Комплексообразователи типичные Cu+, Ag+, Au+ Cu2+, Hg2+, Sn2+, Pt2+, Pb2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Au3+, Fe2+, Fe3+,
- 17. Диссоциация. [ Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- K3[Co(NO2)6]↔ 3 K+ + [Co(NO2)6]3- Комплексные ионы диссоциируют как
- 18. Реакции по центральному иону: а). обменные: [Ag(NH3)2] Cl + KJ ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH3
- 19. Аналитическая химия . Используются в аналитической химии для идентификации неорганических и органических веществ. Первые вещества, отнесенные
- 20. Получение покрытий электрохимическим методом. Всем известны декоративные и защитные покрытия на металлических изделиях – оцинкованных, луженых,
- 21. Краски. Лаки. Цвет хаки, например, возникает при обработке хлопчатобумажных тканей солями железа и хрома, а затем
- 22. Достижения прогресса. Группе учёных из Токийского технологического института удалось найти практический способ применения эффекта искусственного фотосинтеза
- 23. Изготовление лекарственных средств. Металлоорганические соединения (калиевые соли разнолигандных координационных соединений магния с гистидином и аденозин-5'-трифосфатом (I)или
- 24. Роль комплексных соединений в живых организмах. Витамины Ферменты Гемоглобин и хлорофилл, без которых невозможно представить жизнь
- 25. Ионный контроль. В различных производствах возникают мешающие ионы металлов, которые удаляются или маскируются комплексами. Содержащиеся в
- 27. Скачать презентацию